Сульфат индия(III)
Сульфат индия(III)
Имена
Другие имена
сульфат индия
Идентификаторы
  • 13464-82-9 проверятьИ
3D модель ( JSmol )
  • Интерактивное изображение
ChemSpider
  • 24258 проверятьИ
Информационная карта ECHA100.033.340
Номер ЕС
  • 236-689-1
CID PubChem
  • 26044
Номер RTECS
  • NL1925000
УНИИ
  • 514CE39CG4 проверятьИ
  • DTXSID50890695
  • InChI=1S/2In.3H2O4S/c;;3*1-5(2,3)4/h;;3*(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p- 6 проверятьИ
    Ключ: XGCKLPDYTQRDTR-UHFFFAOYSA-H проверятьИ
  • InChI=1/2In.3H2O4S/c;;3*1-5(2,3)4/h;;3*(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p- 6
    Ключ: XGCKLPDYTQRDTR-CYFPFDDLAA
  • [In+3].[In+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[O -]S([O-])(=O)=O
Характеристики
В 2 (SO 4 ) 3
Молярная масса517,81 г/моль
ПоявлениеБело-серый порошок без запаха, гигроскопичный , моноклинные кристаллы
Плотность3,44 г/см 3 , твердый
Температура плавленияразлагается при 600 °C [1]
растворимый, (539,2 г/л при 20 °C) [2]
Структура
моноклинная (комнатная температура)
П12 1
а  = 8,57 Å [3] , b  = 8,908 Å, c  = 14,66 Å
α = 90°, β = 124,72°, γ = 90°
Структура
ромбоэдрический
Р-3
а  = 8,44 Å [3] [4] , b  = 8,44 Å, c  = 23,093 Å
α = 90°, β = 90°, γ = 120°
6 формул на ячейку
Термохимия
0,129 [5]
Опасности
Маркировка СГС :
GHS07: Восклицательный знак
Предупреждение
Н315 , Н319 , Н335
Р261 , Р264 , Р271 , Р280 , Р302+Р352 , Р304+Р340 , Р305+Р351+Р338 , Р312 , Р321 , Р332+Р313 , Р337+Р313 , Р362 , Р403+Р233 , Р405 , Р501
NFPA 704 (огненный алмаз)
[7]
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Health 2: Intense or continued but not chronic exposure could cause temporary incapacitation or possible residual injury. E.g. chloroformFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
2
0
0
0,1 [6] (TWA), 0,3 [6] (STEL)
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (допустимый)
0,1 [6]
Паспорт безопасности (SDS)tttmetalpowder
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
проверятьИ проверить  ( что такое   ?)проверятьИ☒Н
Химическое соединение

Сульфат индия(III) (In 2 (SO 4 ) 3 ) — это сульфатная соль металлического индия . Это полуторасульфат, что означает, что сульфатная группа встречается 1 ⁠1/2⁠ раз больше, чем металла. Он может быть образован в результате реакции индия , его оксида или карбоната с серной кислотой . Требуется избыток сильной кислоты, в противном случае образуются нерастворимые основные соли. [8] В твердом состоянии сульфат индия может быть безводным или принимать форму пентагидрата с пятью молекулами воды [9] или нонагидрата с девятью молекулами воды. Сульфат индия используется в производстве индия или содержащих индий веществ. Сульфат индия также может быть найден в основных солях, кислых солях или двойных солях, включая квасцы индия .

Характеристики

В водном растворе ион индия образует комплекс с водой и сульфатом, примерами являются In(H 2 O) 5 (SO 4 ) + и In(H 2 O) 4 (SO 4 ) 2 − . [10] [11] Индий необычен в образовании сульфатного комплекса. Влияние на сульфатный ион проявляется в спектре Рамана . [8] Доля сульфатного комплекса увеличивается с температурой, показывая, что реакция, которая его образует, является эндотермической. Доля также увеличивается с концентрацией раствора и может быть более половины. [12] Сульфатный комплекс быстро обменивается с водой со скоростью более 10 000 000 в секунду, так что ЯМР не может обнаружить разницу, которая возникает из-за комплексированного и некомплексированного иона индия. [12] Водный раствор сульфата индия довольно кислый, при концентрации раствора 0,14 моль/литр pH составляет 1,85. Если pH поднимется выше 3,4, то образуется осадок. [13]

Рамановский спектр раствора показывает линии при 650, 1000 и 1125 см −1 из-за связей серы и кислорода в сульфате, связанном с индием. Линия при 255 см −1 обусловлена ​​связью индия и кислорода с сульфатом. Вода, связанная с атомом индия, вызывает полосу при около 400 см −1 . [8]

Твердый безводный сульфат индия имеет две кристаллические формы. При образовании путем химического переноса газообразного хлора при 848 К он имеет моноклинную форму с размерами элементарной ячейки a = 8,570 Å, b = 8,908 Å и c = 12,0521 Å, β = 91,05° и четырьмя формулами на ячейку. Высокотемпературная форма, осажденная при 973 К, имеет гексагональную (или ромбоэдрическую) форму с размерами ячейки a = 8,440 Å, c = 23,093 Å и шестью формулами на ячейку. [14]

Во время извлечения индия сульфатный раствор смешанных металлов, включая сульфат индия, имеет трехвалентные металлы, разделенные в керосиновом растворе ди-2-этилгексилгидрофосфата. Изододецилфосфетаниновая и диизооктилфосфиновая кислоты также могут быть использованы для этой функции. Затем керосиновая смесь промывается кислотой для извлечения металлов в водном растворе и регенерации экстрагирующей жидкости. [15]

Производство

Металлический индий реагирует с холодной концентрированной серной кислотой, образуя сульфат индия и водород. Если использовать горячую концентрированную серную кислоту, индий восстановит серную кислоту до диоксида серы. [16]

Сульфат индия можно также получить путем реакции серной кислоты с оксидом индия, карбонатом индия или гидроксидом индия.

Реакции

При нагревании до 710 К (437 °C) или выше сульфат индия разлагается с выделением паров триоксида серы, образуя оксид индия. [17]

В 2 ( ТАК 4 ) 3 ⟶ В 2 О 3 + 3 ТАК 3 {\displaystyle {\ce {In2(SO4)3 -> In2O3 + 3SO3}}}

Щелочи, добавленные к растворам сульфата индия, осаждают основные соли. Например, гидроксид калия производит либо основной сульфат, 2In 2 O 3 .SO 3 · n H 2 O, либо KIn 3 (OH) 6 (SO 4 ) 2 в зависимости от pH. [18] Пирофосфат натрия вызывает слизистый осадок пирофосфата индия, In 4 (P 2 O 7 ) 3 ·3H 2 O. Периодат калия вызывает осадок основного периодата индия, 2InO 5 ·In(OH) 3 ·6H 2 O. [19] Щавелевая кислота вызывает выпадение осадка оксалата индия, In 2 (C 2 O 4 ) 3 ·10H 2 O. Оксалаты щелочных металлов вызывают выпадение осадка диоксалатоиндата щелочного металла с образованием MIn(C 2 O 4 ) 2 ·3H 2 O, где M = Na, K или NH 4 . [20]

Сульфаты водорода

Кислый сульфат, тетрагидрат гидросульфата индия с формулой HIn(SO 4 ) 2 ·4H 2 O кристаллизуется в орторомбической системе с размерами элементарной ячейки a = 9,997 Å, b = 5,477 Å, c = 18,44 Å, с четырьмя молекулами формулы на ячейку. Плотность составляет 2,50 см −3 . В кислотном сульфате две молекулы воды связаны с атомом индия, а ион гидроксония H 5 O 2 заботится о протоне. Это часть семейства кислотных сульфатов, которое включает Al, Ga, In, Tl(III), Fe(III) и Ti(III). HIn(SO 4 ) 2 получают путем испарения сульфата индия в 40% растворе серной кислоты [21] или охлаждения сульфата индия в 60% растворе серной кислоты. [22] При нагревании тетрагидрат кислоты выделяет воду, образуя тригидрат, моногидрат и безводную форму при 370, 385 и 482 К. Выше 505 К выделяется больше воды и диоксида серы, образуя нейтральный сульфат индия. [22] Гидросульфат индия является протонным проводником с проводимостью 0,0002 Ом −1 см −1 . [22]

Основные сульфаты

Основной сульфат индия получается путем добавления этанола к водному раствору сульфата индия. Кристаллы могут быть образованы путем использования 0,05 молярного раствора с удвоенным объемом этанола и ожидания в течение нескольких недель для образования кристаллов. [23] InOHSO 4 ·(H 2 O) 2 имеет моноклинные кристаллы с a = 6,06 Å b = 7,89 Å c = 12,66 Å и β = 107,5°. Объем ячейки составляет 577,6 Å 3 . [23] Другой основной сульфат индия InOHSO 4 с ромбоэдрическими кристаллами получается путем нагревания раствора сульфата индия при 160 °C или выше в течение примерно недели в запаянной пробирке. [24] Эта нерастворимая основная соль также образуется, если раствор сульфата индия разбавлен ниже 0,005 молярного. Таким образом, осадок образуется как из разбавленных растворов, так и из нагретых растворов. [12]

Безводные двойные сульфаты

Были получены два различных типа безводных двойных сульфатов индия. Один из семейства MЯ
3M III (XO 4 ) 3 , где M I является большим одинарным положительным ионом, таким как K, Rb, Cs, Tl или NH 3 ; M III имеет три заряда и может быть Al, Ga, In, Tl, V, Cr, Fe, Sc и другими редкоземельными элементами; а X является S или Se. [25] Большинство из них имеют ромбоэдрическую кристаллическую структуру. Однако трисульфат индия-аммония, (NH 4 ) 3 In(SO 4 ) 3 переходит из ромбоэдрической в ​​моноклинную, когда температура падает ниже 80 °C, и переходит обратно в ромбоэдрическую форму с пространственной группой R 3 c , когда температура поднимается выше 110 °C. [25] Низкотемпературная моноклинная форма имеет пространственную группу P 2 1 / c , a = 8,96, b = 15,64 c = 9,13 β = 108,28° Z = 4 [25] Высокотемпературная форма называется «β-». Объяснением этого перехода является то, что аммоний (а также таллий) является несферическим ионом и, таким образом, имеет более низкую симметрию. Однако, когда он достаточно нагрет, динамический беспорядок, вызывающий случайные ориентации, делает ионы в среднем сферически симметричными. Ионы щелочных металлов имеют сферическую форму при всех температурах и образуют ромбоэдрические структуры. [25] Двойные сульфаты этой формы существуют у индия с щелочными металлами натрием, калием, рубидием и цезием. Они могут быть образованы путем нагревания твердой смеси отдельных сульфатов до 350 °C. [9]

имяформуламолекулярный веса Ас Åαобъем Å 3плотность
трисульфат тринатрия индияNa3In ( SO4 ) 3​471.9713.9708.771109°00′4943.172
трисульфат трикалия индияК3In ( SO4 ) 3​520.3014.8628.960109°45′5713.026
трисульфат трирубидия и индияRb3In ( SO4 ) 3​659.4115.4139.136110°03′6263.498
трисульфат трицезия индияCs3In ( SO4 ) 3​801.7216.0689.211110°36′6873.876
трисульфат триаммония и индия( NH4 ) 3In ( SO4 ) 3361.0615.5319.163120°1914.11.88
дисульфат аммония-индияNH4In ( SO4 ) 2​324.984.9028.70373.643171.273.15
дисульфат рубидия и индияRbIn( SO4 ) 2392.414.9088.786273.781173,503.75
дисульфат цезия-индияCsIn( SO4 ) 2439,854.9569.256774.473187.263.90
дисульфат таллия и индияTlIn( SO4 ) 2511.334.9198.788273.748174.274.87

Существует еще одна серия безводных ромбоэдрических двойных солей в той же серии TlFe(SO 4 ) 2 . Их можно получить путем нагревания смеси безводных сульфатов при 350 °C или путем дегидратации водных двойных солей типа квасцов при 300 °C. Вещества в этой серии — RbIn(SO 4 ) 2 , CsIn(SO 4 ) 2 , TlIn(SO 4 ) 2 и NH 4 In(SO 4 ) 2 . Хотя KIn(SO 4 ) 2 существует, он имеет другую кристаллическую форму. [26]

Гидратированные двойные сульфаты

Гидратированные двойные соли индия в структуре квасцов существуют с формулой MI In (SO 4 ) 2 ·12H 2 O. Все квасцы имеют кубическую кристаллическую структуру с пространственной группой Pa 3. [27] Индиево-цезиевые квасцы CsIn(SO 4 ) 2 •12H 2 O [12] имеют формульный вес 656,0, ширину элементарной ячейки 12,54 Å, объем ячейки 1972 Å 3 и плотность 2,20 г/см 3 . [27] Он имеет структуру β-квасцов. [28] Цезиевые квасцы можно использовать при анализе индия. Они осаждаются при добавлении нитрата цезия к раствору сульфата индия с добавлением дополнительной серной кислоты. [29]

Индий-аммонийные квасцы NH 4 In(SO 4 ) 2 ·12H 2 O [30] довольно нестабильны при комнатной температуре и должны быть кристаллизованы ниже 5 °C. [31] Они разлагаются при 36 °C до тетрагидрата. [32] Они переходят в сегнетоэлектрическую фазу ниже 127K. [33] Алюмометиламмонийсульфат индия додекагидрат CH 3 NH 3 In(SO 4 ) 2 ·12H 2 O становится сегнетоэлектриком ниже 164K. [34] Калий-индиевые квасцы не были кристаллизованы. [35] Рубидо-индиевые квасцы сильно выцветают , очень легко теряя воду. [36]

Другая серия моноклинных гидратированных двойных солей имеет четыре молекулы воды MIn(SO 4 ) 2 ·4H 2 O, с пятью формулами на элементарную ячейку, где M - это NH 4 , K или Rb, а точечная группа - P2 1 /c. Прототипным веществом для серии является (NH 4 )Sm(SO 4 ) 2 (H 2 O) 4 .

формуламассаа Аб Ас Åβобъем Å 3плотностьссылка
NH4In ( SO4 ) 2 • 4H2O​​397.0410.65110.7459.279102.67°1036.083.182[37]
КIn ( SO4 ) 2 • 4H2O418.1010.58110.6419.224101.93°1016.13.416[38]
RbIn ( SO4 ) 2 • 4H2O464.4710.65110.7459.279102.67°1036.13.722[39]

Кадмий также может образовывать двойной сульфат Cd3In2 ( SO4 ) 6 · 26H2O . [ 40 ]

Кристаллы с меньшим содержанием воды также существуют, например, KIn(SO 4 ) 2 ·H 2 O. [41]

Органические двойные сульфаты

Органические основания двойных сульфатов индия включают соль гуанидиния [C(NH 2 ) 3 ][In(H 2 O) 2 (SO 4 ) 2 ], которая кристаллизуется в моноклинной системе с пространственной группой P 2 1 / c a = 4,769 Å, b = 20,416 Å, c = 10,445 Å, β = 93,39°, объем ячейки 1015,3 Å 3 , 4 формулы на ячейку и плотность 2,637. [H 2 (4,4'-bi-py)][In 2 (H 2 O) 6 (SO 4 ) 4 ]·2H 2 O кристаллизуется в триклинной системе с a = 7,143 Å, b = 7,798 Å, c = 12,580 Å, α = 107,61°, β = 98,79°, γ = 93,89°, объемом ячейки 655,2 Å 3 , одной формулой на ячейку и плотностью 2,322. [42] [H(2,2'-bipy)][In(H 2 O)(SO 4 ) 2 ]·2H 2 O, соль гексаметилендиамина [H 3 N(CH 2 ) 6 NH 3 ][In(H 2 O) 2 (SO 4 ) 2 ] 2 ·2H 2 O и [H 2 (Py(CH 2 ) 3 Py)][In(H 2 O) 2 (SO 4 ) 2 ] 2 ·2H 2 O также существуют. [42] Однако другие органические производные включают производные триэтилентетрамина , [43] и амиламмония . [30] Три- μ -сульфато- κ 6 O:O'-бис[аква(1,10-фенантролин- κ 2 N,N')индий(III)] дигидрат, [In 2 (SO 4 ) 3 (C 12 H 8 N 2 )2(H 2 O) 2 ]·2H 2 O, имеет молекулу 1,10-фенантролина, связанную с каждым ионом индия. Два иона индия связаны через три сульфатные группы. Он образует триклинные кристаллы с двумя формулами на элементарную ячейку. Плотность составляет 2,097 г/см 3 . [44]

Диметилиндийсульфат [(CH 3 ) 2 In] 2 SO 4 может быть получен путем взаимодействия триметилиндия с сухой серной кислотой. [45]

смешанный

Двойная сульфатно-хлоридная соль индия имеет формулу In 2 (SO 4 ) 3 ·InCl 3 ·(17±1)H 2 O. [46]

Моновалентный

Сульфат индия (I), In 2 SO 4, может быть получен в твердом состоянии путем нагревания металлического индия с сульфатом индия (III) [47] , но при растворении в воде или серной кислоте In + реагирует с образованием газообразного водорода. [48] Смешанная валентная соль In I In III (SO 4 ) 2 также получается путем нагревания металлического индия с сульфатом индия (III) [49]

Использовать

Поверхностно-барьерный транзистор Philco разработан и произведен в 1953 году.

Сульфат индия — коммерчески доступный химикат. Его можно использовать для гальванопокрытия металлическим индием [50] , в качестве упрочняющего агента при гальванопокрытии золотом [51] или для приготовления других содержащих индий веществ, таких как селенид меди и индия . Он продавался как пищевая добавка, хотя нет никаких доказательств его пользы для человека, и он токсичен. [52]

Первым высокочастотным транзистором был поверхностно-барьерный германиевый транзистор, разработанный Philco в 1953 году, способный работать на частоте до 60 МГц. [53] Они были изготовлены путем травления углублений в германиевой базе N-типа с обеих сторон струями сульфата индия до тех пор, пока она не достигала толщины в несколько десятитысячных дюйма. Индий, гальванически нанесенный в углубления, образовывал коллектор и эмиттер. [54] [55]

Ссылки

  1. ^ Перри Д., Филлипс С. (1995) Справочник по неорганическим соединениям : версия 2.0, электронная база данных , CRC Press ISBN  0-8493-8671-3
  2. ^ Сульфат индия. Технический паспорт продукта Архивировано 10 февраля 2012 г. в Wayback Machine Indium Cooperation
  3. ^ аб Виллар, Пьер; Сенсуаль, Карин; Гладышевский, Роман (2015). Справочник неорганических веществ 2015. Вальтер де Грюйтер. п. 654. ИСБН 9783110311747.
  4. ^ Паллистер, Питер Дж.; Мудраковски, Игорь Л.; Энрайт, Гэри Д.; Рипмистер, Джон А. (2013). «Структурная оценка безводных сульфатов с помощью твердотельного ЯМР 33S в сильном поле и расчетов на основе первых принципов». CrystEngComm . 15 (43): 8808. doi :10.1039/C3CE41233D.
  5. ↑ Нильсон, Л. Ф.; Петтерссон, Отто (1 января 1880 г.). «О молекулярной теплоте и объеме редкоземельных элементов и их сульфатов». Труды Лондонского королевского общества . 31 ( 206–211 ): 46–51 . Bibcode : 1880RSPS...31...46N. doi : 10.1098/rspl.1880.0005 .
  6. ^ abc Tritrust Industrial C. Ltd. "MSDS OF Indium Sulfate" (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 4 марта 2016 г. . Получено 31 мая 2015 г. .
  7. ^ "Паспорт безопасности Индий сульфат безводный 99,99%". Pfaltz & Bauer, Inc. Архивировано из оригинала 28 марта 2022 г. Получено 14 ноября 2017 г.
  8. ^ abc Хестер, Рональд Э.; Плейн, Роберт А.; Вальрафен, Джордж Э. (1963). «Спектры Рамана водных растворов сульфата, нитрата и перхлората индия». Журнал химической физики . 38 (1): 249. Bibcode : 1963JChPh..38..249H. doi : 10.1063/1.1733470.
  9. ^ аб Перре, Р; Тудо, Дж; Жолибуа, Б; Кушо, П. (июль 1974 г.). «Приготовление и кристаллографическая характеристика двойных сульфатов индия (III) и таллия (III), MI3MIII (SO4)3 (MI = Na, K, Rb и Cs)». Журнал менее распространенных металлов (на французском языке). 37 (1): 9–12 . doi :10.1016/0022-5088(74)90003-4.
  10. ^ Caminiti, R.; Paschina, G. (сентябрь 1981 г.). "Исследование структуры аква-иона индия(III) в растворе сульфата индия методом рентгеновской дифракции". Chemical Physics Letters . 82 (3): 487– 491. Bibcode :1981CPL....82..487C. doi :10.1016/0009-2614(81)85425-5.
  11. ^ Коттон, Ф. Альберт; Уилкинсон, Джеффри (1966). Advanced Inorganic Chemistry . John Wiley & Sons. стр. 438.
  12. ^ abcd Rudolph, Wolfram W.; Fischer, Dieter; Tomney, Madelaine R.; Pye, Cory C. (2004). "Гидратация индия(iii) в водных растворах перхлората, нитрата и сульфата. Рамановские и инфракрасные спектроскопические исследования и ab-initio расчеты молекулярных орбиталей кластеров индия(iii)-воды". Physical Chemistry Chemical Physics . 6 (22): 5145. Bibcode :2004PCCP....6.5145R. doi :10.1039/b407419j . Получено 31 мая 2015 г.
  13. ^ Бусев, А.И. (22 октября 2013 г.). Аналитическая химия индия. Elsevier. стр. 30. ISBN 9781483149554.
  14. ^ Krause, M.; Gruehn, R. (январь 1995 г.). "Вклад в термическое поведение сульфатов XVII. Уточнение структуры монокристалла In2(SO4)3 и Ga2(SO4)3". Zeitschrift für Kristallographie . 210 (6): 427– 431. Bibcode :1995ZK....210..427K. doi :10.1524/zkri.1995.210.6.427.
  15. ^ Травкин, В.Ф.; Кубасов В.Л.; Глубоков, Ю. М.; Бусыгина Н.С.; Казанбаев, Л.А.; Козлов, П.А. (октябрь 2004 г.). «Экстракция индия(III) из сульфатных растворов фосфорорганическими кислотами». Российский журнал прикладной химии . 77 (10): 1613–1617 . doi : 10.1007/s11167-005-0082-9. S2CID  94902567.
  16. ^ Geckler, Robert P.; Marchi, Louis E. (август 1944 г.). "Индий". Журнал химического образования . 21 (8): 407. Bibcode : 1944JChEd..21..407G. doi : 10.1021/ed021p407.
  17. ^ Чжоу, Хуэйцзюань; Цай, Вэйпин; Чжан, Лидэ (апрель 1999 г.). «Синтез и структура наночастиц оксида индия, диспергированных в порах мезопористого кремнезема». Materials Research Bulletin . 34 (6): 845– 849. doi :10.1016/S0025-5408(99)00080-X.
  18. ^ Граймс, SM (1984). "Глава 4. Al, Ga, In, Tl". Ежегодные отчеты о прогрессе химии, раздел A. 81 : 90. doi :10.1039/IC9848100075.
  19. ^ Бусев, А.И. (22 октября 2013 г.). Аналитическая химия индия. Elsevier. С.  67–68 . ISBN 9781483149554.
  20. ^ Бусев, А.И. (22 октября 2013 г.). Аналитическая химия индия. Elsevier. С.  111– 112. ISBN 9781483149554.
  21. ^ Тудо, Дж.; Жолибуа, Б.; Лаплас, Г.; Новогроцкий, Г.; Авраам, Ф. (15 июля 1979 г.). «Структура кристаллической сульфатной кислоты гидрата индия (III)». Acta Crystallographica Раздел B (на французском языке). 35 (7): 1580–1583 . Бибкод : 1979AcCrB..35.1580T. дои : 10.1107/s0567740879007172.
  22. ^ abc Воропаева, Е. Ю.; Стенина, ИА; Ярославцев, АБ (январь 2007). "Протонная проводимость в композитах на основе гидросульфата индия и гидроциркония". Журнал неорганической химии . 52 (1): 1– 6. doi :10.1134/S0036023607010019. S2CID  96716246.
  23. ^ ab Johansson, Georg (1961). "Кристаллическая структура InOHSO 4 ( H 2 O ) 2 {\displaystyle \scriptstyle {\ce {InOHSO4(H2O)2}}} " (PDF) . Acta Chemica Scandinavica . 15 (7): 1437– 1453. doi : 10.3891/acta.chem.scand.15-1437 . Получено 31 мая 2015 г. .
  24. ^ Йоханссон, Георг (1962). «Кристаллическая структура FeOHSO4 и InOHSO4» (PDF) . Acta Chemica Scandinavica . 16 (5): 1234– 1244. doi : 10.3891/acta.chem.scand.16-1234 . Получено 31 мая 2015 г. .
  25. ^ abcd Jolibois, B.; Laplace, G.; Abraham, F.; Nowogrocki, G. (15 ноября 1980 г.). "Низкотемпературные формы некоторых соединений M1/3MIII(XO4)3: структура трисульфата триаммония индия(III)". Acta Crystallographica Section B . 36 (11): 2517– 2519. Bibcode :1980AcCrB..36.2517J. doi :10.1107/S0567740880009338.
  26. ^ Перре, Р.; Кушо, П. (июнь 1972 г.). «Приготовление и характеристика кристаллографической обработки сульфатов и селенатов двойного ангидрида индия M 1 In(XO 4 ) 2 ». Журнал менее распространенных металлов (на французском языке). 27 (3): 333–338 . doi :10.1016/0022-5088(72)90065-3.
  27. ^ ab Beattie, James K.; Best, Stephen P.; Skelton, Brian W.; White, Allan H. (1981). «Структурные исследования цезиевых квасцов, CsM III [SO 4 ] 2 •12H 2 O». Журнал химического общества, Dalton Transactions (10): 2105– 2111. doi :10.1039/DT9810002105.
  28. ^ Армстронг, Роберт С.; Берри, Эндрю Дж.; Коул, Брэдли Д.; Наджент, Керри В. (1997). «Люминесценция хрома как исследование эффектов расположения в решетке квасцов». Журнал химического общества, Dalton Transactions (3): 363– 366. doi :10.1039/A605705E.
  29. ^ Бусев, А.И. (22 октября 2013 г.). Аналитическая химия индия. Elsevier. стр. 5. ISBN 9781483149554.
  30. ^ ab Ekeley, John B.; Potratz, Herbert A. (июнь 1936 г.). «Некоторые двойные соли индия и органических оснований». Журнал Американского химического общества . 58 (6): 907– 909. doi :10.1021/ja01297a016.
  31. ^ Fimland, BO; Svare, I (1 сентября 1987 г.). «ЯМР и диэлектрические исследования движения NH4+ в некоторых аммониевых квасцах». Physica Scripta . 36 (3): 559– 562. Bibcode : 1987PhyS...36..559F. doi : 10.1088/0031-8949/36/3/031. S2CID  250876849.
  32. ↑ Энциклопедия Британника: Словарь искусств, наук и общей литературы. Том 5. 1888. С. 533. Получено 3 июня 2015 г.
  33. ^ Бейли, WC; Стори, HS (1973). "Ядерная квадрупольная связь 115In в NH4In ( SO4 ) 2 • 12H2O " . Журнал химической физики . 58 (3): 1255–1256 . Bibcode : 1973JChPh..58.1255B. doi : 10.1063/1.1679317.
  34. ^ Navalgund, RR; Gupta, LC (1 сентября 1975 г.). "ЭПР Cr3+ в додекагидрате сульфата индия и метиламмония". Physica Status Solidi B . 71 (1): K87 – K90 . Bibcode :1975PSSBR..71...87N. doi :10.1002/pssb.2220710161.
  35. ^ Purkayastha, BC; Das, HB (1 февраля 1963 г.). "ИЗУЧЕНИЕ ВЕРОЯТНОГО СУЩЕСТВОВАНИЯ КАЛИЕВО-ИНДИЕВЫХ КВАСЦОВ С РАДИОАКТИВНЫМИ ЯДРАМИ. ЧАСТЬ I". Журнал Индийского химического общества . 40 .
  36. ^ Ивановский, Владимир; Петрушевский, Владимир М.; Шоптраянов, Боян (апрель 1999). "Вибрационные спектры гексааквакомплексов". Вибрационная спектроскопия . 19 (2): 425– 429. doi :10.1016/S0924-2031(98)00068-X.
  37. ^ "База данных неорганических материалов". Atom Work . Архивировано из оригинала 4 марта 2016 года . Получено 31 мая 2015 года .
  38. ^ "База данных неорганических материалов". AtomWork . Получено 31 мая 2015 г.[ постоянная мертвая ссылка ‍ ]
  39. ^ "База данных неорганических материалов". AtomWork . Получено 31 мая 2015 г.[ постоянная мертвая ссылка ‍ ]
  40. ^ Федоров, П.И.; Ловецкая, Г.А.; Старикова З.А.; Власкин О.И. (ноябрь 1983 г.). «[Исследование взаимодействия сульфатов цинка и кадмия с сульфатом индия в водном растворе при 25 градусах Цельсия]». Журнал Неорганической Химии . 28 (11): 2962–2965 .
  41. ^ Мухатарова, Н.Н.; Расцветаева, Р.К.; Илюхин В.В.; Белов, Н.В. (март 1979 г.). «Кристаллическая структура KIn(SO4) 2 ·H 2 O». Доклады советской физики . 24 : 140. Бибкод :1979СФД...24..140М.
  42. ^ ab Петросянц, СП; Илюхин, АБ; Кецко, ВА (ноябрь 2006 г.). «Супрамолекулярные соединения сульфатов индия с азотсодержащими катионами». Журнал координационной химии . 32 (11): 777– 783. doi :10.1134/s1070328406110029. S2CID  95016069.
  43. ^ Тянь, Чжэнь-Фэнь (март 2009 г.). «Сольвотермальный синтез и характеристика одномерного цепочечного сульфата индия». Химический журнал китайских университетов .
  44. ^ Шен, Фву Мин; Лаш, Ши Фу (15 сентября 2010 г.). «Три-μ-сульфато-κ6O:O'-бис[аква(1,10-фенантролин-κ2N,N')индия(III)]дигидрат». Acta Crystallographica Раздел E. 66 (10): м1260 – м1261 . дои : 10.1107/S1600536810036330. ПМЦ 2983182 . ПМИД  21587408 . Проверено 3 июня 2015 г.  
  45. ^ Олапински, Х.; Вейдлайн, Дж. (июнь 1973 г.). «Бис(диалкилметалл)сульфат элементов галлия, индия и таллия». Журнал металлоорганической химии . 54 : 87–93 . doi : 10.1016/s0022-328x(00)84995-5.
  46. ^ Kartzmark, Elinor M. (август 1977). «Двойные соли трихлорида индия с хлоридами щелочных металлов, с хлоридом аммония и с сульфатом индия». Canadian Journal of Chemistry . 55 (15): 2792– 2798. doi :10.1139/v77-388.
  47. ^ Дмитриев, В.С.; Малинов С.А.; Дубовицкая, Л.Г.; Смирнов В.А. (сентябрь 1986 г.). «Взаимодействие металлического индия с сульфатом индия(3)». Журнал Неорганической Химии . 31 (9): 2372–2377 . ISSN  0044-457X.
  48. ^ Козин, Л. Ф.; Егорова, А.Г. (май 1982 г.). «Сульфат одновалентного Индии, его синтез и свойства». Журнал «Общая химия ». 52 (5): 1020–1024 . ISSN  0044-460X.
  49. ^ Даунс, А. Дж. (31 мая 1993 г.). Химия алюминия, галлия, индия и таллия. Springer. стр. 211. ISBN 9780751401035.
  50. ^ Шварц-Шампера, Ульрих; Герциг, Питер М. (14 марта 2013 г.). Индий: геология, минералогия и экономика. Springer Science & Business Media. стр. 171. ISBN 9783662050767.
  51. ^ "Indium Corp. In2(SO4)3 Индий Сульфат Безводный" . Получено 2 июня 2015 г.
  52. ^ Брэдли, Дэвид (2 июля 2008 г.). «Польза индия для здоровья». Архивировано из оригинала 16 марта 2006 г. Получено 2 июня 2015 г.
  53. ^ Брэдли, У. Э. (декабрь 1953 г.). «Поверхностно-барьерный транзистор: Часть I — Принципы поверхностно-барьерного транзистора». Труды IRE . 41 (12): 1702– 1706. doi :10.1109/JRPROC.1953.274351. S2CID  51652314.
  54. ^ «Philco утверждает, что ее транзистор превосходит другие, используемые сейчас». Wall Street Journal . 4 декабря 1953 г. стр. 4.
  55. ^ "Анонсированы гальванические транзисторы". Журнал "Электроника" . Январь 1954 г.

Взято с "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Индий(III)_сульфат&oldid=1231993245"