Иодистый циан
 | |||
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Предпочтительное название ИЮПАК Карбонитридный йодид [2] | |||
| Другие имена Цианистый йод [1] | |||
| Идентификаторы | |||
| |||
3D модель ( JSmol ) |
| ||
| ChemSpider |
| ||
| Информационная карта ECHA | 100.007.322 | ||
| Номер ЕС |
| ||
CID PubChem |
| ||
| Номер RTECS |
| ||
| УНИИ |
| ||
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
| ||
| |||
| |||
| Свойства [4] | |||
| МЦН | |||
| Молярная масса | 152,9219 г моль −1 | ||
| Появление | Белые кристаллы | ||
| Плотность | 1,84 г мл −1 | ||
| Температура плавления | 146,7 °C (296,1 °F; 419,8 К) | ||
| Реагирует | |||
| Давление пара | 0,001 бар (298,4К) [3] | ||
| Термохимия | |||
Стандартная энтальпия образования (Δ f H ⦵ 298 ) | 160,5–169,1 кДж моль −1 | ||
| Опасности | |||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| Родственные соединения | |||
Родственные алканнитрилы | |||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |||
Цианоидный йод или цианистый йод (ICN) — это псевдогалоген, состоящий из йода и цианидной группы. Это высокотоксичное неорганическое соединение. Встречается в виде белых кристаллов, которые медленно реагируют с водой , образуя цианистый водород . [5] [6] [7]
Синтез
Иодистый циан получают путем соединения I2 и цианида, чаще всего цианида натрия, в ледяной воде . Продукт экстрагируют диэтиловым эфиром . [5] [6] [7]
- I2 + NaCN → NaI + ICN
Приложения
Иодистый циан использовался в таксидермии в качестве консерванта [8] [9] из-за его токсичности. [9]
История
Иодистый циан был впервые синтезирован в 1824 году французским химиком Жоржем-Симоном Серулласом (1774–1832). [10]
До 1930-х годов йодистый циан считался одной из примесей в коммерчески продаваемом йоде. [ необходима цитата ]
Опасности
Йодид цианогена токсичен при вдыхании или проглатывании и может быть смертельным при проглатывании или всасывании через кожу. Йодид цианогена может вызвать судороги, паралич и смерть от дыхательной недостаточности. Он является сильным раздражителем и может вызвать ожоги глаз и кожи при контакте. Если йодид цианогена нагреть достаточно, чтобы полностью разложиться, он может выделять токсичные пары оксидов азота , цианида и йодида. Пожар может вызвать выделение ядовитого газа. Йодид цианогена разлагается при контакте с кислотами, основаниями, аммиаком, спиртами и при нагревании. ICN медленно реагирует с водой или углекислым газом, образуя цианистый водород . [9] [11] [12] [13]
В Соединенных Штатах он классифицируется как чрезвычайно опасное вещество , как определено в разделе 302 Закона США о планировании действий в чрезвычайных ситуациях и праве общества на информацию (42 USC 11002), и подлежит строгим требованиям отчетности со стороны предприятий, которые производят, хранят или используют его в значительных количествах. [14]
Растворы в пиридине
Растворы иодистого циана в пиридине проводят электрический ток. Разбавленные растворы ICN в пиридине сначала бесцветны, но при стоянии последовательно становятся желтыми, оранжевыми, красно-коричневыми и темно-красно-коричневыми. Этот эффект обусловлен изменением проводимости, которое, в свою очередь, обусловлено образованием электролита. Если сравнивать электропроводность ICN с электропроводностью растворов иода и пиридина, то образование электролита в ICN происходит гораздо медленнее. Результаты подтверждают, что цианиды являются гораздо более слабыми солями в пиридине, чем иодиды, хотя растворы иодистого циана способны растворяться в пиридине, давая растворы с электропроводностью, которая со временем увеличивается и приводит к максимальным значениям. [15]
Внешние ссылки
- «ЙОДЦИАНИД ICSC: 0662».
Ссылки
- ^ The Merck Index (10-е изд.). Rahway, NJ: Merck & Co. 1983. стр. 385. ISBN 9780911910278.
- ^ Международный союз теоретической и прикладной химии (2014). Номенклатура органической химии: Рекомендации ИЮПАК и предпочтительные названия 2013. Королевское химическое общество . стр. 799. doi :10.1039/9781849733069. ISBN 978-0-85404-182-4.
- ^ Иодистый циан в Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (ред.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69 , Национальный институт стандартов и технологий, Гейтерсберг (Мэриленд) (получено 16 сентября 2022 г.)
- ^ Lide, David R., ред. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87-е изд.). Boca Raton, FL: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ Аб Бак, Б.; Хиллеберт, А. (1952). «ЦИАНОГЕН ЙОДИД». Органические синтезы . 32 : 29; Собрание томов , т. 4, стр. 207.
- ^ аб Ланглуа, М. (1860). «ЦИАНОГЕН Действие йода на концентрированный раствор цианура калия». Комптес Рендус . 51:29 .
- ^ аб Ланглуа, М. (1860). «Ueber die Einwirkung des Jods auf concentrirte Cyankaliumlösung». Аннален дер Химии и Фармации . 116 (3): 288. doi :10.1002/jlac.18601160303.
- ^ "Галогенциан". Encyclopædia Britannica (онлайн) . Encyclopædia Britannica Inc. 2012. Получено 12 апреля 2012 г.
- ^ abc Pohanish, RP (2011). "Цианоидид". Справочник Ситтига по токсичным и опасным химическим веществам и канцерогенам (6-е изд.). Elsevier. стр. 808. ISBN 978-1-4377-7869-4.
- ^ Серуллас (1824). «Новое соединение йода, азота и углерода, или цианид йода». Annales de Chimie et de Physique . 2-я серия (на французском языке). 27 : 184–195.
- ^ "Йодцианид - Сводка по соединениям (CID 10478)". PubChem . NIH.
- ^ "Йодцианид; Международная карта химической безопасности № 0662 (национальная версия США)". Национальный институт охраны труда и здоровья, Центры по контролю и профилактике заболеваний. 2005 . Получено 12 апреля 2012 г.
- ^ "Йодистый циан". ChemicalBook.
- ^ "40 CFR: Приложение A к Части 355 — Список чрезвычайно опасных веществ и их пороговые плановые количества" (PDF) (ред. от 1 июля 2008 г.). Правительственная типография . Архивировано из оригинала (PDF) 25 февраля 2012 г. Получено 29 октября 2011 г.
{{cite journal}}: Цитировать журнал требует|journal=( помощь ) - ^ Audrieth, LF; Birr, EJ (1933). «Аномальные электролиты. I. Электропроводность растворов йода и цианоидиодида в пиридине». Журнал Американского химического общества . 55 (2): 668–673. doi :10.1021/ja01329a030.
