Хлорид урана(III)
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Хлорид урана(III) | |
| Другие имена Хлорид урана Трихлорид урана Хлорид гипоурана | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
CID PubChem |
|
| УНИИ |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| UCl3 | |
| Появление | Зелёное кристаллическое твёрдое вещество |
| Плотность | 5.500 г/см 3 , жидкость |
| Температура плавления | 837 °C (1539 °F; 1110 K) |
| Точка кипения | 1657 °C (3015 °F; 1930 K) |
| Растворимый | |
| Структура | |
| Гибридизация | Трехшапочный тригональный призматический |
| Опасности | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Негорючий | |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | Хлорид урана(IV) , хлорид урана(V) , хлорид урана(VI) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Хлорид урана(III) , UCl 3 , представляет собой водорастворимую соль урана. UCl 3 в основном используется для переработки отработанного ядерного топлива. Хлорид урана(III) синтезируется различными способами из хлорида урана(IV) ; однако UCl 3 менее стабилен, чем UCl 4 .
Подготовка
Существует два способа синтеза хлорида урана(III). Следующие процессы описывают, как получить хлорид урана(III).
(1) В смесь NaCl-KCl при температуре 670–710 °C добавьте тетрахлорид урана с металлическим ураном.
(2) Нагрейте хлорид урана (IV) в газообразном водороде.
Характеристики
В твердом хлориде урана (III) каждый атом урана имеет девять атомов хлора в качестве ближайших соседей, находящихся примерно на одинаковом расстоянии, в трехшапочной тригональной призматической конфигурации. [3]
Хлорид урана(III) представляет собой зелёное кристаллическое твёрдое вещество при комнатной температуре. UCl3 плавится при 837 °C и кипит при 1657 °C. Хлорид урана(III) имеет плотность 5500 кг/м3 или 5,500 г/ см3 .
Его состав по весу:
- Хлор: 30,84%
- Уран: 69,16%
Его формальные окислительные состояния:
- Хлор: −1
- Уран: +3
Эта соль очень хорошо растворима в воде и также очень гигроскопична . UCl 3 более стабилен в растворе соляной кислоты . [4]
Использует
Реагент
Хлорид урана (III) используется в реакциях с тетрагидрофураном (ТГФ) и метилциклопентадиеном натрия для получения различных металлоценовых комплексов урана. [5]
Катализатор
Хлорид урана (III) используется в качестве катализатора в реакциях между литийалюминийгидридом (LiAlH 4 ) и олефинами для получения алкилалюминатных соединений. [6]
Расплавленная форма
Расплавленная форма хлорида урана (III) является типичным соединением в пирохимических процессах, поскольку она важна при переработке отработанного ядерного топлива . [7] UCl 3 обычно является формой, которую уран принимает в качестве отработанного топлива в процессах электроочистки. [7] [8]
Гидраты
Существует три гидрата хлорида урана(III):
- UCl3.2H2O.2CH3CN
- UCl3.6H2O
- UCl3.7H2O
Каждый из них синтезируется путем восстановления хлорида урана (IV) в метилцианиде ( ацетонитриле ) с определенным количеством воды и пропионовой кислоты . [9]
Меры предосторожности
Хотя долгосрочных данных о токсическом воздействии UCl 3 нет , важно по возможности свести к минимуму воздействие этого соединения.
Подобно другим соединениям урана, растворимым в воде, UCl 3 , вероятно, всасывается в кровь через альвеолярные карманы легких в течение нескольких дней после воздействия. Воздействие хлорида урана (III) приводит к токсичности почечной системы . [10]
Ссылки
- ^ Серрано, К.; Таксил, П.; Дань, О.; Буве, С.; Пуэх, EJ Nucl. Матер. 2000, 282, 137–145.
- ^ Ремсен, Айра. Неорганическая химия. Нью-Йорк: Henry Holt and Company, 1890.
- ^ Уэллс А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия 5-е издание Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ^ Коми, Артур М.; Хан, Дороти А. Словарь химической растворимости: неорганическая. Нью-Йорк: The MacMillan Company, 1921.
- ^ Бренна, Дж. Г.; Андерсон, РА; Залкин, А. Неорганическая химия. 1986, 25, 1756–1760.
- ^ Ле Марешаль, JF; Эфритихин, М.; Фолчер, Г.Дж. Органомет. хим. 1986, 309, С1–С3.
- ^ ab Okamoto, Y.; Madden, P.; Minato, KJ Nucl. Mater. 2005, 344, 109–114.
- ^ Окамото, Y.; Кобаяши, F.; Огава, TJ Alloys Compd. 1998, 271, 355–358.
- ^ Мех, А.; Карбовик, М.; Лис, Т. Многогранник. 2006, 25, 2083–2092.
- ^ Бертелл, Розали. «Ветераны войны в Персидском заливе и обедненный уран». Май 1999 г. Доступно: http://ccnr.org/du_hague.html
Внешние ссылки
- Информация о хлориде урана (III) на Webelements
- Хлорид урана (III) International Bio-Analytical Industries, Inc.
- Обедненный уран: на все вопросы о обедненном уране и синдроме войны в Персидском заливе пока нет ответов
