Ртути(I) бромид
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Дибромид диртути | |||
| Другие имена Бромид ртути(I) Бромид ртути | |||
| Идентификаторы | |||
| |||
3D модель ( JSmol ) |
| ||
| ChemSpider |
| ||
| Информационная карта ECHA | 100.150.337 | ||
| Номер ЕС |
| ||
CID PubChem |
| ||
| УНИИ |
| ||
| Номер ООН | 1634 | ||
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
| ||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| Hg2Br2 | |||
| Молярная масса | 560,99 г/моль | ||
| Появление | тетрагональные кристаллы от белого до желтого цвета | ||
| Запах | без запаха | ||
| Плотность | 7,307 г/см 3 , твердый | ||
| Температура плавления | 405 °C (761 °F; 678 К) | ||
| Точка кипения | ~ 390 °C (734 °F; 663 K) возгоняется [1] | ||
| 3,9 х 10−5 г /100 мл | |||
Произведение растворимости ( K sp ) | 6,4 × 10−23 [2 ] | ||
| Растворимость | нерастворим в эфире , ацетоне , спирте | ||
| −28,6·10 −6 см 3 /моль | |||
| Структура | |||
| линейный | |||
| Опасности [3] | |||
| Маркировка СГС : | |||
   | |||
| Опасность | |||
| Н300 , Н310 , Н330 , Н373 , Н410 | |||
| Р260 , Р262 , Р264 , Р270 , Р271 , Р273 , Р280 , Р284 , Р301+Р310 , Р302+Р350 , Р304+Р340 , Р310 , Р314 , Р320 , Р321 , Р322 , Р330 , Р361 , Р363 , Р391 , Р403+Р233 , Р405 , Р501 | |||
| точка возгорания | негорючий | ||
| Родственные соединения | |||
Другие анионы | Фторид ртути (I) Хлорид ртути (I) Йодид ртути (I) | ||
Другие катионы | Бромид цинка Бромид кадмия | ||
Родственные соединения | Бромид ртути(II) | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |||
-bromide-xtal-3D-SF.png/1280px-Mercury(I)-bromide-xtal-3D-SF.png)
-bromide-xtal-3D-SF.png){kind=link}
Бромид ртути (I) или бромид ртути — это химическое соединение , состоящее из ртути и брома с формулой Hg 2 Br 2 . Он меняет цвет с белого на желтый при нагревании [1] и флуоресцирует лососевым цветом при воздействии ультрафиолетового света. Он применяется в акустооптических устройствах . [4]
Очень редкая минеральная форма называется кузьминит и имеет химическую формулу Hg2 ( Br,Cl) 2 .
Реакции
Бромид ртути(I) получают путем окисления элементарной ртути элементарным бромом или путем добавления бромида натрия к раствору нитрата ртути(I) . [1] Он разлагается на бромид ртути(II) и элементарную ртуть [ когда? ] . [4]
Структура
Как и другие соединения Hg(I) (ртутные), которые содержат линейные единицы X-Hg-Hg-X, Hg 2 Br 2 содержит линейные единицы BrHg 2 Br с длиной связи Hg-Hg 249 пм (Hg-Hg в металле составляет 300 пм) и длиной связи Hg-Br 271 пм. [5] Общая координация каждого атома Hg является октаэдрической, поскольку, в дополнение к двум ближайшим соседям, есть четыре других атома Br на расстоянии 332 пм. [5] Соединение часто формулируется как Hg 2 2+ 2Br − , [6] хотя на самом деле это молекулярное соединение.
Ссылки
- ^ abc Перри, Дейл Л.; Филлипс, Сидней Л. (1995), Справочник по неорганическим соединениям, CRC Press, стр. 255, ISBN 0-8493-8671-3, получено 2008-05-30
- ↑ Джон Рамбл (18 июня 2018 г.). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99-е изд.). CRC Press. стр. 5–188. ISBN 978-1138561632.
- ^ "483230 Mercury(I) бромид 99,9+ %". Sigma-Aldrich . Получено 2008-05-30 .
- ^ ab Macintyre, Jane Elizabeth; Daniel, FM; Stirling, VM (1992), Словарь неорганических соединений, т. 1, CRC Press, стр. 314, ISBN 0-412-30120-2, получено 2008-05-30
- ^ ab Wells AF (1984) Структурная неорганическая химия 5-е издание Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ^ Коттон, Ф. Альберт ; Уилкинсон, Джеффри ; Мурильо, Карлос А.; Бохманн, Манфред (1999), Advanced Inorganic Chemistry (6-е изд.), Нью-Йорк: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
