Ванадий(II) хлорид
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Ванадий(II) хлорид | |||
| Другие имена Ванадий хлорид | |||
| Идентификаторы | |||
| |||
3D модель ( JSmol ) |
| ||
| ChemSpider |
| ||
| Информационная карта ECHA | 100.031.057 | ||
| Номер ЕС |
| ||
CID PubChem |
| ||
| Номер RTECS |
| ||
| УНИИ |
| ||
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
| ||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| ВКл 2 | |||
| Молярная масса | 121,847 г/моль | ||
| Появление | бледно-зеленое твердое вещество | ||
| Плотность | 3.230 г/см 3 | ||
| Температура плавления | 1027 °C (1881 °F; 1300 K) | ||
| Точка кипения | 1506 °C (2743 °F; 1779 K) | ||
| растворимый | |||
| +2410,0·10 −6 см 3 /моль | |||
| Структура | |||
| CdI2 | |||
| октаэдрический | |||
| Опасности | |||
| Охрана труда и техника безопасности (OHS/OSH): | |||
Основные опасности | Быстро реагирует с кислородом. | ||
| Маркировка СГС : [1] | |||
  | |||
| Опасность | |||
| Н302 , Н314 | |||
| Р260 , Р264 , Р270 , Р280 , Р301+Р312 , Р301+Р330+Р331 , Р303+Р361+Р353 , Р304+Р340 , Р305+Р351+Р338 , Р310 , Р330 , Р363 , Р405 | |||
| Родственные соединения | |||
Другие анионы | фторид ванадия(II) , бромид ванадия(II) , иодид ванадия(II) | ||
Другие катионы | хлорид титана(II) , хлорид хрома(II) | ||
Родственные соединения | хлорид ванадия(III) | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |||
Хлорид ванадия(II) — неорганическое соединение с формулой VCl 2 , наиболее восстановленный хлорид ванадия. Хлорид ванадия(II) — это твердое вещество яблочно-зеленого цвета, которое растворяется в воде, давая фиолетовые растворы. [2]
Получение, свойства и родственные соединения
Твердый VCl 2 получают путем термического разложения VCl 3 , в результате чего остается остаток VCl 2 : [2]
- 2 VCl 3 → VCl 2 + VCl 4
VCl 2 растворяется в воде, давая фиолетовый гексааквоион [V(H 2 O) 6 ] 2+ . Выпаривание таких растворов дает кристаллы [V(H 2 O) 6 ]Cl 2 . [3]
Дихлорид ванадия используется как специальный восстановитель в органической химии . В водном растворе он преобразует циклогексилнитрат в циклогексанон . Он восстанавливает фенилазид в анилин . [4]
Структура
Твердый VCl 2 принимает структуру иодида кадмия , характеризующуюся октаэдрической координационной геометрией. VBr 2 и VI 2 структурно и химически подобны дихлориду. Все они имеют конфигурацию d 3 с квартетным основным состоянием, родственным Cr(III). [5]
Ссылки
- ^ "Дихлорид ванадия". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Получено 12 декабря 2021 г. .
- ^ ab Young, RC; Smith, ME "Vanadium(II) Chloride" Inorganic Syntheses, 1953, том IV, стр. 126-127. doi :10.1002/9780470132357.ch42
- ^ Мартин Померанц, Джеральд Л. Комбс, Н. Л. Дассанаяке, «Раствор дихлорида ванадия» Неорганические синтезы, 1982, т. XXI, стр. 185–187. doi :10.1002/9780470132524.ch42
- ^ Vanasse, Benoit; O'Brien, Michael K. (2001). "Vanadium(II) Chloride". Энциклопедия реагентов для органического синтеза . doi :10.1002/047084289X.rv002. ISBN 0471936235.
- ^ Холлеман, А. Ф.; Виберг, Э. «Неорганическая химия» Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
