соль Туттона
Класс химических соединений

Соли Туттона представляют собой семейство солей с формулой M 2 M'(SO 4 ) 2 (H 2 O) 6 (сульфаты) или M 2 M'(SeO 4 ) 2 (H 2 O) 6 (селенаты). Эти материалы являются двойными солями , что означает, что они содержат два разных катиона, M + и M' 2+, кристаллизованных в одной и той же регулярной ионной решетке. [1] Одновалентным катионом может быть калий , рубидий , цезий , аммоний (NH 4 ), дейтерированный аммоний (ND 4 ) или таллий . Ионы натрия или лития слишком малы. Двухвалентным катионом может быть магний , ванадий , хром , марганец , железо , кобальт , никель , медь , цинк или кадмий . Помимо сульфата и селената, двухвалентным анионом может быть хромат (CrO 4 2− ), тетрафторобериллат (BeF 4 2− ), гидрофосфат (HPO 4 2− ) [2] или монофторфосфат (PO 3 F 2− ). Соли Туттона кристаллизуются в моноклинной пространственной группе P 2 1 / a . [3] Прочность является результатом дополнительных водородных связей между тетраэдрическими анионами и катионами, а также их взаимодействия с металлическим аквокомплексом [M(H 2 O) 6 ] 2+ .

Возможно, наиболее известной является соль Мора , сульфат аммония железа (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 . (H 2 O) 6 ). [4] Другие примеры включают ванадийную соль Туттона (NH 4 ) 2 V(SO 4 ) 2 (H 2 O) 6 и хромовую соль Туттона (NH 4 ) 2 Cr(SO 4 ) 2 (H 2 O) 6 . [5] В твердых телах и растворах ион M' 2+ существует в виде металлического водного комплекса [M'(H 2 O) 6 ] 2+ .

Родственными солям Туттона являются квасцы , которые также являются двойными солями, но с формулой MM'(SO 4 ) 2 (H 2 O) 12 . Соли Туттона когда-то назывались «ложными квасцами». [6]

  • Элементарная ячейка сульфата аммония железа (N – фиолетовый, O – красный, S – оранжевый, Fe – большой красный).
    Элементарная ячейка сульфата аммония железа (N – фиолетовый, O – красный, S – оранжевый, Fe – большой красный).
  • Та же структура с выделенной сеткой водородных связей.
    Та же структура с выделенной сеткой водородных связей .

История

Соли Туттона иногда называют шенитами в честь встречающегося в природе минерала под названием шенит (K 2 Mg(SO 4 ) 2 (H 2 O) 6 ). Они названы в честь Альфреда Эдвина Говарда Туттона , который идентифицировал и охарактеризовал большой спектр этих солей около 1900 года. [7]
Такие соли имели историческое значение, поскольку их можно было получить в высокой чистоте и они служили надежными реагентами и спектроскопическими стандартами.

Таблица солей

М 1М 2формулаимяа Аб Ас Åβ°В Е 3цветНαНβНγДвуосный2Вдругой
ККдК2 [Cd( H2O ) 6 ] ( SO4 ) 2Калий кадмий сульфат гексагидрат [8]
СсКдCs2 [Cd( H2O ) 6 ] ( SO4 ) 2гексагидрат сульфата цезия-кадмия [9]
NH4​Кд(NH 4 ) 2 [Cd(H 2 O) 6 ](SO 4 ) 2Гидрат сульфата кадмия аммония9.39512.7766.299106°43'727.63бесцветныйл.4861.4881.494Двуосный(-f)большой [10]плотность=2,05 [11]

Медленно теряет воду в сухом воздухе. [12]

ККоК 2 [Co(H 2 O) 6 ](SO 4 ) 2 [13]Калий кобальтовый сульфат [14]6.1519.06112.207104,8°657,78 [15]красныйплотность=2,21
Руб.КоRb2 [Co( H2O ) 6 ] ( SO4 ) 2Сульфат рубидия гексааквакобальта(II)6.249.1912.453105,99°686,5 [12]рубиново-красный [16]плотность=2.56
СсКоCs2 [Co( H2O ) 6 ] ( SO4 ) 2Сульфат цезия гексааквакобальта(II)9.318(1)12.826(3)6.3650(9)107.13(1)°727.0 [17]темно-красный
NH4​Ко(NH 4 ) 2 [Co(H 2 O) 6 ](SO 4 ) 2 [18]Кобальтово-аммонийный сульфат гексагидрат6.2429.25512.549106.98°693,3 [19]фиолетовый [20]плотность=1,89
ТлКоTl2 [Co( H2O ) 6 ] ( SO4 ) 2Кобальтовокислый сульфат таллия гексагидрат, Таллий гексааквакобальт(II) сульфат,9.227(1)12.437(2)6.220(1)106.40(1)°684.7светло-красный [21]
ТлКоTl2 [Co( H2O ) 6 ] ( SO4 ) 2диталлий кобальт сульфат гексагидрат9.235(1)12.442(2)6.227(1)106.40(1)°желтовато-розовый1.5991.6131.624двуосный(-)средний большой [22]плотность=4,180 г/см 3
Руб.КрRb2 [Cr( H2O ) 6 ](SO4 ) 2 [ 23 ]дирубидий хром сульфат гексагидрат
СсКрCs2 [Cr( H2O ) 6 ](SO4 ) 2 [ 23 ]дицезия хрома сульфат гексагидрат
НД 4Кр(ND4 ) 2Cr ( SO4 ) 2 · 6H2O [ 23 ]дидейтерированный аммоний хром сульфат гексагидратярко-синий,Образуется из сульфата аммония в минимальном количестве воды в присутствии азота. Устойчив на воздухе к окислению, но может дегидратироваться. [24] CrSO 4 ⋅ 3 ЧАС 2 О {\displaystyle {\ce {CrSO4.3H2O}}}
КCuК2 [Cu( H2O ) 6 ] ( SO4 ) 2цианохроит [14]9.2712.446.30104.47 [25]663.0 [25]бледно-зеленый, синийплотность = 2,21 [25] в элементарной ячейке 7,76 между двумя атомами Cu [26]
Руб.CuRb2 [Cu( H2O ) 6 ] ( SO4 ) 2Дирубидиум гексааквамедь сульфат9.26712.3666.228105°19'686.8блестящий зеленовато-голубой1.4881.4911.506двуосный (+) [27]серединаплотность=2,580 г/см3 [10] Cu-O 2,098 Å Rb-O 3,055 Å. [27]
СсCuCs 2 [Cu(H 2 O) 6 ](SO 4 ) 2 [28]дицезий гексааквамедь сульфат9.43912.7626.310106°11'718.5блестящий зеленовато-голубой,1.5041.5061.514двуосный (+)плотность=2,864 г/см3 [29]
NH4​Cu(NH 4 ) 2 [Cu(H 2 O) 6 ](SO 4 ) 2сульфат аммония гексааквамеди(II) [30]6.3112.389.22106.16°691.25 [31]плотность = 1,921; [31] теплота образования = -777,9 ккал/моль [31] Ось искажения Яна-Теллера переключается под давлением ~1500 бар, оси a, b сжимаются на 3,3% и 3,5%, а ось c удлиняется на 4,5%. [30]
ТлCuTl2 [Cu( H2O ) 6 ] ( SO4 ) 2Гидрат сульфата меди и таллия9.26812.3646.216105°33'блестящий зеленовато-голубой1.6001.6101.620двуосныйочень большой [32]плотность=3,740 г/см3
КФеK2 [Fe( H2O ) 6 ] ( SO4 ) 2гексагидрат дикалиевого сульфата железа [14]
Руб.ФеRb2 [Fe( H2O ) 6 ] ( SO4 ) 2Рубидиевый сульфат железа гидрат9.21812.4976.256105°45'бледно-зеленый1.4801.4891.501двуосный (+)большой,плотность=2,523 г/см3 [33]
СсФеCs2 [Fe( H2O ) 6 ] ( SO4 ) 2Сульфат цезия гексааквайрон(II)9.357(2)12.886(2)6.381(1)106.94(1)°736.0темно-желтый [17] очень бледно-зеленый1.5011.5041.516двуосный (+)средний [34]плотность=2,805
NH4​Фе(NH4 ) 2 [ Fe( H2O ) 6 ]( SO4 ) 2Морит [14]6.24(1)12.65(2)9.32(2)106.8(1)704.28стекловидный бледно-зеленыйплотность = 1,85 назван в честь Карла Фридриха Мора [35]
ТлФеTl2 [Fe( H2O ) 6 ] ( SO4 ) 2Таллий гексаакважелезо(II) сульфат9.262(2)12.497(1)6.235(2)106.15(1)°693,2 [21]светло-зеленый1.5901.605=1,616двуосный (-)большойплотность=3,662 г/см3 [36]
КМгК2 [Mg( H2O ) 6 ] ( SO4 ) 2пикромерит9.0412.246.095104° 48' [14]бесцветный или белый1.4601.4621.472двуосный (+)серединаплотность = 2,025 г/см3; [37] расширенная вторая координационная сфера вокруг Mg. [14]
Руб.МгRb2 [Mg( H2O ) 6 ] ( SO4 ) 2Рубидий магний сульфат гексагидрат [38]9.23512.4866.224105°59'бесцветный1.4671.4691.476 [39]двуосный
СсМгCs2 [Mg( H2O ) 6 ](SO4 ) 2Сульфат цезия гексааквамагния9.338(2)12.849(4)6.361(2)107.07(2)°729.6бесцветный [17]1.4811.4851.492двуосный(+)серединаплотность=2,689 [40]
NH4​Мг(NH4 ) 2 [ Mg( H2O ) 6 ]( SO4 ) 2буссинготит9.2812.576.2107°6' [14] [18]
NH4​Мг(NH4 ) 2 [ Mg( H2O ) 6 ]( SO4 ) 2Гидрат оксида аммония, магния, хрома9,508±.00112.6746.246106°14'ярко-желтый1.6371.6381.653двуосный(+)маленькийплотность=1,840 г/см 3 [10]
ТлМгTl 2 [Mg(H 2 O) 6 ](SO 4 ) 2 [41]диталлий сульфат магния гексагидрат9.22 9.262(2)12.42 12.459(2)6.185 6.207(1)106°30' 106.39(2)°687.1бесцветный [21]плотность=3,532 г/см 3
Руб.МнRb2 [Mn( H2O ) 6 ] ( SO4 ) 2Дирубидий гексаквамарганец сульфат(VI)9.282(2)12.600(2)6.254(2)105.94(2)703,3Å 3 [42] [43]
СсМнCs2 [Mn( H2O ) 6 ] ( SO4 ) 2Сульфат цезия гексааквамарганца(II)9.418(3)12.963(2)6.386(3)107.17(4)°744,9бледно-розовый [17] пурпурно-белый [44]1.4951.4971.502двуосный(+)большойплотность=2,763 [44]
NH4​Мн(NH4 ) 2 [ Mn( H2O ) 6 ]( SO4 ) 2гексагидрат сульфата аммония марганца9.4012.746.26107.0° [45]бледно-розовый1.4821.4561.492двуосный(+)большойплотность=1,827 [46]
ТлМнTl2 [Mn( H2O ) 6 ] ( SO4 ) 2Таллий марганцевый сульфат гексагидрат9.3276(6), 9.322(2)12.5735(8), 12.565(2)6.2407(4) и 6.233(1)106,310(3)° [47] 106,29(2)°,700,8 [21]светло-розовый
КНиК 2 Ni(SO 4 ) 2 · 6 H 2 O [13]Гексагидрат сульфата калия и никеля [14] используется в качестве УФ-фильтра [48]
Руб.НиRb2 [Ni( H2O ) 6 ] ( SO4 ) 2Рубидий-никелевый сульфат гексагидрат6.22112.419.131106.055°677.43001 поверхность имеет ступенчатый рост 4,6 Å, оптические полосы пропускания при 250, 500 и 860 нм, которые такие же, как у гексагидрата сульфата никеля, но УФ-полоса пропускает больше. Сильное поглощение 630-720 нм и 360-420 нм 3 плотность 2,596 г см −3 . [48] стабилен до 100,5 °C растворимость в г/100 мл = 0,178t + 4,735 MW = 529,87
СсНиCs2 [Ni( H2O ) 6 ] ( SO4 ) 2Сульфат цезия гексаакваникеля(II), гексагидрат сульфата цезия и никеля9.259(2)12.767(2)6.358(1)107.00(2)°718,7 [17]зеленовато-голубой1.5071.5121.516двуосный(-)очень большойплотность = 2,883 [49] используется как УФ-фильтр [48]
NH4​Ни(NH 4 ) 2 [Ni(H 2 O) 6 ](SO 4 ) 2никель-буссинголит [14] [50]9.18612.4686.424684.0голубовато-зеленый. [51] [52]плотность=1,918 cas=51287-85-5
ТлНиTl2 [Ni( H2O ) 6 ] ( SO4 ) 2Таллий гексаакваникель(II) сульфат9.161(2)12.389(2)6.210(2)106.35(2)°676.3зеленовато-голубой [21]1.6021.6151.620двуосный(-)большойплотность=3,763 [53]
КРуК2 [Ru( H2O ) 6 ] ( SO4 ) 2[54]8.95012.2686.135105.27644
Руб.РуRb2 [Ru( H2O ) 6 ] ( SO4 ) 2[54]9.13212.5276.351106.30
КВК2 [V( H2O ) 6 ] ( SO4 ) 2Ванадий(II) сульфат калия гексагидрат [55]
Руб.ВRb2 [V( H2O ) 6 ] ( SO4 ) 2Сульфат рубидия ванадия(II)
NH4​В(NH4 ) 2 [ V( H2O ) 6 ]( SO4 ) 2Ванадий(II) аммоний сульфат гексагидрат9.4212.766.22107,2°714.2аметистплотность = 1,8 VO длина 2,15Å [56]
КZnK2 [Zn( H2O ) 6 ](SO4 ) 2 [ 13 ] [14]дикалий цинк сульфат гексагидрат9.04112.3106.182104.777°бесцветный1.4781.4811.496двуосныйбольшойплотность = 2,242 г/см3 [57] Термическое разложение при 252К. [58]
Руб.ZnRb2 [Zn( H2O ) 6 ] ( SO4 ) 2Рубидиевый цинковый сульфат гексагидрат [59]9.18512.4506.242105°54'бесцветный1.4831.4891.497двуосныйбольшой [60]
СсZnCs2 [Zn( H2O ) 6 ] ( SO4 ) 2гексагидрат сульфата цинка и цезия [61]9.314(2)12.817(2)6.369(2)106.94(2)°727.3бесцветный [17]1.5071.6101.615двуосный(-)большойплотность=2,881 [62]
NH4​Zn(NH4 ) 2 [ Zn(H2O ) 6 ] ( SO4 ) 29.20512.4756.225106°52' [18]684.1Теплота плавления 285 Дж/г [63]
ТлZnTl2 [Zn( H2O ) 6 ] ( SO4 ) 2Сульфат таллия гексааквацинка(II) [64]9.219(2)12.426(2)6.226(1)106.29(2)°684.6бесцветный [21]
селенаты
СсНиCs2 [Zn( H2O ) 6 ] ( SeO4 ) 2Гексагидрат селената никеля дицезия [65]7.46747.915211.7972106.363669.04светло-зеленый
Руб.CuRb2 [Cu( H2O ) 6 ] ( SeO4 ) 2Дирубидиевый селенат меди гексагидрат [66]6.36312.4319.373104.33718.3

Органические соли

Некоторые органические основания также могут образовывать соли, кристаллизующиеся подобно солям Туттона.

формулаимяа Аб Ас Åβ°В Е 3цветНαНβНγДвуосный2Вдругой
( C4H12N2 ) [ Zn ( H2O ) 6 ] ( SO4 ) 2пиперазиндий гексааквацинк(II) бис(сульфат) [67]12.956210.650213.3251114.0321679.30Бесцветный
сульфат кадмия креатининия [68]6.558427.8717.1955110.3711232.99бесцветный

Ссылки

  1. ^ Housecroft, CE; Sharpe, AG (2008). Неорганическая химия (3-е изд.). Prentice Hall. стр. 699. ISBN 978-0-13-175553-6.
  2. ^ Эттуми, Худа; Булу, Ален; Суньол, Жоан Хосеп; Мхири, Тахар (ноябрь 2015 г.). «Синтез, кристаллическая структура и колебательное исследование : новое соединение гидрофосфата металла». Журнал молекулярной структуры . 1099 : 181–188. Bibcode : 2015JMoSt1099..181E. doi : 10.1016/j.molstruc.2015.06.060. К 2 Cu ( ХПО 4 ) 2 ⋅ 6 ЧАС 2 О {\displaystyle {\ce {K2Cu(HPO4)2.6H2O}}}
  3. ^ Боси, Фердинандо; Беларди, Джироламо; Баллирано, Паоло (2009). «Структурные особенности солей Туттона K 2 [ M 2+ (H 2 O) 6 ](SO 4 ) 2 , где M 2+ = Mg, Fe, Co, Ni, Cu и Zn». Американский минералог . 94 (1): 74–82. Бибкод : 2009AmMin..94...74B. дои : 10.2138/am.2009.2898. S2CID  97302855.
  4. ^ BN Figgis; ES Kucharski; PA Reynolds; F. Tasset (1989). «Структура при 4,3 К по данным нейтронной дифракции». Acta Crystallogr . C45 : 942–944. doi :10.1107/S0108270188013903. ( НД 4 ) 2 Фе ( ТАК 4 ) 2 ⋅ 6 Д 2 О {\displaystyle {\ce {(ND4)2Fe(SO4)2.6D2O}}}
  5. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  6. ^ Тейлор, Ф. Шервуд (1942). Неорганическая и теоретическая химия (6-е изд.). Уильям Хайнеманн.
  7. ^ AE Tutton (1900–1901). «Сравнительное кристаллографическое исследование двойных селенатов ряда R 2 M ( SeO 4 ) 2 ⋅ 6 H 2 O {\displaystyle {\ce {R2M(SeO4)2.6H2O}}} .—Соли, в которых M — цинк». Труды Лондонского королевского общества . 67 (435–441): 58–84. doi : 10.1098/rspl.1900.0002 .
  8. ^ Найквист, Ричард А.; Кагель, Рональд О. (30 марта 1972 г.). Справочник по инфракрасным и рамановским спектрам неорганических соединений и органических солей: Инфракрасные спектры неорганических соединений. Academic Press. С. 297–298. ISBN 9780080878522. Получено 18 июня 2013 г.(также включает Ni Cu)
  9. ^ Lakshman, SVJ; TVKrishna Rao (1984). «Спектр поглощения ионов, легированных в монокристалле гексагидрата сульфата цезия-кадмия». Solid State Communications . 49 (6): 567–570. Bibcode : 1984SSCom..49..567L. doi : 10.1016/0038-1098(84)90193-5. ISSN  0038-1098. VO 2 + {\displaystyle {\ce {VO2+}}}
  10. ^ abc Swanson, HE; ​​HF McMurdie; MC Morris; EH Evans (сентябрь 1970 г.). "Стандартные порошковые рентгенодифракционные картины" (PDF) . Монография Национального бюро стандартов 25, раздел 8 . Национальное бюро стандартов . Получено 16 июня 2013 г. .
  11. ^ "база данных материалов". Atom Work . Получено 2 июля 2015 г.
  12. ^ ab "База данных материалов". Atom Work . Получено 2 июля 2015 г.
  13. ^ abc Анантанараянан, В. (1961). «Спектры комбинационного рассеяния света кристаллических двойных сульфатов». Zeitschrift für Physik . 163 (2): 144–157. Бибкод : 1961ZPhy..163..144A. дои : 10.1007/BF01336872. ISSN  1434-6001. S2CID  120815961.
  14. ^ abcdefghij Боси, Ф.; Г. Беларди; П. Баллирано (2009). «Особенности структуры солей Туттона ». Американский минералог . 94 (1): 74–82. Бибкод : 2009AmMin..94...74B. дои : 10.2138/am.2009.2898. ISSN  0003-004X. S2CID  97302855. К 2 [ М 2 + ( ЧАС 2 О ) 6 ] ( ТАК 4 ) 2 {\displaystyle {\ce {K2[M2+(H2O)6](SO4)2}}} М 2 + = Мг , Фе , Ко , Ни , Cu , и   Zn {\displaystyle {\ce {M2+=Mg,Fe,Co,Ni,Cu и\ Zn}}}
  15. ^ "база данных материалов". Atom Work . Получено 2 июля 2015 г.
  16. ^ Кребс, Роберт Э. (2006-01-01). История и использование химических элементов нашей Земли: Справочное руководство. Greenwood Publishing Group. стр. 59. ISBN 9780313334382. Получено 17 июня 2013 г.
  17. ^ abcdef Эйлер, Х.; Б. Барбье; А. Минц; А. Кирфель (2003). "Кристаллическая структура солей Туттона, Cs 2 [ M II ( H 2 O ) 6 ] ( SO 4 ) 2 {\displaystyle {\ce {Cs2[M^{II}(H2O)6](SO4)2}}} , M II = Mg , Mn , Fe , Co , Ni , Zn {\displaystyle {\ce {M^{II}= Mg, Mn, Fe, Co, Ni, Zn}}} " (PDF) . Журнал кристаллографии. Новые кристаллические структуры . 218 (4): 409–413. doi : 10.1524/ncrs.2003.218.4.409 . ISSN  1433-7266 . Получено 15 июня 2013 г.
  18. ^ abc Анантанараянан, В. (июнь 1962 г.). «Спектры комбинационного рассеяния света кристаллических двойных сульфатов. Часть II. Двойные сульфаты аммония». Zeitschrift für Physik . 166 (3): 318–327. Бибкод : 1962ZPhy..166..318A. дои : 10.1007/BF01380779. S2CID  123224200.
  19. ^ "База данных материалов". Atom Work .
  20. ^ Лим, Ае Ран (2011). «Термодинамические свойства и фазовые переходы кристаллов соли Туттона ». Журнал термического анализа и калориметрии . 109 (3): 1619–1623. doi :10.1007/s10973-011-1849-2. ISSN  1388-6150. S2CID  95478618. ( Нью-Гэмпшир 4 ) 2 Ко ( ТАК 4 ) 2 ⋅ 6 ЧАС 2 О {\displaystyle {\ce {(NH4)2Co(SO4)2,6H2O}}}
  21. ^ abcdef Эйлер, Харальд; Бруно Барбье; Альке Минц; Армин Кирфель (2009). "Кристаллические структуры солей Туттона Tl 2 [ M II ( H 2 O ) 6 ] ( SO 4 ) 2 {\displaystyle {\ce {Tl2[M^{II}(H2O)6](SO4)2}}} , M II = Mg , Mn , Fe , Co , Ni , Zn {\displaystyle {\ce {M^{II}= Mg, Mn, Fe, Co, Ni, Zn}}} ". Журнал кристаллографии - Новые кристаллические структуры . 224 (3): 355–359. doi : 10.1524/ncrs.2009.0157 . ISSN  1433-7266.
  22. ^ Swanson, HE; ​​McMurdie, HF; Morris, MC; Evans, EH (сентябрь 1969 г.). Стандартные порошковые рентгенодифракционные картины: Раздел 7. Данные для 81 вещества. Вашингтон, округ Колумбия: Цифровая библиотека UNT. стр. 70. Получено 17 июня 2013 г.
  23. ^ abc Dobe, Christopher; Christopher Noble; Graham Carver; Philip LW Tregenna-Piggott; Garry J. McIntyre; Anne-Laure Barra; Antonia Neels; Stefan Janssen; Fanni Juranyi (2004). "Электронная и молекулярная структура высокоспиновых d4-комплексов: экспериментальное и теоретическое исследование катиона [Cr(D 2 O) 6 ] 2+ в солях Туттона". Журнал Американского химического общества . 126 (50): 16639–16652. doi :10.1021/ja046095c. ISSN  0002-7863. PMID  15600370.
  24. ^ Добе, Кристофер; Ханс-Петер Андрес; Филип Л. В. Трегенна-Пигготт; Сюзанна Моссин; Хёгни Вайхе; Стефан Янссен (2002). "Исследование неупругого рассеяния нейтронов при переменной температуре соли Туттона хрома(II): проявление эффекта Яна–Теллера 5 E ⊗ e". Chemical Physics Letters . 362 (5–6): 387–396. Bibcode :2002CPL...362..387D. doi :10.1016/S0009-2614(02)01131-4. ISSN  0009-2614.
  25. ^ abc "база данных материалов" . Получено 2 июля 2015 г.
  26. ^ Чжоу, Давэй; Р. В. Крейлик (1993). «Обмен электронным спином в монокристаллах соли меди Туттона ( )». Журнал физической химии . 97 (37): 9304–9310. doi :10.1021/j100139a009. ISSN  0022-3654. Cu ( ЧАС 2 О ) 6 ( Нью-Гэмпшир 4 ) 2 ТАК 4 {\displaystyle {\ce {Cu(H2O)6(NH4)2SO4}}}
  27. ^ ab Ballirano, Paolo; Girolamo Belardi (2007). "Уточнение по Ритвельду соли Туттона на основе данных порошковой дифракции рентгеновских лучей с параллельным пучком". Acta Crystallographica Section E. 63 ( 2): i56–i58. doi :10.1107/S1600536807002656. ISSN  1600-5368. Руб. 2 [ Cu ( ЧАС 2 О ) 6 ] ( ТАК 4 ) 2 {\displaystyle {\ce {Rb2[Cu(H2O)6](SO4)2}}}
  28. ^ Баллирано, Паоло; Джироламо Беларди; Фердинандо Боси (2007). «Переопределение соли Туттона ». Acta Crystallographica Раздел E. 63 (7): i164–i165. дои : 10.1107/S1600536807029790. ISSN  1600-5368. Сс 2 [ Cu ( ЧАС 2 О ) 6 ] ( ТАК 4 ) 2 {\displaystyle {\ce {Cs2[Cu(H2O)6](SO4)2}}}
  29. ^ Swanson, HE; ​​McMurdie, HF; Morris, MC; Evans, EH. (Сентябрь 1969). Стандартные порошковые рентгенодифракционные картины: Раздел 7. Данные для 81 вещества. Вашингтон, округ Колумбия: Цифровая библиотека UNT. стр. 14. Получено 17 июня 2013 г.
  30. ^ ab Simmons, Charles J.; Michael A. Hitchman; Horst Stratemeier; Arthur J. Schultz (1993). "Исследование нейтронной дифракции на монокристалле при высоком давлении и низкой температуре дейтерированного и водородсодержащего сульфата аммония гексааквамеди(II) (соль Туттона): искажение Яна-Теллера с переключением давления". Журнал Американского химического общества . 115 (24): 11304–11311. doi :10.1021/ja00077a032. ISSN  0002-7863.
  31. ^ abc "976 Диаммоний гексаквамедь(ii) сульфат ( ( NH 4 ) 2 [ Cu ( H 2 O ) 6 ] ( SO 4 ) 2 {\displaystyle {\ce {(NH4)2[Cu(H2O)6](SO4)2}}} ) (ICSD 62991)". openmopac . Получено 2 июля 2015 г.
  32. ^ Swanson, HE; ​​McMurdie, HF; Morris, MC; Evans, EH. (Сентябрь 1969). Стандартные порошковые рентгенодифракционные картины: Раздел 7. Данные для 81 вещества. Вашингтон, округ Колумбия: Цифровая библиотека UNT. стр. 72. Получено 17 июня 2013 г.
  33. ^ Swanson, HE; ​​HF McMurdie; MC Morris; EH Evans (сентябрь 1970 г.). "Стандартные порошковые рентгенодифракционные картины" (PDF) . Монография Национального бюро стандартов 25, раздел 8 . Национальное бюро стандартов. стр. 64 . Получено 16 июня 2013 г. .
  34. ^ Swanson, HE; ​​McMurdie, HF; Morris, MC; Evans, EH (сентябрь 1969 г.). Стандартные порошковые рентгенодифракционные картины: Раздел 7. Данные для 81 вещества. Вашингтон, округ Колумбия: Цифровая библиотека UNT. стр. 14. Получено 17 июня 2013 г.
  35. ^ "Mohrite" (PDF) . Mineral Data Publishing . Получено 17 июня 2013 г. .
  36. ^ Swanson, HE; ​​HF McMurdie; MC Morris; EH Evans (сентябрь 1970 г.). "Стандартные порошковые рентгенодифракционные картины" (PDF) . Монография Национального бюро стандартов 25, раздел 8 . Национальное бюро стандартов. стр. 87 . Получено 16 июня 2013 г. .
  37. ^ Swanson, HE; ​​HF McMurdie; MC Morris; EH Evans (сентябрь 1970 г.). "Стандартные порошковые рентгенодифракционные картины" (PDF) . Монография Национального бюро стандартов 25, раздел 8 . Национальное бюро стандартов. стр. 54 . Получено 16 июня 2013 г. .
  38. ^ Somasekharam, V.; YP Reddy (1985). «Спектроскопические исследования иона ванадила в гексагидрате сульфата магния рубидия». Solid State Communications . 53 (8): 695–697. Bibcode : 1985SSCom..53..695S. doi : 10.1016/0038-1098(85)90380-1. ISSN  0038-1098.
  39. ^ Swanson, HE; ​​McMurdie, HF; Morris, MC; Evans, EH (сентябрь 1970 г.). Стандартные порошковые рентгенодифракционные картины: Раздел 8. Данные для 81 вещества. Вашингтон, округ Колумбия: Цифровая библиотека UNT. стр. 70. Получено 17 июня 2013 г.
  40. ^ Swanson, HE; ​​McMurdie, HF; Morris, MC; Evans, EH (сентябрь 1969 г.). Стандартные порошковые рентгенодифракционные картины: Раздел 7. Данные для 81 вещества. Вашингтон, округ Колумбия: Цифровая библиотека UNT. стр. 18. Получено 17 июня 2013 г.
  41. ^ Чанд, Прем; Р. Мурали Кришна; Дж. Лакшмана Рао; С.В. Дж. Лакшман (1993). «ЭПР и оптические исследования ванадильных комплексов в двух кристаллах-хозяевах солей таллия Туттона». Радиационные эффекты и дефекты в твердых телах . 127 (2): 245–254. Bibcode : 1993REDS..127..245C. doi : 10.1080/10420159308220322. ISSN  1042-0150.
  42. ^ "ICSD for WWW" . Получено 15 июня 2013 г.
  43. ^ Эйлер, Х.; Б. Барбье; С. Клумпп; А. Кирфель (2000). "Кристаллическая структура солей Туттона, Rb 2 [ M II ( H 2 O ) 6 ] ( SO 4 ) 2 {\displaystyle {\ce {Rb2[M^{II}(H2O)6](SO4)2}}} , M II = Mg , Mn , Fe , Co , Ni , Zn {\displaystyle {\ce {M^{II}= Mg, Mn, Fe, Co, Ni, Zn}}} " (PDF) . Журнал кристаллографии. Новые кристаллические структуры . 215 (4): 473–476. doi : 10.1515/ncrs-2000-0408 . ISSN  1433-7266 . Получено 15 июня 2013 г.
  44. ^ ab Swanson, HE; ​​McMurdie, HF; Morris, MC; Evans, EH (сентябрь 1969 г.). Стандартные порошковые рентгенодифракционные картины: Раздел 7. Данные для 81 вещества. Вашингтон, округ Колумбия: Цифровая библиотека UNT. стр. 20. Получено 17 июня 2013 г.
  45. ^ Монтгомери, Х.; Р. В. Честейн; Э. К. Лингафельтер (1966). «Кристаллическая структура солей Туттона. V. Гексагидрат сульфата аммония марганца». Acta Crystallographica . 20 (6): 731–733. doi : 10.1107/S0365110X66001762 . ISSN  0365-110X.
  46. ^ Swanson, HE; ​​McMurdie, HF; Morris, MC; Evans, EH (сентябрь 1970 г.). Стандартные порошковые рентгенодифракционные картины: Раздел 8. Данные для 81 вещества (PDF) . Вашингтон, округ Колумбия, стр. 12. Получено 17 июня 2013 г.{{cite book}}: CS1 maint: отсутствует местоположение издателя ( ссылка )
  47. ^ Налбандян, В.Б. (29 февраля 2012 г.). «Гексагидрат сульфата марганца таллия, отсутствующая соль Туттона и краткий обзор всего семейства». Порошковая дифракция . 23 (1): 52–55. Bibcode : 2008PDiff..23...52N. doi : 10.1154/1.2840634. S2CID  97043497.
  48. ^ abc Ван, Ся; Синьсинь Чжуан; Гэнбо Су; Юпин Хэ (2008). "Новый ультрафиолетовый фильтр: монокристалл Rb 2 Ni ( SO 4 ) 2 ⋅ 6 H 2 O {\displaystyle {\ce {Rb2Ni (SO4)2.6H2O}}} (RNSH)" (PDF) . Оптические материалы . 31 (2): 233–236. Bibcode :2008OptMa..31..233W. doi :10.1016/j.optmat.2008.03.020. ISSN  0925-3467.
  49. ^ Swanson, HE; ​​McMurdie, HF; Morris, MC; Evans, EH (сентябрь 1969 г.). Стандартные порошковые рентгенодифракционные картины: Раздел 7. Данные для 81 вещества. Вашингтон, округ Колумбия: Цифровая библиотека UNT. стр. 23. Получено 17 июня 2013 г.
  50. ^ Монтгомери, Х.; Э. К. Лингафельтер (10 ноября 1964 г.). «Кристаллическая структура солей Туттона. II. Гексагидрат сульфата магния и гексагидрат сульфата никеля и гексагидрат сульфата аммония». Acta Crystallographica . 17 (11). Международный союз кристаллографии: 1478. doi : 10.1107/s0365110x6400367x .
  51. ^ Моррис, Марлен С.; Макмерди, Говард Ф.; Эванс, Элоиза Х.; Парецкин, Борис; Хаббард, Кэмден Р.; Кармель, Саймон Дж. (1980). "Стандартные порошковые рентгенодифракционные картины: Раздел 17. Данные для 54 веществ". Заключительный отчет Национального бюро стандартов . Bibcode : 1980nbs..reptR....M.
  52. ^ «Моноклинные двойные сульфаты, содержащие аммоний. Завершение серии двойных сульфатов». Январь 1916 г.
  53. ^ Swanson, HE; ​​McMurdie, HF; Morris, MC; Evans, EH (сентябрь 1969 г.). Стандартные порошковые рентгенодифракционные картины: Раздел 7. Данные для 81 вещества. Вашингтон, округ Колумбия: Цифровая библиотека UNT. стр. 78. Получено 17 июня 2013 г.
  54. ^ ab Бернхард, Пауль; Луди, Андреас (март 1984). "Инфракрасные и рамановские спектры ионов гексаакварутения: анализ нормальных координат для и ". Неорганическая химия . 23 (7): 870–872. doi :10.1021/ic00175a015. Ру ( ЧАС 2 О ) 6 2 + {\displaystyle {\ce {Ru(H2O)6^2+}}} Ру ( ЧАС 2 О ) 6 3 + {\displaystyle {\ce {Ru(H2O)6^3+}}}
  55. ^ Мидо, М. Сатаке и Y.; Сатаке, М. (2010-01-01). Химия переходных элементов. Discovery Publishing House. стр. 43. ISBN 9788171412433. Получено 17 июня 2013 г.
  56. ^ Монтгомери, Х.; Б. Моросин; Джей Джей Натт; А. М. Витковская; ЕС Лингафельтер (1967). «Кристаллическая структура солей Туттона. VI. Гексагидраты сульфата аммония ванадия (II), железа (II) и кобальта (II)». Акта Кристаллографика . 22 (6): 775–780. дои : 10.1107/S0365110X67001550 . ISSN  0365-110X.
  57. ^ Swanson, HE; ​​McMurdie, HF; Morris, MC; Evans, EH (сентябрь 1969 г.). Стандартные порошковые рентгенодифракционные картины: Раздел 7. Данные для 81 вещества. Вашингтон, округ Колумбия: Цифровая библиотека UNT. стр. 43. Получено 17 июня 2013 г.
  58. ^ Лим, Ае Ран; Ким, Сун Ха (23 июля 2015 г.). «Структурные и термодинамические свойства соли Туттона K2Zn(SO4)2·6H2O». Журнал термического анализа и калориметрии . 123 (1): 371–376. doi :10.1007/s10973-015-4865-9. S2CID  93389171.
  59. ^ Somasekharam, V; Prasad, P Siva; Ramesh, K; Reddy, YP (1 февраля 1986 г.). «Электронные спектры ионов VO и Cu в гексагидрате сульфата цинка рубидия». Physica Scripta . 33 (2): 169–172. Bibcode : 1986PhyS...33..169S. doi : 10.1088/0031-8949/33/2/014. S2CID  250762626.
  60. ^ Swanson, HE; ​​McMurdie, HF; Morris, MC; Evans, EH (сентябрь 1969 г.). Стандартные порошковые рентгенодифракционные картины: Раздел 7. Данные для 81 вещества. Вашингтон, округ Колумбия: Цифровая библиотека UNT. стр. 55. Получено 17 июня 2013 г.
  61. ^ Lakshmana Rao, J.; K. Purandar (1980). "Спектр поглощения в гексагидрате сульфата цинка и цезия". Solid State Communications . 33 (3): 363–364. Bibcode : 1980SSCom..33..363L. doi : 10.1016/0038-1098(80)91171-0. ISSN  0038-1098. VO 2 + {\displaystyle {\ce {VO2+}}}
  62. ^ Swanson, HE; ​​McMurdie, HF; Morris, MC; Evans, EH (сентябрь 1969 г.). Стандартные порошковые рентгенодифракционные картины: Раздел 7. Данные для 81 вещества. Вашингтон, округ Колумбия: Цифровая библиотека UNT. стр. 25. Получено 17 июня 2013 г.
  63. ^ Voigt, W.; S. Göring (1994). «Плавление солей Туттона, изученное методом ДСК». Thermochimica Acta . 237 (1): 13–26. doi :10.1016/0040-6031(94)85179-4. ISSN  0040-6031.
  64. ^ Чанд, Прем; Кришна, Р. Мурали; Рао, Дж. Лакшмана; Лакшман, С.В.Дж. (ноябрь 1993 г.). «ЭПР и оптические исследования ванадильных комплексов в двух кристаллах-хозяевах солей Туттона таллия». Радиационные эффекты и дефекты в твердых телах . 127 (2): 245–254. Bibcode : 1993REDS..127..245C. doi : 10.1080/10420159308220322.
  65. ^ Янкова, Румяна; Гениева, Светлана (июнь 2019). "Кристаллическая структура и ИК-исследование двойной соли Cs2Ni(SeO4)2·4H2O". Chemical Data Collections . 21 : 100234. doi :10.1016/j.cdc.2019.100234. S2CID  181399910.
  66. ^ Янкова, Румяна (май 2020 г.). "Анализ поверхности по Хиршфельду и ИК-исследование селената рубидия гексааквамеди(II)". Chemical Data Collections . 27 : 100379. doi : 10.1016/j.cdc.2020.100379. S2CID  218940437.
  67. ^ Рекик, Валид; Наили, Гусин; Мхири, Тахар; Батай, Тьерри (апрель 2005 г.). «Пиперазиндий гексааквацинк (II) бис (сульфат): структурный аналог солей Туттона». Acta Crystallographica Раздел E. 61 (4): м629. дои : 10.1107/s1600536805005982.
  68. ^ Colaneri, Michael J.; Teat, Simon J.; Vitali, Jacqueline (20 февраля 2020 г.). «Характеристики электронного парамагнитного резонанса и кристаллическая структура аналога соли Туттона: сульфат креатининия кадмия, легированный медью». Журнал физической химии A. 124 ( 11): 2242–2252. Bibcode : 2020JPCA..124.2242C. doi : 10.1021/acs.jpca.0c00004. OSTI  1777953. PMID  32078331. S2CID  211231042.
Взято с "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Tutton%27s_salt&oldid=1214445211"