Тиоцианат лития
Ли + [Н≡С−С − ] | |
| Имена | |
|---|---|
Другие имена
| |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.008.306 |
| Номер ЕС |
|
CID PubChem |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| ЛиСКН | |
| Молярная масса | 65,02 г/моль |
| Появление | Белое гигроскопичное твердое вещество |
| Плотность | 1,44 г/см 3 [1] |
| Температура плавления | 274 °C (525 °F; 547 К) [2] |
| Точка кипения | 550 °C (1022 °F; 823 K) (разложение) |
| 125 г/100 мл | |
| Растворимость | Растворим в спирте [1] |
| Структура [2] [3] | |
| Орторомбическая (безводная, α-моногидрат, дигидрат) Моноклинная (β-моногидрат) | |
| C2/ m (α-моногидрат) Pnam (β-моногидрат) Pnma (безводный, дигидрат) | |
a = 1215,1 pm , b = 373,6 pm, c = 529,9 pm (безводный) | |
| 4 (α, β-моногидрат) 6 (безводный, дигидрат) | |
| Тетраэдрический (α и β-моногидрат) | |
| Термохимия | |
Стандартная молярная энтропия ( S ⦵ 298 ) | 9 еу [1] |
Стандартная энтальпия образования (Δ f H ⦵ 298 ) | 5,0 ккал/моль [1] |
| Опасности | |
| Маркировка СГС : | |
 | |
| Предупреждение | |
| Н302+Н312+Н332 , Н412 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другие катионы | Тиоцианат натрия , тиоцианат калия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Тиоцианат лития — химическое соединение с формулой LiSCN. Это чрезвычайно гигроскопичное белое твердое вещество, образующее моногидрат и дигидрат. Это наименее стабильный из тиоцианатов щелочных металлов из-за большого электростатического деформирующего поля катиона лития. [1]
Свойства и приготовление
Тиоцианат лития гигроскопичен и образует безводную, моногидратную и дигидратную формы, которые плавятся при 274, 60 и 38 °C соответственно. [2] Моногидрат переохлаждается после плавления, поскольку он перекристаллизовывается при 36 °C. Он растворим во многих органических растворителях, таких как этанол , метанол , 1-пропанол и ацетон . Однако он нерастворим в бензоле . [1]
Из-за своей гигроскопичности безводную форму трудно приготовить. Безводную форму обычно готовят реакцией гидроксида лития и тиоцианата аммония , затем воду удаляют вакуумом, затем полученное твердое вещество растворяют в диэтиловом эфире , затем добавляют к петролейному эфиру для образования эфирной соли, затем нагревают в вакууме при 110 °C для получения безводной соли. Общая реакция выглядит следующим образом: [1]
- LiOH + NH4SCN → LiSCN + NH4OH
Эфир можно заменить на ТГФ . [2]
Кристаллография
Моногидрат имеет 2 формы: α-форму и β-форму; α-форма обратимо превращается в β-форму при 49 °C. α-форма имеет пространственную группу C2 / m , а β-форма имеет пространственную группу Pnam . Более подробная информация о его кристаллографии приведена в таблице ниже.
| Сложный | ЛиСКН [3] | α-LiSCN·H 2 O [2] | β-LiSCN·H 2 O [2] | LiSCN·2H2O [ 3 ] |
|---|---|---|---|---|
| Молярная масса (г/моль) | 65.02 | 83.04 | 83.04 | 101.05 |
| Кристаллическая структура | Орторомбический | Орторомбический | Моноклинный | Орторомбический |
| Космическая Группа | ПНМА | С 2/ м | Пнам | ПНМА |
| Постоянная решетки a (Å) | 12.151 | 15.027 | 13.226 | 5.721 |
| Постоянная решетки b (Å) | 3.736 | 7.597 | 7.062 | 8.093 |
| Постоянная решетки c (Å) | 5.299 | 6.707 | 8.166 | 9.66.9 |
| β | 96.147° | |||
| Координационный номер | 6 | 4 | 4 | 6 |
| Расчетная плотность (г/см 3 ) | 1.80 | 1.45 | 1.45 | 1.50 |
Ссылки
- ^ abcdefg DA Lee (1964). "Безводный тиоцианат лития". Неорганическая химия . 3 (2). ACS Publications: 289– 290. doi :10.1021/ic50012a039.
- ^ abcdef Маркус Йоос; Морис Конрад; Себастьян Бетте; Ротраут Меркле; Роберт Э. Диннебир; Томас Шлейд; Иоахим Майер (2022). «О кристаллических структурах моногидрата роданида лития LiSCN 1 H 2 O и фазовой диаграмме LiSCN – H 2 O». Журнал физики и химии твердого тела . 160 . doi :10.1016/j.jpcs.2021.110299.
- ^ abc Олаф Рекевег; Армин Шульц; Бьёрн Блашковски; Томас Шлейд; Фрэнсис Дж. ДиСальво (2014). «Монокристаллические структуры и колебательные спектры Li[SCN] и Li[SCN] · 2H2O». Zeitschrift für Naturforschung B . 69 (1). Де Грюйтер: 17–24 . doi : 10.5560/znb.2014-3220. S2CID 52235581.
