Хлорид гексаамминкобальта(III)
 | |
Chloride.jpg/1280px-Hexamminecobalt(III)Chloride.jpg) | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Хлорид гексаамминкобальта(III) | |
| Другие имена Хлорид гексамминкобальта, хлорид гексаамминкобальта(III) | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.030.991 |
| Номер ЕС |
|
CID PubChem |
|
| УНИИ |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| H18N6Cl3Co | |
| Молярная масса | 267,48 г/моль |
| Появление | желтые или оранжевые кристаллы |
| Плотность | 1,71 г/см 3 , |
| Температура плавления | разлагается |
| 0,26 М (20 °C) трибромид: 0,04 М (18 °C) | |
| Растворимость | растворим в NH 3 |
| Структура | |
| октаэдрический | |
| 0 Д | |
| Опасности | |
| Охрана труда и техника безопасности (OHS/OSH): | |
Основные опасности | яд |
| Маркировка СГС : | |
 | |
| Предупреждение | |
| Н315 , Н319 , Н335 | |
| Р261 , Р264 , Р271 , Р280 , Р302+Р352 , Р304+Р340 , Р305+Р351+Р338 , Р312 , Р321 , Р332+Р313 , Р337+Р313 , Р362 , Р403+Р233 , Р405 , Р501 | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | [Co(NH3)6]Br3 [Co(NH3)6](OAc)3 |
Другие катионы | [Cr(NH3)6]Cl3 [Ni(NH 3 ) 6 ]Cl 2 |
Родственные соединения | [ Co ( H2NCH2CH2NH2 ) 3 ] Cl3 [Co(NH 3 ) 5 (H 2 O)]Cl 3 |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Chloride.jpg){kind=link}
Хлорид гексаамминкобальта(III) — это химическое соединение с формулой [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 . Это хлоридная соль координационного комплекса [Co(NH 3 ) 6 ] 3+ , который считается архетипическим «комплексом Вернера», названным в честь пионера координационной химии Альфреда Вернера . Сам катион представляет собой комплекс аммиака металла с шестью аммиачными лигандами , присоединенными к иону кобальта (III).
Свойства и структура
[Co(NH 3 ) 6 ] 3+ является диамагнитным, с низкоспиновым 3d 6 октаэдрическим центром Co(III). Катион подчиняется правилу 18 электронов и считается классическим примером обменно-инертного металлического комплекса. Как проявление своей инертности, [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 может быть перекристаллизован без изменений из концентрированной соляной кислоты : NH 3 настолько прочно связан с центрами Co(III), что он не диссоциирует, чтобы позволить его протонирование. [1] Напротив, лабильные комплексы аммиака металлов, такие как [Ni(NH 3 ) 6 ]Cl 2 , быстро реагируют с кислотами, что отражает лабильность связей Ni(II)–NH 3. При нагревании гексамминкобальт(III) начинает терять часть своих аммиачных лигандов, в конечном итоге производя более сильный окислитель.
Ионы хлора в [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 могут быть обменены с различными другими анионами, такими как нитрат , бромид , иодид , сульфамат , чтобы получить соответствующее производное [Co(NH 3 ) 6 ]X 3. Такие соли имеют оранжевый или ярко-желтый цвет и демонстрируют различную степень растворимости в воде. Ион хлора также может быть обменен с более сложными анионами, такими как гексатиоцианатохромат(III), что дает розовое соединение с формулой [Co(NH 3 ) 6 ] [Cr(SCN) 6 ] или ион феррицианида . [ необходима цитата ]
Подготовка
[Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 получают обработкой хлорида кобальта(II) аммиаком и хлоридом аммония с последующим окислением. Окислители включают перекись водорода или кислород в присутствии катализатора на основе древесного угля. [1] Эта соль, по-видимому , впервые была описана Фреми. [2]
Ацетатную соль можно получить путем аэробного окисления ацетата кобальта(II) , ацетата аммония и аммиака в метаноле. [3] Ацетатная соль хорошо растворяется в воде до уровня 1,9 М (20 °C) по сравнению с 0,26 М для трихлорида.
Использование в лаборатории
[Co(NH 3 ) 6 ] 3+ является компонентом некоторых методов структурной биологии (особенно для ДНК или РНК , где положительные ионы стабилизируют третичную структуру фосфатного остова), чтобы помочь решить их структуры с помощью рентгеновской кристаллографии [4] или ядерного магнитного резонанса . [5] В биологической системе противоионами, скорее всего, будут Mg 2+ , но тяжелые атомы кобальта (или иногда иридия , как в PDB : 2GIS ) обеспечивают аномальное рассеяние для решения фазовой проблемы и создания карты электронной плотности структуры. [6]
[Co(NH 3 ) 6 ] 3+ используется для исследования ДНК . Катион вызывает переход структуры ДНК из классической B-формы в Z-форму. [7]
Родственные соединения
Ссылки
- ^ Аб Бьеррум, Дж.; Макрейнольдс, JP (1946). «Соли гексамминкобальта(III)». Неорг. Синтез. 2 : 216–221 . doi : 10.1002/9780470132333.ch69.
- ^ Фреми, Мэн (1852). «Исследования по кобальту». Энн. Хим. Физ. 35 : 257–312 .
- ^ Линдхольм, РД; Баузе, Дэниел Э. (1978). «Комплексы кобальта, содержащие аммиак или этилендиамин: соли гексаамминкобальта(III)». Inorg. Synth. 18 : 67– 69. doi :10.1002/9780470132494.ch14.
- ^ Ramakrishnan, B.; Sekharudu, C.; Pan, B.; Sundaralingam, M. (2003). «Кристаллическая структура декамера A-ДНК d(CCCGATCGGG) с разрешением, близким к атомарному: взаимодействие гексаммина кобальта с A-ДНК». Acta Crystallogr . D59 (Pt 1): 67– 72. Bibcode : 2003AcCrD..59...67R. doi : 10.1107/s0907444902018917. PMID 12499541.
- ^ Рудиссер, С.; Тиноко, И. младший (2000). «Структура раствора гексаммина кобальта(III), комплексированного с тетрапетлей GAAA, и связывание ионов металла с несоответствиями GA». J. Mol. Biol . 295 (5): 1211– 1232. doi :10.1006/jmbi.1999.3421. PMID 10653698.
- ^ Макферсон, Александр (2002). Введение в макромолекулярную кристаллографию . John Wiley & Sons. ISBN 0-471-25122-4.
- ^ Brennant, RG; Westhof, E.; Sundaralingam, M. (1986). «Структура Z-ДНК с двумя различными конформациями основной цепи. Стабилизация декадоксиолигонуклеотида d(CGTACGTACG) связыванием [CO(NH 3 ) 6 ] 3+ с гуанином». Журнал биомолекулярной структуры и динамики . 3 (4): 649– 665. doi :10.1080/07391102.1986.10508453. PMID 3271042.
