Теллуристая кислота
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Теллуристая кислота | |
| Другие имена Гидрат диоксида теллура, гидрат оксида теллура(IV) | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ЧЭБИ |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.030.145 |
CID PubChem |
|
| УНИИ |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| H2TeO3 | |
| Молярная масса | 177,616 граммов |
| Появление | бесцветные кристаллы |
| Плотность | ~ 3 г/см 3 |
| Точка кипения | разлагается |
| незначительный | |
| Кислотность ( pK a ) | р К а1 = 2,48, р К а2 = 7,70 [1] |
| Сопряженное основание | Теллурит |
| Структура | |
| неизвестный | |
| пирамидальный в Те | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Селеновая кислота Сернистая кислота |
Другие катионы | Теллурит натрия |
Родственные соединения | Теллуровая кислота Селеновая кислота Серная кислота |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Теллуристая кислота — неорганическое соединение с формулой H 2 TeO 3 . Это оксокислота теллура(IV). [2] Это соединение недостаточно изучено. Альтернативный способ записи его формулы — (HO) 2 TeO. В принципе, теллуристая кислота образуется при обработке диоксида теллура водой, то есть путем гидролиза. Родственное сопряженное основание хорошо известно в виде нескольких солей, таких как гидротеллурит калия, KHTeO 3 .
Характеристики
В отличие от аналогичного соединения селенистой кислоты , теллуристая кислота является только метастабильной. Большинство солей теллурита содержат TeO2−
3ион. Окисление его водного раствора перекисью водорода дает теллурат -ион. Обычно его готовят в виде водного раствора, где он действует как слабая кислота. [1] [3]
- H 2 TeO 3 + H 2 O ⇌ H 3 O + + HTeO−
3 К а1 =2 × 10−3 - ХТеО−
3+ Н2О ⇌ Н3О + + ТеО2−
3 К а2 =1 × 10−8
Ссылки
- ^ ab Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Глава 16: Элементы группы 16". Неорганическая химия (3-е изд.). Pearson. стр. 524. ISBN 978-0-13-175553-6.
- ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ "Константы ионизации для слабых кислот". www.austincc.edu . Архивировано из оригинала 2014-10-20.
 | Эта статья о неорганических соединениях является заглушкой . Вы можете помочь Википедии, расширив ее. |
