Оксид ртути(II)
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Оксид ртути(II) | |
| Другие имена | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.040.580 |
| КЕГГ |
|
CID PubChem |
|
| Номер RTECS |
|
| УНИИ |
|
| Номер ООН | 1641 |
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| HgO | |
| Молярная масса | 216,591 г·моль −1 |
| Появление | Твердое вещество желтого или красного цвета |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 11,14 г/см 3 |
| Температура плавления | 500 °C (932 °F; 773 K) (разлагается) |
| 0,0053 г/100 мл (25 °С) 0,0395 г/100 мл (100 °С) | |
| Растворимость | нерастворим в спирте , эфире , ацетоне , аммиаке |
| Ширина запрещенной зоны | 2,2 эВ [1] |
| −44,0·10 −6 см 3 /моль | |
Показатель преломления ( nD ) | 2,5 (550 нм) [1] |
| Термохимия | |
Стандартная молярная энтропия ( S ⦵ 298 ) | 70 Дж·моль −1 ·К −1 [2] |
Стандартная энтальпия образования (Δ f H ⦵ 298 ) | −90 кДж·моль −1 [2] |
| Опасности | |
| Охрана труда и техника безопасности (OHS/OSH): | |
Основные опасности | Чрезвычайно токсичный, загрязняющий окружающую среду |
| Маркировка СГС : [4] | |
   | |
| Опасность | |
| Н300+Н310+Н330 , Н372 , Н410 | |
| Р260 , Р262 , Р264 , Р270 , Р271 , Р273 , Р280 , Р284 , Р301+Р316 , Р302+Р352 , Р304+Р340 , Р316 , Р320 , Р321 , Р330 , Р361+Р364 , Р391 , Р403+Р233 , Р405 , Р501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Смертельная доза или концентрация (ЛД, ЛК): | |
LD 50 ( средняя доза ) | 18 мг/кг (перорально, крыса) [3] |
| Паспорт безопасности (SDS) | МКХС 0981 |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Сульфид ртути Селенид ртути Теллурид ртути |
Другие катионы | Оксид цинка Оксид кадмия |
Родственные соединения | Оксид ртути(I) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Оксид ртути(II) , также называемый оксидом ртути или просто оксидом ртути , является неорганическим соединением с формулой Hg O. Он имеет красный или оранжевый цвет. Оксид ртути(II) является твердым веществом при комнатной температуре и давлении. Минеральная форма монтройдит встречается очень редко.
История
Эксперимент по получению оксида ртути был впервые описан арабо-испанским алхимиком XI века Масламой аль-Маджрити в «Рутбат аль-хаким». [6] Исторически он назывался красным осадком (в отличие от белого осадка, который представлял собой амидохлорид ртути ).
В 1774 году Джозеф Пристли обнаружил, что кислород выделяется при нагревании оксида ртути, хотя он не идентифицировал этот газ как кислород (скорее, Пристли назвал его « дефлогистированным воздухом», поскольку это была парадигма , в рамках которой он работал в то время). [7]
Синтез и реакции
Красная форма HgO может быть получена путем нагревания Hg в кислороде примерно до 350 °C или путем пиролиза Hg (NO 3 ) 2 . [8] Желтая форма может быть получена путем осаждения водного Hg 2+ щелочью. [8] Разница в цвете обусловлена размером частиц; обе формы имеют одинаковую структуру, состоящую из почти линейных единиц O-Hg-O, связанных в зигзагообразные цепи с углом Hg-O-Hg 108°. [8]
Иногда говорят, что HgO «растворим в кислотах» [9] , но на самом деле он реагирует с кислотами, образуя соли ртути.
Структура
При атмосферном давлении оксид ртути имеет две кристаллические формы: одна называется монтройдитом ( орторомбическая , 2/м 2/м 2/м, Pnma), а вторая аналогична сульфидному минералу киновари ( гексагональная , hP6, P3221); обе характеризуются цепочками Hg-O. [10] При давлении выше 10 ГПа обе структуры переходят в тетрагональную форму. [1]
Использует
Оксид ртути иногда используется в производстве ртути, поскольку он довольно легко разлагается. При его разложении выделяется кислород. [ необходима цитата ]
Он также используется в качестве материала для катодов в ртутных батареях . [11]
Проблемы со здоровьем
Оксид ртути — высокотоксичное вещество, которое может попадать в организм при вдыхании аэрозоля, через кожу и при приеме внутрь. Вещество раздражает глаза, кожу и дыхательные пути, а также может оказывать воздействие на почки, приводя к почечной недостаточности. В пищевой цепочке, важной для человека, происходит биоаккумуляция , особенно в водных организмах. Вещество запрещено как пестицид в ЕС . [12]
Испарение при 20 °C незначительно. HgO разлагается под воздействием света или при нагревании выше 500 °C. При нагревании образуются высокотоксичные пары ртути и кислород, что увеличивает опасность возгорания. Оксид ртути (II) бурно реагирует с восстановителями, хлором, перекисью водорода, магнием (при нагревании), дихлоридом дисульфида и трисульфидом водорода. Чувствительные к ударам соединения образуются с металлами и такими элементами, как сера и фосфор. [13]
Ссылки
- ^ abc Маделунг, О; Рёсслер, У; Шульц, М, ред. (1999). "Структура кристалла оксида ртути (HgO), физические свойства". Полупроводники · Соединения II-VI и I-VII; Полумагнитные соединения . Ландольт-Бёрнштейн - Конденсированное вещество III группы. Т. 41B. Springer-Verlag. стр. 1–7. doi :10.1007/b71137. ISBN 978-3-540-64964-9.
- ^ ab Zumdahl, Steven S. (2009). Химические принципы 6-е изд . Houghton Mifflin Company. стр. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ "Оксид ртути [ISO]". ChemIDPlus Advanced . Национальная медицинская библиотека США . CAS RN: 21908-53-2 . Получено 14.04.2022 .
- ^ "Резюме по безопасности лабораторных химических веществ (LCSS): Оксид ртути". PubChem . Национальный центр биотехнологической информации . CID 30856. Получено 14.04.2022 .
- ^ "Паспорт безопасности: Оксид ртути (II)" (PDF) . Thermo Fisher Scientific . 2021-12-25. Кат. номер AC316790000 . Получено 2022-04-13 .
- ^ Холмьярд, EJ (1931). Неорганическая химия. Рипол Классик. ISBN 978-5-87636-953-6.
- ^ Альмквист, Эббе (2003). История промышленных газов. Springer. стр. 23. ISBN 978-0-306-47277-0.
- ^ abc Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ "Характерные реакции ионов ртути (Hg²⁺ и Hg₂²⁺)". LibreTextsChemistry . Получено 23 июля 2024 г. .
- ^ Ауривиллиус, Карин; Карлссон, Инга-Бритт; Педерсен, Кристиан; Хартиала, К.; Вейге, С.; Дичфалуси, Э. (1958). «Структура гексагонального оксида ртути (II)». Acta Chemica Scandinavica . 12 : 1297–1304. doi : 10.3891/acta.chem.scand.12-1297 . Проверено 17 ноября 2010 г.
- ^ Мур, Джон В.; Конрад Л. Станицкий; Питер К. Юрс (2005). Химия: Молекулярная наука . Thomson Brooks/Cole. стр. 941. ISBN 978-0-534-42201-1.
Ртутная батарея с анодом из оксида ртути (II).
- ^ Управление по регулированию химических веществ. "Запрещенные и неразрешенные пестициды в Соединенном Королевстве" . Получено 1 декабря 2009 г.
- ^ "Оксид ртути (II)". Международный информационный центр по охране труда и технике безопасности . Получено 2009-06-06 .
Внешние ссылки
- Национальный реестр загрязняющих веществ – Информационный бюллетень по ртути и ее соединениям
- Информация на Webelements.
