Хлорид иттрия(III)

Хлорид иттрия(III)
	Хлорид иттрия(III) Часть слоя в кристаллической структуре YCl 3
Элементарная ячейка	Упаковка слоев
Имена
	Имена ИЮПАК Хлорид иттрия (III) ; Трихлорид иттрия
Идентификаторы
Номер CAS	10361-92-9 И;
3D модель ( JSmol )	безводный: Интерактивное изображение; гексагидрат: Интерактивное изображение;
ChemSpider	59696 И; гексагидрат: 175148;
Информационная карта ECHA	100.030.716
Номер ЕС	гексагидрат: 233-801-0;
CID PubChem	10198055; гексагидрат: 16211498;
Номер RTECS	ZG3150000;
УНИИ	11521XLD38 И;
Панель инструментов CompTox ( EPA )	DTXSID2042515;
	ИнЧи InChI=1S/3ClH.Y/h31H;/q;;;+3/p-3 И Ключ: PCMOZDDGXKIOLL-UHFFFAOYSA-K И; InChI=1/3ClH.Y/h31H;/q;;;+3/p-3 Ключ: PCMOZDDGXKIOLL-DFZHHIFOAW; гексагидрат: InChI=1S/3ClH.6H2O.Y/h31H;61H2;/q;;;;;;;;;+3/p-3 Ключ: IINACGXCEZNYTF-UHFFFAOYSA-K;
	УЛЫБКИ безводный: [Y+3].[Cl-].[Cl-].[Cl-]; гексагидрат: [OH2+][Y-3]([OH2+])([OH2+])([OH2+])([OH2+])[OH2+].[Cl-].[Cl-].[Cl-];
Характеристики
Химическая формула	YCl3
Молярная масса	195,265 г/моль
Появление	белое твердое вещество
Плотность	2,61 г/см 3
Температура плавления	721 °C (1330 °F; 994 K)
Точка кипения	1482 °C (2700 °F; 1755 K)
Растворимость в воде	751 г/л (20 °C)
Растворимость	601 г/л этанола (15 °C) ; 606 г/л пиридина (15 °C)
Структура
Кристаллическая структура	Моноклинный , mS16
Космическая группа	С2/м, № 12
Постоянная решетки	а = 0,692 нм, б = 1,194 нм, с = 0,644 нм α = 90°, β = 111°, γ = 90°
Формульные единицы ( Z )	4
Опасности
	Маркировка СГС :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Предупреждение
Предупреждения об опасности	Н315 , Н319 , Н335
Меры предосторожности	P261 , P264 , P271 , P280 , P302+P352 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P312 , P332+P313 , P337+P313 , P362
NFPA 704 (огненный алмаз)	1 0 0
Паспорт безопасности (SDS)	Внешний ПБС
Родственные соединения
Другие анионы	Иттрия(III) фторид ; Иттрия(III) бромид ; Иттрия(III) иодид
Другие катионы	Хлорид скандия(III) ; Хлорид лютеция(III)
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). И проверить ( что такое ?)ИН Ссылки на инфобокс

Химическое соединение

Хлорид иттрия(III) — неорганическое соединение иттрия и хлорида . Существует в двух формах: гидрат (YCl ₃ (H ₂ O) ₆ ) и безводная форма (YCl ₃ ). Обе — бесцветные соли, хорошо растворимые в воде и расплывающиеся .

Структура

Твердый YCl ₃ имеет кубическую ^{[ требуется ссылка ]} структуру с плотно упакованными ионами хлора и ионами иттрия, заполняющими одну треть октаэдрических пустот, и полученные октаэдры YCl ₆ имеют три общих ребра с соседними октаэдрами, что придает ему слоистую структуру. ^[5]^[1] Эта структура характерна для ряда соединений, в частности AlCl ₃ .

Приготовление и реакции

YCl ₃ часто получают «путем хлорида аммония », исходя либо из Y ₂ O ₃ , либо из гидратированного хлорида или оксихлорида. ^[6]^[7] или YCl ₃ ·6H ₂ O. ^[8] Эти методы производят (NH ₄ ) ₂ [YCl ₅ ]:

10NH4Cl + _Y2O3 → 2 ( NH4 ₎₂_[ YCl5 _] + _6NH3 + _3H2O

YCl3 · _6H2O + 2NH4Cl → ₍ NH4 ₎₂ [ _YCl5_] + 6H2O

Пентахлорид разлагается термически по следующему уравнению:

(NH4 ₎ 2 _[ YCl5 _] → _2NH4Cl + _YCl3

Реакция термолиза протекает через посредничество (NH ₄ )[Y ₂ Cl ₇ ].

Обработка Y ₂ O ₃ водным раствором HCl приводит к образованию гидратированного хлорида (YCl ₃ ·6H ₂ O). При нагревании эта соль дает оксихлорид иттрия , а не возвращается в безводную форму.

Ссылки

^ ab Templeton, DH; Carter, Giles F. (1954). «Кристаллические структуры трихлорида иттрия и подобных соединений». J. Phys. Chem. 58 (11): 940– 944. doi :10.1021/j150521a002.
^ abcde Haynes, William M., ред. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92-е изд.). CRC Press . стр. 4.99. ISBN 978-1439855119.
^ Спенсер, Джеймс Ф. (1919), Металлы редкоземельных металлов, Нью-Йорк: Longmans, Green, and Co, стр. 135
^ Templeton, DH; Carter, Giles F. (1954). «Кристаллические структуры трихлорида иттрия и подобных соединений». Журнал физической химии . 58 (11): 940–944 . doi :10.1021/j150521a002.
^ Уэллс А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия 5-е издание Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
^ Мейер, Г. (1989). "Путь хлорида аммония к безводным хлоридам редкоземельных элементов — пример Ycl ₃ ". Путь хлорида аммония к безводным хлоридам редкоземельных элементов — пример YCl ₃ . Неорганические синтезы. Т. 25. С. 146–150 . doi :10.1002/9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.
^ Edelmann, FT; Poremba, P. (1997). Herrmann, WA (ред.). Синтетические методы металлоорганической и неорганической химии . Т. VI. Штутгарт: Georg Thieme Verlag. ISBN 978-3-13-103021-4.
^ Тейлор, МД; Картер, К.П. (1962). «Получение безводных галогенидов лантаноидов, особенно иодидов». Журнал неорганической и ядерной химии . 24 (4): 387– 391. doi :10.1016/0022-1902(62)80034-7.

[Templeton&Carter-1] Templeton, DH; Carter, Giles F. (1954). «Кристаллические структуры трихлорида иттрия и подобных соединений». J. Phys. Chem. 58 (11): 940– 944. doi :10.1021/j150521a002.

[crc-2] Haynes, William M., ред. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92-е изд.). CRC Press . стр. 4.99. ISBN 978-1439855119.

[rare-3] Спенсер, Джеймс Ф. (1919), Металлы редкоземельных металлов, Нью-Йорк: Longmans, Green, and Co, стр. 135

[4] Templeton, DH; Carter, Giles F. (1954). «Кристаллические структуры трихлорида иттрия и подобных соединений». Журнал физической химии . 58 (11): 940–944 . doi :10.1021/j150521a002.

[5] Уэллс А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия 5-е издание Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6

[6] Мейер, Г. (1989). "Путь хлорида аммония к безводным хлоридам редкоземельных элементов — пример Ycl ₃ ". Путь хлорида аммония к безводным хлоридам редкоземельных элементов — пример YCl ₃ . Неорганические синтезы. Т. 25. С. 146–150 . doi :10.1002/9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.

[EdelmannPoremba1997-7] Edelmann, FT; Poremba, P. (1997). Herrmann, WA (ред.). Синтетические методы металлоорганической и неорганической химии . Т. VI. Штутгарт: Georg Thieme Verlag. ISBN 978-3-13-103021-4.

[8] Тейлор, МД; Картер, К.П. (1962). «Получение безводных галогенидов лантаноидов, особенно иодидов». Журнал неорганической и ядерной химии . 24 (4): 387– 391. doi :10.1016/0022-1902(62)80034-7.