Гидросульфид аммония
| |||
 | |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК гидросульфид аммония | |||
| Другие имена бисульфид аммония сероводород аммония | |||
| Идентификаторы | |||
| |||
3D модель ( JSmol ) |
| ||
| ChemSpider |
| ||
| Информационная карта ECHA | 100.031.974 | ||
| Номер ЕС |
| ||
CID PubChem |
| ||
| Номер RTECS |
| ||
| УНИИ |
| ||
| Номер ООН | 2683 | ||
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
| ||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| [NH4 ] SH | |||
| Молярная масса | 51,111 г/моль | ||
| Появление | Желто-оранжевая дымящаяся жидкость (в растворе). Белые ромбические кристаллы (безводные). [1] | ||
| Плотность | 1,17 г/см 3 [1] [2] | ||
| Точка кипения | 56,6 °C (133,9 °F; 329,8 К) | ||
| Смешивающийся | |||
| Растворимость | растворим в спирте , жидком аммиаке , жидком сероводороде ; нерастворим в бензоле , гексане и эфире | ||
Показатель преломления ( nD ) | 1.74 | ||
| Опасности | |||
| Охрана труда и техника безопасности (OHS/OSH): | |||
Основные опасности | Токсичный | ||
| Маркировка СГС : | |||
  | |||
| Опасность | |||
| Н314 , Н400 . | |||
| Р260 , Р264 , Р273 , Р280 , Р301+Р330+Р331 , Р303+Р361+Р353 , Р304+Р340 , Р305+Р351+Р338 , Р310 , Р321 , Р363 , Р391 , Р405 , Р501 | |||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| Смертельная доза или концентрация (ЛД, ЛК): | |||
LD 50 ( средняя доза ) | 168 мг/кг (крыса, перорально) [3] | ||
| Родственные соединения | |||
Другие анионы | Раствор аммиака | ||
Другие катионы | Гидросульфид натрия | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |||
Гидросульфид аммония — химическое соединение с формулой [NH 4 ]SH .
Состав
Это соль, полученная из катиона аммония и аниона гидросульфида . Соль существует в виде бесцветных, водорастворимых, слюдяных кристаллов. На Земле это соединение встречается в основном в виде раствора, а не твердого вещества, но лед [NH 4 ]SH считается существенным компонентом облачных покровов газовых гигантов Юпитера и Сатурна , а сера, полученная в результате его фотолиза, ответственна за цвет облаков некоторых из этих планет. Его можно получить путем смешивания сероводорода и аммиака .
Подготовка
Растворы гидросульфида аммония можно приготовить, пропуская сероводород через концентрированный раствор аммиака . [4] Согласно подробному отчету 1895 года, сероводород реагирует с концентрированным водным раствором аммиака при комнатной температуре, давая [NH 4 ] 2 S·2[NH 4 ]SH . Когда этот вид охлаждают до 0 °C и обрабатывают дополнительным сероводородом, получают [NH 4 ] 2 S·12[NH 4 ]SH . [5] Ледяной раствор этого вещества, поддерживаемый при 0 °C и через который непрерывно пропускают сероводород, дает гидросульфид.
Обычная " вонючая бомба " состоит из водного раствора сульфида аммония. Смесь легко превращается в газы аммиак и сероводород . Это превращение иллюстрирует легкость следующего равновесия:
- [NH4 ] SH ⇌ NH3 + H2S
Аммиак и сероводород имеют резкий и неприятный запах.
Твердый гидросульфид аммония может быть получен путем реакции эквимолярной смеси аммиака и сероводорода при температуре -18 °C: [6]
- NH3 + H2S → NH4SH
«Сульфид аммония»
Водные растворы сульфида аммония (регистрационный номер CAS 12135-76-1), также известного как диаммонийсульфид, имеются в продаже, хотя состав этих растворов неизвестен, поскольку они могут состоять из смеси аммиака и [NH 4 ]SH . Растворы сульфида аммония иногда используются при проявке фотографий , для нанесения патины на бронзу и в текстильном производстве. Его можно использовать в качестве селективного восстановителя (ср. 2,4-динитрохлорбензол ); там, где есть две нитрогруппы, только одна из них селективно восстанавливается.
В Справочнике по химии и физике CRC 1990–91 гг. приводится информация об безводном моносульфиде аммония ( [NH 4 ] 2 S ) и пентасульфиде аммония ( [NH 4 ] 2 S 5 ) отдельно от безводного гидросульфида аммония ( [NH 4 ]SH ), причем первые два вещества описываются как желтые кристаллические вещества, растворимые в холодной воде и спирте, и оба разлагаются в горячей воде или при высокой температуре в целом (115 °C для пентасульфида), а последний — как белое кристаллическое твердое вещество (которое также разлагается в горячей воде). [1] Таким образом, кажется, что твердый сульфид аммония можно отличить от твердого гидросульфида аммония, даже если это не так в водном растворе.
Ссылки
- ^ abc Lide, David R., ред. (1990). "Физические константы неорганических соединений". CRC Handbook of Chemistry and Physics (71-е изд.). CRC Press, inc. стр. 4-45.
- ^ Прадьот Патнаик. Справочник по неорганическим химикатам . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ↑ Запись о гидросульфиде аммония в базе данных веществ GESTIS Института охраны труда и техники безопасности , доступ 22 октября 2010 г.
- ^ Goodman, JT; Rauchfuss, TB (2002). "Полезные реагенты и лиганды". Неорганические синтезы . Неорганические синтезы . Т. 33. С. 107–110. doi :10.1002/0471224502.ch2. ISBN 978-0-471-20825-9.
- ^ WP Bloxam (1895). «Сульфиды и полисульфиды аммония». J. Chem. Soc., Trans. 67 : 283. doi :10.1039/CT8956700277.
- ^ CD Вест (1934). «Кристаллические структуры некоторых щелочных гидросульфидов и моносульфидов». Zeitschrift für Kristallographie - Кристаллические материалы . 88 (1–6): 97–115. дои :10.1524/zkri.1934.88.1.97. S2CID 100849097.
