Карбонил борана

Карбонил борана
Имена
Название ИЮПАК
Карбонил борана
Другие имена
  • BH3CO
  • Боран-оксид углерода (1:1)
  • Боран, смес. с оксидом углерода (1:1)
  • Карбонил борина
  • Бор, карбонилтригидро
  • Бор, карбонилтригидро-, (Т-4)-
  • Окись углерода-боран
  • Карбонилтригидробор
Идентификаторы
  • 13205-44-2
3D модель ( JSmol )
  • Интерактивное изображение
ChemSpider
  • 10225684
CID PubChem
  • 13212226
  • DTXSID201337204
  • InChI=1S/CO.BH3/c1-2;/h;1H3
    Ключ: SJGVUIMZYFHURU-UHFFFAOYSA-N
  • [BH3-]C#[O+]
Характеристики
Н 3 БКО
Молярная масса41,84  г·моль −1
Появлениебесцветный газ
Плотность1,71 г/л [1]
Температура плавления−137 [1]  °C (−215 °F; 136 K)
Точка кипения−64 [1]  °C (−83 °F; 209 K)
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
Химическое соединение

Карбонил борананеорганическое соединение с формулой H 3 B C O . Этот бесцветный газ является аддуктом борана и оксида углерода . Его обычно получают путем объединения комплексов боран -эфир и CO. Соединение представляет в основном теоретический и педагогический интерес. [2]

Структура и свойства

Структура молекулы карбонила борана - H 3 B −C≡O + . Связь B−C≡O линейная . Координационная геометрия вокруг атома бора - тетраэдрическая . Расстояния связей составляют 114,0 пм для связи C≡O , 152,9 пм для связи C−B и 119,4 пм для связей B−H . Угол связи H−B−H составляет 113,7°. Колебательная полоса C≡O находится при 2164,7 см −1 , примерно на 22 см −1 выше, чем у свободного CO . [3]

Карбонил борана имеет энтальпию испарения 19,7 кДж / моль (4750 кал /моль). [4] Он имеет электронное состояние 1 A 1 и точечную группу симметрии C 3v . [5]

Синтез и реакции

Карбонил борана был открыт в 1937 году путем реакции диборана с избытком оксида углерода по уравнению:

B 2 H 6 + 2 CO ⇌ 2 BH 3 CO . [4]

Реакция быстро достигает равновесия при 100°C, но при комнатной температуре обратная реакция достаточно медленная, чтобы выделить карбонил борана. Эта реакция проводится при высоких давлениях, как правило, с максимальным давлением, наблюдаемым от 1000 до 1600 фунтов на квадратный дюйм (от 68,95 до 110,32 бар ). [6] Она также может проводиться при атмосферном давлении с эфирами в качестве катализатора . [7] [8]

Более поздний синтез боранокарбонила включает медленное барботирование оксида углерода через 1 M раствор H 3 B− THF . Полученный газовый поток может быть сконденсирован и затем барботирован через этанольный гидроксид калия для получения боранокарбонатного аниона ( [H 3 BCO 2 ] 2− или H 3 B −CO 2). [8]

Ссылки

  1. ^ abc "Борин карбонил | 13205-44-2". www.chemicalbook.com .
  2. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . стр. 165. ISBN 978-0-08-037941-8.
  3. ^ Якобсен, Х.; Берке, Х.; Деринг, С.; Кер, Г.; Эркер, Г.; Фрёлих, Р.; Мейер, О. (1999). «Свойства кислоты Льюиса трис(пентафторфенил)борана. Структура и связь в комплексах LB(C 6 F 5 ) 3 ». Металлоорганические соединения . 18 : 1724–1735. doi :10.1021/OM981033E.
  4. ^ ab Burg, Anton B.; Schlesinger, HI (1937-05-01). "Гидриды бора. VII. Доказательства временного существования борина (BH 3 ): карбонил борина и триметиламмин борина". Журнал Американского химического общества . 59 (5): 780–787. doi :10.1021/ja01284a002. ISSN  0002-7863.
  5. ^ NIST Chemistry WebBook. "NIST Chemistry WebBook". NIST Chemistry WebBook . Архивировано из оригинала 2020-10-28 . Получено 25 октября 2020 г.
  6. ^ Картер, Джеймс К.; Парри, Роберт У. (1965-06-01). «Соединения присоединения аммиака и алкиламина к борану с окисью углерода». Журнал Американского химического общества . 87 (11): 2354–2358. doi :10.1021/ja01089a009. ISSN  0002-7863.
  7. ^ Майер, Эрвин (1 июля 1971 г.). «Äther als Katalysatoren für die Reaktion von Diboran mit Lewis-Basen; vereinfachte Darstellung von Carbonylboran und Phosphinboran». Monatshefte für Chemie (на немецком языке). 102 (4): 940–945. дои : 10.1007/BF00909917. ISSN  1434-4475.
  8. ^ ab Alberto, R.; Ortner, K.; Wheatley, N.; Schibli, R.; Schubiger, AP (2001). "Синтез и свойства боранокарбоната: удобный источник CO in situ для водного получения [ 99m Tc(OH 2 ) 3 (CO) 3 ] + ". J. Am. Chem. Soc . 123 (13): 3135–3136. doi :10.1021/ja003932b. PMID  11457025.
Взято с "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Боранкарбонил&oldid=1181345625"