Тетрафторид титана
-fluoride-from-xtal-column-3D-bs-17.png/1280px-Titanium(IV)-fluoride-from-xtal-column-3D-bs-17.png) | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Фторид титана(IV) | |
| Другие имена Тетрафторид титана | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.029.106 |
| Номер ЕС |
|
CID PubChem |
|
| УНИИ |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| ТиФ 4 | |
| Молярная масса | 123,861 г/моль |
| Появление | белый порошок |
| Плотность | 2,798 г/см 3 |
| Температура плавления | 377 °C (711 °F; 650 К) |
| Точка кипения | возвышенные |
| Опасности | |
| Маркировка СГС : [1] | |
  | |
| Опасность | |
| Н302 , Н312 , Н314 , Н332 | |
| Р260 , Р261 , Р264 , Р270 , Р271 , Р280 , Р301+Р312 , Р301+Р330+Р331 , Р302+Р352 , Р303+Р361+Р353 , Р304+Р312 , Р304+Р340 , Р305+Р351+Р338 , Р310 , Р312 , Р322 , Р330 , Р363 , Р405 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Титана(IV) бромид Титана(IV) хлорид Титана(IV) иодид Титана(IV) |
Родственные соединения | Фторид титана(III) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
-fluoride-from-xtal-column-3D-bs-17.png){kind=link}
Фторид титана(IV) — неорганическое соединение с формулой TiF4 . Это белое гигроскопичное твердое вещество . В отличие от других тетрагалогенидов титана, он имеет полимерную структуру. [2] Как и другие тетрагалогениды, TiF4 является сильной кислотой Льюиса .
Подготовка и структура
Традиционный метод включает обработку тетрахлорида титана избытком фтористого водорода : [3]
- TiCl 4 + 4 HF → TiF 4 + 4 HCl
Очистка осуществляется путем сублимации, которая включает в себя обратимое растрескивание полимерной структуры. [4] Рентгеновская кристаллография показывает, что центры Ti являются октаэдрическими, но соединены в необычную столбчатую структуру. [5]
Реакции
TiF 4 образует аддукты со многими лигандами. Одним из примеров является комплекс цис -TiF 4 (CH 3 CN) 2 , который образуется при обработке ацетонитрилом . [6] Он также используется в качестве реагента при получении фторорганических соединений . [7] С фторидом образуется кластер [Ti 4 F 18 ] 2- . Он имеет адамантановое ядро Ti 4 F 6. [8]
В связи с кислотностью Льюиса TiF 4 образует множество гексафторидов, также называемых гексафторотитанатами. Гексафторотитановая кислота использовалась в коммерческих целях для очистки металлических поверхностей. Эти соли стабильны при pH<4 в присутствии фтористого водорода , в противном случае они гидролизуются с образованием оксидов . [3]
Ссылки
- ^ "Тетрафторид титана". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Получено 12 декабря 2021 г. .
- ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ ab Meshri, Dayal T. (2000). "Соединения фтора, неорганические, титан". Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . doi :10.1002/0471238961.2009200113051908.a01. ISBN 978-0-471-48494-3.
- ↑ Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, Нью-Йорк. Т. 1. С. 200.
- ^ Беловонс, Х.; Мюллер, М.; Мюллер, Б.Г. (1995). «Титантетрафторид - Eine Überraschend einfache Kolumnarstruktur». Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 621 (7): 1227–1231 . doi :10.1002/zaac.19956210720.
- ^ Никифоров, Григорий Б.; Роски, Герберт В.; Колей, Дебасис (2014). «Обзор комплексов фторида титана, их получение, реакционная способность и применение». Coordination Chemistry Reviews . 258– 259: 16– 57. doi :10.1016/j.ccr.2013.09.002.
- ^ Близзард, ТА; Сикервар, Викас (2014). «Фторид титана (IV)». Энциклопедия реагентов для органического синтеза . С. 1– 5. doi :10.1002/047084289X.rn00123.pub2. ISBN 978-0-470-84289-8.
- ^ Mazej, Zoran; Goreshnik, Evgeny (2009). "Poly[perfluorotitanate(IV)] Salts of [H 3 O] + , Cs + , [Me 4 N] + , and [Ph 4 P] + and about the Existence of an Isolated [Ti 2 F 9 ] − Anion in the Solid State". Неорганическая химия . 48 (14): 6918– 6923. doi :10.1021/ic9009338. PMID 19545141.
