Тетрасульфид натрия
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Тетрасульфид натрия | |
| Другие имена динатрийтетрасульфид, сульфид натрия | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.031.628 |
| Номер ЕС |
|
CID PubChem |
|
| УНИИ |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| Na2S4 | |
| Молярная масса | 174,24 г/моль |
| Появление | Темно-красная, слегка вязкая жидкость или желтый кристаллический порошок. |
| Плотность | 1,268 г/см 3 при 15,5 °C |
| Температура плавления | 275 °C (527 °F; 548 К) |
| Растворим в воде | |
| Опасности | |
| Охрана труда и техника безопасности (OHS/OSH): | |
Основные опасности | Стабилен при комнатной температуре, но может быть взрывоопасен при нагревании. Реакции с кислотами или окислителями создадут газообразные побочные продукты, которые могут быть опасны при вдыхании. |
| Маркировка СГС : | |
    | |
| Опасность | |
| Н228 , Н301 , Н311 , Н314 , Н400 | |
| Р210 , Р240 , Р241 , Р260 , Р264 , Р270 , Р273 , Р280 , Р301+Р310 , Р301+Р330+Р331 , Р302+Р352 , Р303+Р361+Р353 , Р304+Р340 , Р305+Р351+Р338 , Р310 , Р312 , Р321 , Р322 , Р330 , Р361 , Р363 , Р370+Р378 , Р391 , Р405 , Р501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Непригодный | |
| Паспорт безопасности (SDS) | [1] [1] |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Тетрасульфид натрия — неорганическое соединение с формулой Na2S4 . Это желто-оранжевое твердое вещество, которое растворяется в воде путем гидролиза. [ 2 ] Является предшественником некоторых специальных полимеров и промежуточных продуктов в прототипах натрий-серной батареи .
Синтез и структура
Его получают в результате реакции между элементарной серой и гидросульфидом натрия в спиртовом растворе: [3]
- 2NaSH + 4S → Na2S4 + H2S
Полисульфидные анионы принимают зигзагообразные цепи атомов серы. Расстояния SS составляют около 2,05 Å, а двугранные углы SSSS составляют около 90°. [4]
Реакции и приложения
При обработке кислотой он превращается в сероводород и элементарную серу. Обработка алкилирующими агентами дает органические полисульфиды. В одном коммерческом применении он используется для получения сшивающего агента бис(триэтоксисилилпропил)тетрасульфида : [5]
- Na 2 S 4 + 2 ClC 3 H 6 Si(OEt) 3 → S 4 [C 3 H 6 Si(OEt) 3 ] 2 + 2 NaCl
Иногда в смеси с другими полисульфидами тетрасульфид натрия используется для получения полимера, называемого тиоколом. Реакция включает алкилирование этиленхлоридом :
- Na 2 S 4 + C 2 H 4 Cl 2 → 1/n (C 2 H 4 )S x ] n + 2 NaCl
Эти материалы, имеющие приблизительную формулу (C 2 H 4 )S x ] n (x ~ 4), обладают высокой устойчивостью к разрушению растворителями и кислотами. [6]
Ссылки
- ^ "Паспорт безопасности, Тетрасульфид натрия" (PDF) . Pfaltz & Bauer. Архивировано из оригинала (PDF) 2016-03-03 . Получено 2013-11-17 .
- ↑ Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, Нью-Йорк. Т. 1. С. 365.
- ^ DR Brush (2000). "Сульфиды натрия". Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . doi :10.1002/0471238961.1915040902211908.a01. ISBN 0471238961.
- ^ Р. Тегман "Кристаллическая структура тетрасульфида натрия, Na2S4 " Acta Crystallogr. (1973). B29, 1463-1469 doi : 10.1107/S0567740873004735
- ^ Турн, Фридрих; Мейер-Симон, Ойген; Мишель, Рудольф «Verfahren zur Herstellung von Organosiliziumverbindungen (Непрерывное производство бис[3-(триэтоксисилил)пропил]тетрасульфида)» нем. Оффен. (1973), DE 2212239 А1 19731004.
- ^ Сульфиды, полисульфиды и сульфаны» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, Людвиг Ланге и Вольфганг Трибель, 2000, Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002/14356007.a25_443
