Оксид тербия(III)
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК оксид тербия(III) | |
| Другие имена триоксид тербия, тербия, полуторный оксид тербия | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| Информационная карта ECHA | 100.031.668 |
| Номер ЕС |
|
CID PubChem |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| О 3 Тб 2 | |
| Молярная масса | 365,848 г·моль −1 |
| Появление | белые кристаллы |
| Плотность | 7,91 г/см 3 |
| Температура плавления | 2410 °C (4370 °F; 2680 K) |
| 0,07834 см 3 /моль | |
| Структура | |
| Кубический , cI80 | |
| Ia 3 , № 206 [1] | |
а = 1,057 нм | |
| Термохимия | |
Стандартная молярная энтропия ( S ⦵ 298 ) | 156,90 Дж/моль·К [2] |
Стандартная энтальпия образования (Δ f H ⦵ 298 ) | -1865,23 кДж/моль [2] |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ⦵ ) | -1776,553 кДж/моль [2] |
| Опасности | |
| Маркировка СГС : | |
  | |
| Предупреждение | |
| Н319 , Н410 | |
| P264 , P273 , P280 , P305+P351+P338 , P337+P313 , P391 , P501 | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Тербий(III) хлорид |
Другие катионы | Оксид гадолиния(III) Оксид диспрозия(III) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Оксид тербия (III) , также известный как полуторный оксид тербия , представляет собой полуторный оксид редкоземельного металла тербия , имеющий химическую формулу Tb
2О
3. Это полупроводник p-типа , который проводит протоны, что усиливается при легировании кальцием . [3] Его можно получить путем восстановления Tb
4О
7в водороде при 1300 °C в течение 24 часов. [4]
- Тб 4 О 7 + Н 2 → 2 Тб 2 О 3 + Н 2 О
Это основной оксид, который легко растворяется в разбавленных кислотах, образуя при этом почти бесцветную соль тербия.
- Тб 2 О 3 + 6 Н + → 2 Тб 3+ + 3 Н 2 О
Кристаллическая структура кубическая , постоянная решетки a = 1057 пм. [5 ]
Ссылки
- ^ Curzon AE; Chlebek HG (1973). «Наблюдение гранецентрированных кубических Gd, Tb, Dy, Ho, Er и Tm в форме тонких пленок и их окисление». J. Phys. F . 3 (1): 1– 5. Bibcode :1973JPhF....3....1C. doi :10.1088/0305-4608/3/1/009.
- ^ abc Р. Роби, Б. Хемингуэй и Дж. Фишер, «Термодинамические свойства минералов и родственных веществ при 298,15 К и давлении 1 бар, а также при более высоких температурах», Геологическое обследование США, т. 1452, 1978.[1]
- ^ Рейдар Хаугсруд; Ингве Ларринг и Трулс Норби (декабрь 2005 г.). «Протонная проводимость Tb, легированного Ca
2О
3". Ионика твердого тела . 176 ( 39–40 ). Elsevier BV: 2957–2961 . doi :10.1016/j.ssi.2005.09.030. - ^ GJ McCarthy (октябрь 1971 г.). «Данные о кристаллах полуторного оксида тербия типа C ( Tb
2О
3)". Журнал прикладной кристаллографии . 4 (5): 399– 400. doi :10.1107/S0021889871007295. - ^ NC Baenzinger, HA Eick, HS Schuldt, L. Eyring: Terbium Oxides. III. Рентгеновские дифракционные исследования нескольких стабильных фаз . В: Journal of the American Chemical Society , 1961, 83, 10, S. 2219-23.
 | Эта статья о неорганических соединениях является заглушкой . Вы можете помочь Википедии, расширив ее. |
