Фосфат бора
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Фосфат бора | |
| Систематическое название ИЮПАК 2,4,5-триокса-1λ 5 -фосфа-3-борабицикло[1.1.1]пентан 1-оксид [1] | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.033.020 |
CID PubChem |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| БПО 4 | |
| Молярная масса | 105,78 г/моль |
| Плотность | 2,52 г/см 3 |
| Опасности | |
| Маркировка СГС : | |
 | |
| Предупреждение | |
| H302 | |
| П264 , П270 , П301+П312 , П330 , П501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Паспорт безопасности (SDS) | Внешний паспорт безопасности |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Фосфат бора — неорганическое соединение с химической формулой BPO 4 . Самый простой способ его получения — реакция фосфорной кислоты и борной кислоты . Это белое неплавкое твердое вещество, которое испаряется при температуре выше 1450 °C. [3]
Синтез
Фосфат бора синтезируется из фосфорной кислоты и борной кислоты в диапазоне температур от 80 °C до 1200 °C. Относительно холодная обработка дает белый аморфный порошок, который превращается в микрокристаллический продукт при нагревании примерно до 1000 °C в течение 2 часов. [4]
Основная реакция процесса:
- H3BO3 + H3PO4 → BPO4 + 3H2O
Также сообщалось о новых способах синтеза этого соединения, таких как гидротермальный и микроволновый синтез . [5]
В связи с особым промышленным интересом к фосфату бора используются и другие методы: [5]
- Фосфорная кислота и триэтилборат
- Триэтилфосфат и трихлорид бора
- Диаммонийфосфатная кислота и бура, нагретые до 1000 °C
- Борная кислота и пентоксид фосфора (гидротермальный)
Структура
При получении под давлением обычная структура изоморфна β - кристобалиту , а при воздействии высокого давления получается соединение, изоморфное α - кварцу . [6] Структура AlPO4 , берлинита , изоморфна α - кварцу . [3]
Приложения
Он используется как катализатор дегидратации и других реакций в органическом синтезе . Также он служит источником фосфатов для реакций обмена в твердом состоянии для получения фосфатов металлов. [7]
Ссылки
- ^ pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/83329#section=IUPAC-Name&fullscreen=true
- ^ Борофосфат datasheets.scbt.com
- ^ ab Corbridge DEC 2013, Фосфор: химия, биохимия и технология, 6-е изд., CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN 978-1-4398-4088-7
- ^ Милиус, Ф.; Мейссер, А. (1904). «Ueber die Bestimmung der Borsäure als Phosphat». Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft . 37 : 397–401. дои : 10.1002/cber.19040370171.
- ^ ab Байкал, А; Кизильялли, М; Топрак, Мухаммет С. и Книп, Р. (2001). «Гидротермальный и микроволновый синтез фосфата бора, BPO 4 ». Турецкий журнал химии . 25 (4): 425–432.
- ^ MacKenzie, JD; Roth, WL; Wentorf, RH (1959). "Новые модификации BPO4 и BAsO4 при высоком давлении". Acta Crystallographica . 12 (1): 79. Bibcode : 1959AcCry..12...79M. doi : 10.1107/S0365110X5900024X .
- ^ Моффат, Дж. Б.; Гольц, Х. Л. (1965). «Поверхностная химия и каталитические свойства фосфата бора: 1. Площадь поверхности и кислотность». Канадский журнал химии . 43 (6): 1680. doi :10.1139/v65-222.
