Полярный апротонный растворитель
Полярный апротонный растворитель — это растворитель , в котором отсутствует кислотный протон и который является полярным. Такие растворители не содержат гидроксильных и аминных групп. В отличие от протонных растворителей , эти растворители не служат донорами протонов в водородных связях , хотя они могут быть акцепторами протонов. Многие растворители, включая хлоруглероды и углеводороды, можно классифицировать как апротонные, но полярные апротонные растворители представляют особый интерес из-за их способности растворять соли. [1] [2] Существуют методы очистки обычных растворителей. [3]
| Растворитель | Химическая формула | Точка кипения | Диэлектрическая проницаемость | Плотность | Дипольный момент ( D ) | Комментарий |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Полярные апротонные растворители | ||||||
| ацетон | С3Н6О | 56,05 °С | 21.83 | 0,7845 г/см 3 | 2.91 | реагирует с сильными кислотами и основаниями |
| ацетонитрил | СН 3 СН | 81,3 - 82,1 °С | 38.3 | 0,776 г/см 3 | 3.20 | реагирует с сильными кислотами и основаниями |
| дихлорметан | СН2Сl2 | 39,6 °С | 9.08 | 1,3266 г/см 3 | 1.6 | низкая точка кипения |
| диметилформамид | (СН 3 ) 2 NCHO | 153 °С | 36.7 | 0,95 г/см 3 | 3.86 | реагирует с сильными основаниями |
| диметилпропиленмочевина | ( СН3 ) 2С4Н6N2О | 246,5 °С | 36.12 | 1,064 г/см 3 | 4.23 | высокая точка кипения |
| диметилсульфоксид | (СН 3 ) 2 SO | 189 °С | 46.7 | 1,1 г/см 3 | 3.96 | реагирует с сильными основаниями, трудно поддается очистке |
| этилацетат | С4Н8О2 | 77,11°С | 6.02 | 0,902 г/см 3 | 1.88 | реагирует с сильными основаниями |
| гексаметилфосфорамид | [(СН 3 ) 2 Н] 3 ПО | 232,5 °С | 29.6 | 1,03 г/см 3 | 5.38 | высокая температура кипения, высокая токсичность |
| пиридин | С 5 Н 5 Н | 115 °С | 13.3 | 0,982 г/см 3 | 2.22 | реагирует с протонными кислотами и кислотами Льюиса |
| сульфолан | С4Н8SO2 | 286 °С | ? | 1,27 г/см 3 | 4.8 | высокая точка кипения |
| тетрагидрофуран | С4Н8О | 66 °С | 7.6 | 0,887 г/см 3 | 1.75 | полимеризуется в присутствии сильных протонных кислот и кислот Льюиса |
Ссылки
- ^ Стой, Дитер (2000). «Растворители». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a24_437. ISBN 3527306730.
- ^ Джон Р. Рамбл (ред.). «Лабораторные растворители, растворители и другие жидкие реагенты». CRC Handbook of Chemistry and Physics, 102-е издание (Интернет-версия 2021 г.) . Бока-Ратон, Флорида, США: CRC Press/Taylor & Francis.
- ^ WLF Armarego (2017). Очистка лабораторных химикатов, 8-е издание . Elsevier. ISBN 9780128054567.
