Алюминий йодистый
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Предпочтительное название ИЮПАК Алюминий йодистый | |
| Другие имена Алюминий(III) йодид Йодид алюминия | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.029.140 |
| Номер ЕС |
|
CID PubChem |
|
| УНИИ |
|
| Номер ООН | ООН 3260 |
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| Характеристики | |
| AlI 3 , AlI 3 ·6H 2 O (гексагидрат) | |
| Молярная масса | 407,695 г/моль (безводный) 515,786 г/моль (гексагидрат) [1] |
| Появление | белый (безводный) или желтый порошок (гексагидрат) [1] |
| Плотность | 3,98 г/см 3 (безводный) [1] 2,63 г/см 3 (гексагидрат) [2] |
| Температура плавления | 188,28 °C (370,90 °F; 461,43 K) (безводный) 185 °C, разлагается (гексагидрат) [1] [2] |
| Точка кипения | 382 ° C (720 ° F, 655 К) безводный, сублимированный [1] |
| очень растворим, частичный гидролиз | |
| Растворимость в спирте , эфире | растворимый (гексагидрат) |
| Структура [3] | |
| Моноклинный , mP16 | |
| П2 1 /с, № 14 | |
а = 1,1958 нм, б = 0,6128 нм, с = 1,8307 нм α = 90°, β = 90°, γ = 90° | |
Формульные единицы ( Z ) | 8 |
| Термохимия [1] | |
Теплоемкость ( С ) | 98,7 Дж/(моль·К) |
Стандартная молярная энтропия ( S ⦵ 298 ) | 195,9 Дж/(моль·К) |
Стандартная энтальпия образования (Δ f H ⦵ 298 ) | -302,9 кДж/моль |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Йодид алюминия — это химическое соединение, содержащее алюминий и йод . Название всегда относится к соединению состава AlI
3, образованный реакцией алюминия и йода [4] или действием HI на металлический Al . Гексагидрат получается из реакции между металлическим алюминием или гидроксидом алюминия с йодистым водородом или йодистоводородной кислотой . Подобно родственным хлориду и бромиду, AlI
3является сильной кислотой Льюиса и поглощает воду из атмосферы. Используется как реагент для расщепления некоторых видов связей CO и NO. Расщепляет арильные эфиры и дезоксигенирует эпоксиды . [5]
Структура
Твердый AlI
3является димерным, состоящим из Al
2я
6, аналогично AlBr
3. [3] Структура мономерных и димерных форм была охарактеризована в газовой фазе. [6] Мономер, AlI
3, является тригональным плоским с длиной связи 2,448(6) Å, а мостиковый димер, Al
2я
6, при 430 К похож на Al
2Кл
6и Эл
2Бр
6с длинами связей Al−I 2,456(6) Å (концевая) и 2,670(8) Å (мостиковая). Димер описывается как гибкий с равновесной геометрией D 2h .
Алюминий(I) йодид
Название «иодид алюминия» широко распространено для описания трииодида или его димера. Фактически, моноиодид также играет роль в системе Al–I, хотя соединение AlI нестабильно при комнатной температуре относительно трииодида: [7]
- 3 AlI → AlI 3 + 2 Al
Показательным производным моноиодида алюминия является циклический аддукт, образованный с триэтиламином , Al
4я
4(Сеть
3)
4.
Ссылки
- ^ abcdef Хейнс, Уильям М., ред. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . стр. 4.45. ISBN 1-4398-5511-0.
- ^ ab Perry, Dale L. (19 апреля 2016 г.). Справочник по неорганическим соединениям, второе издание. CRC Press. стр. 8. ISBN 978-1-4398-1462-8.
- ^ аб Троянов, Сергей И.; Краль, Торальф; Кемниц, Эрхард (2004). «Кристаллические структуры GaX 3 (X= Cl, Br, I) и AlI 3 ». Zeitschrift für Kristallographie . 219 ( 2–2004 ): 88–92 . doi :10.1524/zkri.219.2.88.26320. S2CID 101603507.
- ^ Уотт, Джордж У.; Холл, Джеймс Л.; Тейлор, Уильям Ллойд; Клейнберг, Джейкоб (1953). "Иодид алюминия". Неорганические синтезы . Т. 4. С. 117– 119. doi :10.1002/9780470132357.ch39. ISBN 9780470132357.
- ^ Гугельчук, М. (2004). "Иодид алюминия". В L. Paquette (ред.). Энциклопедия реагентов для органического синтеза . Нью-Йорк: J. Wiley & Sons. doi :10.1002/047084289X.ra083. ISBN 0471936235.
- ^ Hargittai, Magdolna; Réffy, Balázs; Kolonits, Mária (2006). «Сложная молекула: трииодид алюминия. Молекулярная структура AlI 3 и Al 2 I 6 по данным электронной дифракции и расчета». Журнал физической химии A . 110 (10): 3770– 3777. doi :10.1021/jp056498e. PMID 16526661.
- ^ Dohmeier, C.; Loos, D.; Schnöckel, H. (1996). «Соединения алюминия (I) и галлия (I): синтез, структуры и реакции». Angewandte Chemie International Edition . 35 (2): 129– 149. doi :10.1002/anie.199601291.
Внешние ссылки
