Хлорид америция(III)
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Хлорид америция(III) | |
| Систематическое название ИЮПАК Америций(3+) хлорид | |
| Другие имена Америций хлорид Америций трихлорид | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
CID PubChem |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| Ам Кл 3 | |
| Молярная масса | 349 г·моль −1 |
| Появление | Светло-красные, непрозрачные кристаллы |
| Плотность | 5,87 г см −3 [1] |
| Температура плавления | 715 °C (1319 °F; 988 K) [2] |
| Точка кипения | 850 °C (1560 °F; 1120 K) [1] |
| Структура | |
| гексагональная ( тип UCl 3 ), hP8 | |
| П6 3 /м, № 176 | |
| Трехшапочный тригональный призматический (девятикоординатный) | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Фторид америция(III) Бромид америция(III) Иодид америция(III) |
Другие катионы | Хлорид плутония(III) Хлорид кюрия(III) Хлорид европия(III) |
| Хлорид америция(II) | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Америций(III) хлорид или америций трихлорид — это химическое соединение , состоящее из америция и хлора с формулой AmCl 3 . Эта соль образует розовые гексагональные кристаллы. В твердом состоянии каждый атом америция имеет девять атомов хлора в качестве ближайших соседей, примерно на одинаковом расстоянии, в трехшапочной тригональной призматической конфигурации. [3] [4]
Гексагидрат имеет моноклинную кристаллическую структуру с: a = 970,2 пм, b = 656,7 пм и c = 800,9 пм; β = 93° 37'; пространственная группа: P 2/ n . [5]
Реакции
Метод электроочистки хлорида америция (III) был исследован для разделения смесей актинидов , поскольку стандартная свободная энергия Гиббса образования хлорида америция (III) сильно отличается от энергии образования остальных хлоридов актинидов. [6] Это можно использовать для удаления америция из плутония путем плавления сырой смеси вместе с солями, такими как хлорид натрия . [7]
Ссылки
- ^ ab "Химия: Периодическая таблица: америций: данные о соединении (хлорид америция (III))". WebElements . Получено 2008-06-24 .
- ^ Перри, Дейл Л.; Филлипс, Сидней Л. (1995), Справочник по неорганическим соединениям, CRC Press, стр. 15, ISBN 0-8493-8671-3, получено 2008-06-25
- ^ LB Asprey, TK Keenan, FH Kruse: «Кристаллические структуры трифторидов, трихлоридов, трибромидов и трииодидов америция и кюрия», Inorg. Chem. 1965 , 4 (7) , 985–986; doi :10.1021/ic50029a013.
- ^ А. Ф. Уэллс: Структурная неорганическая химия, 5-е издание (1984) Oxford Science Publications, ISBN 0-19-855370-6 .
- ^ Джон Х. Бернс, Джозеф Ричард Петерсон: «Кристаллические структуры гексагидрата трихлорида америция и гексагидрата трихлорида берклия», Неорганическая химия 1971 , 10 (1) , 147–151; doi :10.1021/ic50095a029.
- ^ Агентство по ядерной энергии (2001), Труды семинара по пирохимическому разделению, Авиньон, Франция: OECD Publishing, стр. 276–277, ISBN 92-64-18443-0, получено 2008-06-24
- ^ Обработка плутония в ядерно-оружейном комплексе, Diane Publishing, 1992, стр. 21, ISBN 1-56806-568-X, получено 2008-06-24
 | Эта статья о неорганических соединениях является заглушкой . Вы можете помочь Википедии, расширив ее. |
