Азанид
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Произношение | / ˈ æ z ə n aɪ d / |
| Название ИЮПАК Азанид | |
Другие имена
| |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ЧЭБИ |
|
| ChemSpider |
|
CID PubChem |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| NH − 2 | |
| Молярная масса | 16,023 г·моль −1 |
| Сопряженная кислота | Аммиак |
| Структура | |
| Бент | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | |
Связанный изоэлектронный | вода , фтороний |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Азанид — это одобренное ИЮПАК название аниона NH − 2 . Термин неясен; производные NH − 2 почти всегда называют амидами , [1] [2] [3] несмотря на то, что амид также относится к органической функциональной группе – C(=O)−NR 2 . Анион NH − 2 является сопряженным основанием аммиака , поэтому он образуется путем самоионизации аммиака . Он производится путем депротонирования аммиака, обычно сильными основаниями или щелочным металлом. Азанид имеет угол связи H–N–H 104,5°.
Производные щелочных металлов
Производные щелочных металлов наиболее известны, хотя обычно их называют амидами щелочных металлов. Примерами являются амид лития , амид натрия и амид калия . Эти солеподобные твердые вещества получаются путем обработки жидкого аммиака сильными основаниями или непосредственно щелочными металлами (синие растворы жидкого аммиака из-за сольватированного электрона ): [1] [2] [4]
- 2 M + 2 NH 3 → 2 MNH 2 + H 2 , где M = Li, Na, K
Амид серебра(I) ( AgNH2 ) получают аналогичным образом. [3]
Комплексы переходных металлов амидолиганда часто получают реакцией солевого метатезиса или депротонированием комплексов аммиака металлов .
Ссылки
- ^ ab Bergstrom, FW (1940). "Амид натрия". Органические синтезы . 20 : 86. doi :10.15227/orgsyn.020.0086.
- ^ ab PW Schenk (1963). "Амид лития". В G. Brauer (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд . Т. 1. Нью-Йорк, Нью-Йорк: Academic Press. стр. 454.
- ^ ab O. Glemser, H. Sauer (1963). "Амид серебра". В G. Brauer (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии . Т. 1 (2-е изд.). Нью-Йорк, Нью-Йорк: Academic Press. стр. 1043.
- ^ Гринли, К. У.; Хенне, А. Л. (1946). «Амид натрия». Неорганические синтезы . Том 2. С. 128–135. doi :10.1002/9780470132333.ch38. ISBN 9780470132333.
