Хлорат кальция
 | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.030.331 |
| Номер ЕС |
|
CID PubChem |
|
| Номер RTECS |
|
| УНИИ |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| Ca( ClO3 ) 2 | |
| Молярная масса | 206,98 г/моль |
| Появление | белое твердое вещество, расплывающееся на дно |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 2,71 г/см 3 |
| Температура плавления | 150°C (дигидрат, разложение) 325°C |
| 209 г/100мл (20 °C) 197 г/100мл (25 °C) | |
| Структура | |
| моноклинный | |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | хлорид кальция бромат кальция бромид кальция |
Другие катионы | хлорат калия, хлорат натрия, хлорат бария , хлорат магния |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Хлорат кальция — кальциевая соль хлорноватой кислоты с химической формулой Ca(ClO3 ) 2 . Как и другие хлораты , он является сильным окислителем .
Производство
Хлорат кальция получают путем пропускания газообразного хлора через горячую суспензию гидроксида кальция в воде, в результате чего образуется гипохлорит кальция , который при нагревании с избытком хлора диспропорционирует , образуя хлорат кальция и хлорид кальция : [1]
- 6 Ca(OH) 2 + 6 Cl 2 → Ca(ClO 3 ) 2 + 5 CaCl 2 + 6 H 2 O
Это также первый этап процесса Либиха по производству хлората калия . [ необходима ссылка ]
Теоретически электролиз горячего раствора хлорида кальция даст хлоратную соль, [ требуется ссылка ] аналогично процессу, используемому для производства хлората натрия . На практике электролиз осложняется осаждением гидроксида кальция на катоде , что препятствует прохождению тока.
Реакции
При смешивании концентрированных растворов хлората кальция и хлорида калия выпадает в осадок хлорат калия: [1] [2]
- Ca(ClO 3 ) 2 + 2 KCl → 2 KClO 3 + CaCl 2
Это второй этап процесса Либиха по производству хлората калия. [2]
Растворы хлората кальция реагируют с растворами карбонатов щелочных металлов, образуя осадок карбоната кальция и раствор хлората щелочного металла:
- Ca(ClO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 → 2 NaClO 3 + CaCO 3
При сильном нагревании хлорат кальция разлагается с образованием кислорода и хлорида кальция:
- Ca(ClO 3 ) 2 → CaCl 2 + 3 O 2
Холодные разбавленные растворы хлората кальция и серной кислоты реагируют с образованием осадка сульфата кальция и хлорноватой кислоты в растворе: [3]
- Ca(ClO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → 2 HClO 3 + CaSO 4
Контакт с концентрированной серной кислотой может привести к взрывам [4] из-за нестабильности концентрированной хлорной кислоты. Контакт с соединениями аммония также может вызвать бурное разложение из-за образования нестабильного хлората аммония . [4]
Использует
Хлорат кальция использовался в качестве гербицида , [ необходима ссылка ], как и хлорат натрия .
Хлорат кальция иногда используется в пиротехнике , [ требуется ссылка ] как окислитель и розовый краситель пламени. Его гигроскопичность и несовместимость с другими распространенными пиротехническими материалами (такими как сера ) ограничивают его полезность в этих приложениях.
Ссылки
- ^ ab Сэмюэл П. Сэдтлер, Вирджил Кобленц и Жанно Хостман (1918). Учебник химии, предназначенный для студентов-фармацевтов и медиков. стр. 329.
- ^ Меллор, Джозеф Уильям (1917). Современная неорганическая химия. стр. 287.
- ^ Айра Ремсен, Чарльз Аугуст Руйю (1883). "American Chemical Journal". 4 : 309.
Раствор чистого хлората кальция, обработанный серной кислотой, конечно, даст раствор хлорноватой кислоты
{{cite journal}}: Цитировать журнал требует|journal=( помощь ) - ^ ab PubChem - Хлорат кальция: Экспериментальные свойства
