гексаамминникель хлорид
 | |
6Cl2.png/1280px-Ni(NH3)6Cl2.png) | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Хлорид гексаамминникеля(II) | |
| Другие имена Никель гексаамминхлорид, гексаамминникельхлорид | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.149.740 |
CID PubChem |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| Cl2H18N6Ni | |
| Молярная масса | 231,78 г·моль −1 |
| Появление | фиолетовое твердое вещество |
| Плотность | 1,51 г/см 3 |
| Температура плавления | разлагается |
| Растворимость | растворим в NH 3 |
| Структура | |
| октаэдрический | |
| 0 Д | |
| Родственные соединения | |
Другие катионы | [Cr(NH3)6]Cl3 [Co( NH3 ) 6 ] Cl3 |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
6Cl2.png){kind=link}
Хлорид гексаамминникеля — это химическое соединение с формулой [Ni(NH 3 ) 6 ]Cl 2 . Это хлоридная соль комплекса аммиака металла [Ni(NH 3 ) 6 ] 2+ . Катион содержит шесть аммиачных (называемых аммиаками в координационной химии) лигандов, присоединенных к иону никеля (II). [1]
Свойства и структура
[Ni(NH 3 ) 6 ] 2+ , как и все октаэдрические комплексы никеля(II), является парамагнитным с двумя неспаренными электронами, локализованными на каждом центре Ni. [Ni(NH 3 ) 6 ]Cl 2 получают путем обработки водного хлорида никеля(II) аммиаком . Он полезен как молекулярный источник безводного никеля(II). [2]
Родственные соединения
Один из коммерческих методов извлечения никеля из сульфидных руд включает сульфатную соль [Ni(NH 3 ) 6 ] 2+ . В этом процессе частично очищенная руда обрабатывается воздухом и аммиаком, как описано в этом упрощенном уравнении: [3]
- NiS + 2 O 2 + 6 NH 3 → [Ni(NH 3 ) 6 ]SO 4
Ссылки
- ^ Эссманн, Ральф; Крайнер, Гвидо; Ниманн, Анке; Рехенбах, Дирк; Шмидинг, Аксель; Сихла, Томас; Захвея, Уве; Джейкобс, Герберт (1996). «Изотип Strukturen einiger Hexaamminmetall(II)-галогенид фон 3d-Metallen: [V(NH 3 ) 6 ]I 2 , [Cr(NH 3 ) 6 ]I 2 , [Mn(NH 3 ) 6 ]Cl 2 , [Fe (NH 3 ) 6 ]Cl 2 , [Fe(NH 3 ) 6 ]Br 2 , [Co(NH 3 ) 6 ]Br 2 и [Ni(NH 3 ) 6 ]Cl 2 ". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 622 (7): 1161–1166. дои : 10.1002/zaac.19966220709.
- ^ GS Girolami, TB Rauchfuss и RJ Angelici (1999) Синтез и техника в неорганической химии , University Science Books: Mill Valley, CA. ISBN 0935702482
- ^ Керфут, Дерек GE (2000). "Никель". Энциклопедия промышленной химии Ульмана . doi :10.1002/14356007.a17_157. ISBN 978-3-527-30385-4.
