Цианид ртути(II)
Цианид ртути(II)
Имена
Название ИЮПАК
дицианртуть
Другие имена
цианистая ртуть; цианортуть; нейтральный цианид ртути (1:2); дицианид ртути; hydrargyri cyanidum [1] (гомеопатия)
Идентификаторы
  • 592-04-1 проверятьИ
3D модель ( JSmol )
  • Интерактивное изображение
3679510
ЧЭБИ
  • ЧЕБИ:36573
ChemSpider
  • 11103
Информационная карта ECHA100.008.857
Номер ЕС
  • 209-741-6
2563
CID PubChem
  • 11591
УНИИ
  • RWG7BD1032 проверятьИ
Номер ООН1636
  • DTXSID3060457
  • InChI=1S/2CN.Hg/c2*1-2;
    Ключ: FQGYCXFLEQVDJQ-UHFFFAOYSA-N
  • InChI=1/2CN.Hg/c2*1-2;/rC2HgN2/c4-1-3-2-5
    Ключ: FQGYCXFLEQVDJQ-RYFBSBGDAX
  • C(#N)[Hg]C#N
Характеристики
Hg(CN) 2
Молярная масса252,63 г/моль
Появлениебесцветные кристаллы или белый порошок
Запахбез запаха
Плотность3,996 г/см 3
Температура плавления320 °C (608 °F; 593 K) [3] (разлагается)
9,3 г/100 мл (14 °C)
53,9 г/100 мл (100 °C) [2]
Растворимость25 г/100 мл (метанол, 19,5 °C)
растворим в этаноле , аммиаке , глицерине,
слабо растворим в эфире
, нерастворим в бензоле
−67,0·10 −6 см 3 /моль
Показатель преломления ( nD )
1.645
Опасности
Охрана труда и техника безопасности (OHS/OSH):
Основные опасности
Очень токсичен.
Маркировка СГС : [4]
GHS06: ТоксичноGHS08: Опасность для здоровьяGHS09: Опасность для окружающей среды
Опасность
Н300 , Н301 , Н310 , Н330 , Н373 , Н410
Р260 , Р262 , Р264 , Р270 , Р271 , Р273 , Р280 , Р284 , Р301+Р310 , Р302+Р350 , Р304+Р340 , Р310 , Р314 , Р320 , Р322 , Р330 , Р361 , Р363 , Р391 , Р403+Р233 , Р405 , Р501
NFPA 704 (огненный алмаз)
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Health 4: Very short exposure could cause death or major residual injury. E.g. VX gasFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 2: Undergoes violent chemical change at elevated temperatures and pressures, reacts violently with water, or may form explosive mixtures with water. E.g. white phosphorusSpecial hazard POI: Poisonous
4
0
2
POI
Смертельная доза или концентрация (ЛД, ЛК):
26 мг/кг
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
проверятьИ проверить  ( что такое   ?)проверятьИ☒Н
Химическое соединение

Цианид ртути (II) , также известный как цианид ртути , является ядовитым соединением ртути и цианида . Это не имеющий запаха, токсичный белый порошок. Он хорошо растворяется в полярных растворителях , таких как вода , спирт и аммиак , слабо растворяется в эфире и нерастворим в бензоле и других гидрофобных растворителях . [3]

Молекулярная и кристаллическая структура

При температуре и давлении окружающей среды Hg(CN) 2 принимает форму тетрагональных кристаллов . [3] Эти кристаллы состоят из почти линейных молекул Hg(CN) 2 с углом связи C-Hg-C 175,0° и углом связи Hg-CN 177,0° (Эйлетт [2] дает немного отличающиеся значения 189° и 175° соответственно). Рамановские спектры показывают, что молекулы искажаются при более высоких давлениях. Между 16-20 кбар структура претерпевает фазовый переход, поскольку центр Hg(II) изменяется с 2- на 4- координатный , поскольку группы CN связываются с соседними центрами Hg, образуя связи Hg-N. Таким образом, координационная геометрия изменяется с тетрагональной на тетраэдрическую , образуя кубическую кристаллическую структуру , аналогичную структуре Cd(CN) 2 . Из-за амбидентной природы лигандов CN эта тетраэдрическая структура искажается, но искажение уменьшается с ростом давления, пока структура не станет почти идеально тетраэдрической при >40 кбар. [6]

Как и в твердом состоянии, в водном растворе молекулы Hg(CN) 2 являются линейными. [2]

Синтез

Цианид ртути образуется из водного раствора цианида водорода и оксида ртути: [7]

HgO + 2 HCN → Hg(CN) 2 + H 2 O

Hg(CN) 2 также можно получить путем смешивания HgO с тонко измельченной берлинской лазурью . [2] [8] [7] Кроме того, его можно получить путем обработки сульфата ртути ферроцианидом калия в воде: [8]

K 4 Fe(CN) 6 + 3 HgSO 4 → 3 Hg(CN) 2 + 2 K 2 SO 4 + FeSO 4

Другой метод получения цианида ртути — диспропорционирование производных ртути(I). В этих реакциях металлическая ртуть выпадает в осадок , а Hg(CN) 2 остается в растворе: [8]

Hg 2 (NO 3 ) 2 + 2 KCN → Hg + Hg(CN) 2 + 2 KNO 3

Реакции

Он быстро разлагается в кислоте , выделяя цианистый водород . Он светочувствителен , становясь темнее. [9]

Цианид ртути катализирует реакцию Кенигса -Кнорра для синтеза гликозидов . [3] Цианоген , (CN) 2 , образуется при нагревании сухого цианида ртути, но этот метод уступает другим путям: [10]

Hg(CN) 2 → (CN) 2 + Hg

Координационные полимеры могут быть синтезированы из строительных блоков Hg(CN) 2 . Крупные монокристаллы [(tmeda)Cu-[Hg(CN) 2 ] 2 ][HgCl 4 ] образуются при обработке CuCl 2 , мягкой кислотой Льюиса Hg(CN) 2 , и N,N,N',N'-тетраметилэтилендиамином (TMEDA) . Миграция двух лабильных хлоридных лигандов от более твердого Cu(II) к более мягкому Hg(II) приводит к образованию кристалла. [11]

Прошлые заявки

Использование цианида ртути в качестве антисептика было прекращено из-за его токсичности. [12] Hg(CN) 2 также используется в фотографии . [13]

Токсикология

Цианид ртути (II) является ядом с классификацией опасности для здоровья 3, его пероральная LD50 составляет 33 миллиграмма на килограмм для мышей и подкожная LD50 составляет 2,7 миллиграмма на килограмм для собак. [14]

Ссылки

  1. ^ "Hydrargyrum. Mercury. Часть 5." http://chestofbooks.com/health/materia-medica-drugs/Manual-Pharmacology/Hydrargyrum-Mercury-Part-5.html (дата обращения: 1 апреля 2009 г.).
  2. ^ abcd Aylett, BJ "Pseudohalides Mercury (II): Cyanide, Thiocyanate, Selenocyanate, Azide, Fulminate". Comprehensive Inorganic Chemistry 3:304-306. JC Bailar, Harry Julius Emeléus , Sir Ronald Nyholm и AF Trotman-Dickenson, ed. Oxford: Pergamon Press, 1973 ; распространяется Compendium Publishers (Elmsford, NY), стр. 304.
  3. ^ abcd Коковски, П., Г. Ван и В. Шарма. "Цианид ртути (II)". Энциклопедия реагентов для органического синтеза e-EROS. Чичестер, Великобритания: John Wiley & Sons, Ltd., 2001. http://www.mrw.interscience.wiley.com/eros/articles/rm034/sect0-fs.html
  4. ^ "Цианид ртути". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Получено 23 декабря 2021 г. .
  5. ^ "ЦИАНИД РТУТИ | CAMEO Chemicals | NOAA".
  6. ^ Вонг, ПТТ Журнал химической физики 1984 , 80(12), 5937-41.
  7. ^ ab F. Wagenknecht; R. Juza (1963). "Цианид ртути (II)". В G. Brauer (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд . Т. 2 страницы=1021. NY,NY: Academic Press.
  8. ^ abc Miller, WL Elements of Chemistry: Organic chemistry, 5-е изд. Нью-Йорк: John Wiley & Sons, 1880 , стр. 100.
  9. ^ Брантон, Л. Т. Учебник фармакологии, терапии и Materia Medica. Лондон: MacMillan & Co., 1885 .
  10. ^ Бразертон, ТК; Линн, Дж. В. Chemical Reviews 1959 , 59(5), 841-883, 844-846.
  11. ^ Draper, Neil D.; Batchelor, Raymond J.; Sih, Bryan C.; Ye, Zuo-Guang; Leznoff, Daniel B. (2003). «Синтез, структура и свойства [(tmeda)Cu[Hg(CN)2]2][HgCl4]: нецентросимметричная двумерная слоистая система, демонстрирующая сильную оптическую анизотропию». Химия материалов . 15 (8): 1612–1616. doi :10.1021/cm021716r.
  12. ^ Бенаисса, ML; Хантсон, П.; Висмут, К.; Бод, врач интенсивной терапии FJ. 1995 , 21(12), 1051-1053.
  13. ^ «Цианиды, оксиды цианида и сложные цианиды». http://www.dncustoms.gov.vn/web_eglish/bieu_thue/E_HTM/E2837.HTM Архивировано 30 декабря 2017 г. на Wayback Machine (дата обращения 30 апреля 2009 г.).
  14. ^ Pubchem. "Цианид ртути". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Получено 22.03.2018 .
На Викискладе есть медиафайлы по теме Цианид ртути(II) .
  • Национальный реестр загрязняющих веществ: информационный листок о цианидных соединениях
  • Национальный реестр загрязняющих веществ: информационный бюллетень по ртути и ее соединениям
Взято с "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Цианид_ртути(II)&oldid=1234908561"