Оксид вольфрама(IV)
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Диоксид вольфрама | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| Информационная карта ECHA | 100.031.662 |
| Номер ЕС |
|
CID PubChem |
|
| УНИИ |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| ВО 2 | |
| Молярная масса | 215,839 г/моль |
| Появление | Бронзовый твердый |
| Плотность | 10,8 г/см 3 |
| Температура плавления | 1474 °C (2685 °F; 1747 K) из doi: 10.1007/BF02877593, разлагается при 1700 ◦C |
| Незначительный | |
| 5,7 × 10−5 см 3 / моль | |
| Структура | |
| Искаженный рутил , ( моноклинный ), mP12 , пространственная группа P2 1 /c, № 14 | |
| Опасности | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Дисульфид вольфрама |
Другие катионы | Оксид хрома(IV) Оксид молибдена(IV) |
| Оксид вольфрама(III) Оксид вольфрама(VI) | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Оксид вольфрама (IV) — это химическое соединение с формулой WO 2 . Твердое вещество бронзового цвета кристаллизуется в моноклинной ячейке. [1] Структура , подобная рутилу, характеризуется искаженными октаэдрическими центрами WO 6 с чередующимися короткими связями W–W (248 пм). [1] Каждый вольфрамовый центр имеет конфигурацию d 2 , что придает материалу высокую электропроводность .
WO 2 получают восстановлением WO 3 вольфрамовым порошком в течение 40 часов при 900 °C. Промежуточным продуктом в этой реакции является частично восстановленный, смешанновалентный вид W 18 O 49 .
- 2 ВО 3 + В → 3 ВО 2
Аналог молибдена MoO 2 готовится аналогично. Монокристаллы получаются методом химического переноса с использованием йода . Йод переносит WO 2 в виде летучих соединений WO 2 I 2 . [2] [3]
Ссылки
- ^ ab Wells, AF (1984), Структурная неорганическая химия (5-е изд.), Оксфорд: Clarendon Press, ISBN 0-19-855370-6
- ^ Conroy, LE; Ben-Dor, L. (1995). "Монокристаллы оксида молибдена (IV) и оксида вольфрама (IV)". Неорганические синтезы . Неорганические синтезы . Том 30. С. 105–07 . doi :10.1002/9780470132616.ch21. ISBN 978-0-470-13261-6.
- ^ Роджерс, ДБ; Батлер, С.Р.; Шеннон, Р.Д. (1972). "Монокристаллы диоксидов переходных металлов". Неорганические синтезы . Неорганические синтезы . Т. XIII. С. 135–145 . doi :10.1002/9780470132449.ch27. ISBN 978-0-470-13244-9.
 | Эта статья о неорганических соединениях является заглушкой . Вы можете помочь Википедии, расширив ее. |
