Хлорид платины(IV)

Хлорид платины(IV)
Имена
	Название ИЮПАК Тетрахлорид платины
	Другие имена Хлорид платины(IV)
Идентификаторы
Номер CAS	13454-96-1 И;
3D модель ( JSmol )	ионный мономер: Интерактивное изображение; координационный мономер: Интерактивное изображение; координационный полимер: Интерактивное изображение;
ChemSpider	19957150;
Информационная карта ECHA	100.033.300
Номер ЕС	236-645-1;
CID PubChem	26031;
Номер RTECS	TP2275500;
УНИИ	W3YUG71TU2 И;
Панель инструментов CompTox ( EPA )	DTXSID601014389 DTXSID00905309, DTXSID601014389;
	ИнЧи InChI=1/4ClH.2Pt/h41H;;/q;;;;2+2/p-4 Ключ: KBPRWZWTZAMEIF-XBHQNQODAX;
	УЛЫБКИ ионный мономер: [Pt+4].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-]; координационный мономер: Cl[Pt](Cl)(Cl)Cl; координационный полимер: Cl[Pt-]1(Cl)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]2([Cl+]1)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]1([Cl+]2)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]2([Cl+]1)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]1([Cl+]2)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]2([Cl+]1)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]1([Cl+]2)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]2([Cl+]1)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]1([Cl+]2)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-]([Cl+]1)(Cl)(Cl)(Cl)Cl;
Характеристики
Химическая формула	PtCl4
Молярная масса	336,89 г/моль
Появление	коричнево-красный порошок
Плотность	4,303 г/см 3 (безводный) ; 2,43 г/см 3 (пентагидрат)
Температура плавления	370 °C (698 °F; 643 K) (разлагается)
Растворимость в воде	58,7 г/100 мл (безводный) ; хорошо растворим (пентагидрат)
Растворимость	безводный ; растворим в ацетоне, ; слабо растворим в этаноле, ; нерастворим в эфире пентагидрат ; растворим в спирте , эфире
Магнитная восприимчивость (χ)	−93,0·10 −6 см 3 /моль
Структура
Молекулярная форма	Квадратный плоский
Опасности
	Маркировка СГС :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Опасность
Предупреждения об опасности	Х290 , Х301 , Х314 , Х317 , Х334
Меры предосторожности	Р234 , Р260 , Р261 , Р264 , Р270 , Р272 , Р280 , Р285 , Р301+Р310 , Р301+Р330+Р331 , Р302+Р352 , Р303+Р361+Р353 , Р304+Р340 , Р304+Р341 , Р305+Р351+Р338 , Р310 , Р321 , Р330 , Р333+Р313 , Р342+Р311 , Р363 , Р390 , Р404 , Р405 , Р501
	Смертельная доза или концентрация (ЛД, ЛК):
LD 50 ( средняя доза )	276 мг/кг (крыса, перорально)
Родственные соединения
Другие анионы	Бромид платины(IV) ; Фторид платины(IV) ; Сульфид платины(IV)
Другие катионы	Хлорид иридия(IV)
Родственные соединения	Хлорид платины(II) ; Фторид платины(VI)
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). Ссылки на инфобокс

Химическое соединение

Хлорид платины(IV) — неорганическое соединение платины и хлора с эмпирической формулой PtCl _4. Это коричневое твердое вещество содержит платину в степени окисления 4+ .

Структура

Типично для Pt(IV), металлические центры принимают октаэдрическую координационную геометрию , {PtCl ₆ }. Эта геометрия достигается путем образования полимера, в котором половина хлоридных лигандов образует мостик между платиновыми центрами. Из-за своей полимерной структуры PtCl ₄ растворяется только при разрушении хлоридных мостиковых лигандов . Таким образом, добавление HCl дает H ₂ PtCl ₆ . Известны аддукты оснований Льюиса Pt(IV) типа цис-PtCl ₄ L ₂ , но большинство из них получают окислением производных Pt(II). ^[2]


Часть цепи (PtCl ₄ ) _∞ из кристаллической структуры хлорида платины(IV)

Формирование и реакции

PtCl ₄ встречается в основном при работе с хлороплатиновой кислотой , получаемой растворением металлической Pt в царской водке . Нагревание H ₂ PtCl ₆ до 220 °C дает неочищенный PtCl ₄ : ^[3]

H2PtCl6 → _PtCl4 + _2HCl

Более чистый продукт можно получить путем нагревания в атмосфере газообразного хлора при температуре 250 °C. ^[4]

Если удалить избыток кислот, PtCl ₄ кристаллизуется из водных растворов в крупные красные кристаллы пентагидрата PtCl ₄ ·5(H ₂ O), ^[5] , который может быть дегидратирован нагреванием примерно до 300 °C в токе сухого хлора. Пентагидрат стабилен и используется как коммерческая форма PtCl ₄ .

Обработка PtCl ₄ водным основанием дает ион [Pt(OH) ₆ ] ²⁻ . С метиловыми реагентами Гриньяра с последующим частичным гидролизом PtCl ₄ преобразуется в кубоидальный кластер [Pt(CH ₃ ) ₃ (OH)] ₄ . ^[6] При нагревании PtCl ₄ выделяет хлор, давая PtCl ₂ :

PtCl4 → _PtCl2 + _Cl2

Известны также более тяжелые галогениды PtBr ₄ и PtI _{4 .}

Ссылки

Коттон, С.А. Химия драгоценных металлов , Chapman and Hall (Лондон): 1997. ISBN 0-7514-0413-6 .

^ "Тетрахлорид платины". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Получено 27 декабря 2021 г. .
^ MF Pilbrow (1972). «Кристаллическая структура тетрахлорида платины». Журнал химического общества, Chemical Communications (5): 270–271. doi :10.1039/C39720000270.
^ AE Schweizer; GT Kerr (1978). «Термическое разложение гексахлороплатиновой кислоты». Неорганическая химия . 17 (8): 2326–2327. doi :10.1021/ic50186a067.
^ Handbuch der Präparativen anorganischen Chemie. 1 (3., umgearb. Aufl ed.). Штутгарт: Энке. 1975. с. 1709. ISBN 978-3-432-02328-1.
^ Джордж Сэмюэл Ньют (1920). Учебник неорганической химии. Longmans, Green, and co. стр. 694.
^ Гринвуд, НН; и Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.), Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 0-7506-3365-4 .

[1] "Тетрахлорид платины". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Получено 27 декабря 2021 г. .

[crys-2] MF Pilbrow (1972). «Кристаллическая структура тетрахлорида платины». Журнал химического общества, Chemical Communications (5): 270–271. doi :10.1039/C39720000270.

[decomp-3] AE Schweizer; GT Kerr (1978). «Термическое разложение гексахлороплатиновой кислоты». Неорганическая химия . 17 (8): 2326–2327. doi :10.1021/ic50186a067.

[brauer-4] Handbuch der Präparativen anorganischen Chemie. 1 (3., umgearb. Aufl ed.). Штутгарт: Энке. 1975. с. 1709. ISBN 978-3-432-02328-1.

[5] Джордж Сэмюэл Ньют (1920). Учебник неорганической химии. Longmans, Green, and co. стр. 694.

[6] Гринвуд, НН; и Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.), Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 0-7506-3365-4 .

Имена


Название ИЮПАК Тетрахлорид платины
Другие имена Хлорид платины(IV)
Идентификаторы
Номер CAS	13454-96-1^И
3D модель ( JSmol )	ионный мономер: Интерактивное изображение координационный мономер: Интерактивное изображение координационный полимер: Интерактивное изображение
ChemSpider	19957150
Информационная карта ECHA	100.033.300
Номер ЕС	236-645-1
CID PubChem	26031
Номер RTECS	TP2275500
УНИИ	W3YUG71TU2^И
Панель инструментов CompTox ( EPA )	DTXSID601014389 DTXSID00905309, DTXSID601014389
ИнЧи InChI=1/4ClH.2Pt/h41H;;/q;;;;2+2/p-4 Ключ: KBPRWZWTZAMEIF-XBHQNQODAX
УЛЫБКИ ионный мономер: [Pt+4].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-] координационный мономер: Cl[Pt](Cl)(Cl)Cl координационный полимер: Cl[Pt-]1(Cl)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]2([Cl+]1)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]1([Cl+]2)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]2([Cl+]1)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]1([Cl+]2)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]2([Cl+]1)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]1([Cl+]2)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]2([Cl+]1)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]1([Cl+]2)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-]([Cl+]1)(Cl)(Cl)(Cl)Cl
Характеристики
Химическая формула	PtCl4
Молярная масса	336,89 г/моль
Появление	коричнево-красный порошок
Плотность	4,303 г/см ³ (безводный) 2,43 г/см ³ (пентагидрат)
Температура плавления	370 °C (698 °F; 643 K) (разлагается)
Растворимость в воде	58,7 г/100 мл (безводный) хорошо растворим (пентагидрат)
Растворимость	безводный растворим в ацетоне, слабо растворим в этаноле, нерастворим в эфире пентагидрат растворим в спирте , эфире
Магнитная восприимчивость (χ)	−93,0·10 ⁻⁶ см ³ /моль
Структура
Молекулярная форма	Квадратный плоский
Опасности
Маркировка СГС :^[1]
Пиктограммы
Сигнальное слово	Опасность
Предупреждения об опасности	Х290 , Х301 , Х314 , Х317 , Х334
Меры предосторожности	Р234 , Р260 , Р261 , Р264 , Р270 , Р272 , Р280 , Р285 , Р301+Р310 , Р301+Р330+Р331 , Р302+Р352 , Р303+Р361+Р353 , Р304+Р340 , Р304+Р341 , Р305+Р351+Р338 , Р310 , Р321 , Р330 , Р333+Р313 , Р342+Р311 , Р363 , Р390 , Р404 , Р405 , Р501
Смертельная доза или концентрация (ЛД, ЛК):
LD ₅₀ ( средняя доза )	276 мг/кг (крыса, перорально)
Родственные соединения
Другие анионы	Бромид платины(IV) Фторид платины(IV) Сульфид платины(IV)
Другие катионы	Хлорид иридия(IV)
Родственные соединения	Хлорид платины(II) Фторид платины(VI)
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). Ссылки на инфобокс