Гексафторид молибдена
-fluoride.svg/1280px-Molybdenum(VI)-fluoride.svg.png) | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Имена ИЮПАК фторид молибдена(VI) | |
| Другие имена гексафторид молибдена | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.029.114 |
| Номер ЕС |
|
CID PubChem |
|
| УНИИ |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| МФ 6 | |
| Молярная масса | 209,93 г/моль |
| Появление | белые кристаллы [1] или бесцветная жидкость, гигроскопичная |
| Плотность | 3,50 г/см 3 [2] |
| Температура плавления | 17,5 °C (63,5 °F; 290,6 К) [1] |
| Точка кипения | 34,0 °C (93,2 °F; 307,1 К) [1] |
| гидролизует | |
| −26,0·10 −6 см 3 /моль | |
| Структура | |
| Орторомбическая , oP28 | |
| ПНМА, № 62 | |
| октаэдрический ( О h ) | |
| 0 | |
| Родственные соединения | |
Другие катионы | Гексафторид вольфрама Гексафторид урана Хлорид молибдена(VI) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
-fluoride.svg){kind=link}
Гексафторид молибдена , также фторид молибдена(VI), — неорганическое соединение с формулой MoF6 . Это высший фторид молибдена . Это бесцветное твёрдое вещество, плавится при температуре чуть ниже комнатной и кипит при 34 °C. [3] Это один из семнадцати известных бинарных гексафторидов .
Синтез
Гексафторид молибдена получают путем прямой реакции металлического молибдена в избытке элементарного фтора : [2]
- Пн + 3 Пт
2→ МФ
6
Соединение легко гидролизуется [4] , типичными примесями являются MoO 2 F 2 и MoOF 4 . [5]
Описание
При −140 °C он кристаллизуется в орторомбической пространственной группе Pnma . Параметры решетки a = 9,394 Å , b = 8,543 Å и c = 4,959 Å. На элементарную ячейку приходится четыре формульные единицы (в данном случае дискретные молекулы) , что дает плотность 3,50 г·см −3 . [2] Атомы фтора расположены в гексагональной плотной упаковке . [6]
В жидкой и газовой фазе MoF 6 принимает октаэдрическую молекулярную геометрию с точечной группой O h . Длина связи Mo–F составляет 1,817 Å. [2]
Приложения
Гексафторид молибдена имеет мало применений. В ядерной промышленности MoF 6 встречается как примесь в гексафториде урана, поскольку молибден является продуктом деления урана .
Полупроводниковая промышленность создает различные интегральные схемы посредством химического осаждения из паровой фазы гексафторида молибдена. [4] В некоторых случаях осажденный молибден является примесью в предполагаемом гексафториде вольфрама . MoF 6 можно удалить путем восстановления смеси WF 6 -MoF 6 любым из ряда элементов, включая йодистый водород, при умеренно повышенной температуре. [7] [8]
Ссылки
- ^ abc CRC Handbook of Chemistry and Physics , 90-е издание, CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0 , Раздел 4, Физические константы неорганических соединений , стр. 4-85.
- ^ abcd T. Drews, J. Supeł, A. Hagenbach, K. Seppelt: "Твердотельные молекулярные структуры гексафторидов переходных металлов", в: Неорганическая химия , 2006 , 45 (9) , S. 3782–3788; doi :10.1021/ic052029f; PMID 16634614
- ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ ab Meshri, Dayal T. (2000), "Соединения фтора, неорганические, молибден", Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology , Нью-Йорк: John Wiley, doi :10.1002/0471238961.1315122513051908.a01, ISBN 9780471238966
- ^ W. Kwasnik "Molybdenum(VI) Fluoride" Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Т. 1. С. 259.
- ^ JH Levy, J. C Taylor, AB Waugh: «Нейтронные порошковые структурные исследования UF 6 , MoF 6 и WF 6 при 77 К», в: Journal of Fluorine Chemistry , 1983 , 23 (1), стр. 29–36; doi :10.1016/S0022-1139(00)81276-2.
- ^ Патент США 5234679: Метод очистки гексафторида вольфрама, содержащего гексафторид молибдена в качестве примеси. Архивировано 12 июня 2011 г. на Wayback Machine , 10 августа 1993 г.
- ^ Патент США 6896866: Метод очистки гексафторида вольфрама. Архивировано 12 июня 2011 г. на Wayback Machine , 24 мая 2005 г.
