Молибдат натрия
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Молибдат натрия | |
| Другие имена Молибдат динатрия | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ЧЭБИ |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.028.683 |
| Номер ЕС |
|
CID PubChem |
|
| Номер RTECS |
|
| УНИИ |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| Na2MoO4 | |
| Молярная масса | 205,92 г/моль (безводный) 241,95 г/моль (дигидрат) |
| Появление | Белый порошок. |
| Плотность | 3,78 г/см 3 , твердый |
| Температура плавления | 687 °C (1269 °F; 960 K) |
| 84 г/100 мл (100 °C) | |
Показатель преломления ( nD ) | 1.714 |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Смертельная доза или концентрация (ЛД, ЛК): | |
LD 50 ( средняя доза ) | 4000 мг/кг (крыса, перорально) [1] |
LC 50 ( средняя концентрация ) | >2080 мг/м 3 (крыса, 4 часа) [1] |
| Паспорт безопасности (SDS) | Внешний ПБС |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Хромат натрия Вольфрамат натрия |
Другие катионы | Молибдат аммония |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Молибдат натрия , Na 2 MoO 4 , полезен как источник молибдена . [2] Эта белая кристаллическая соль часто встречается в виде дигидрата, Na 2 MoO 4 ·2H 2 O.
Подготовка
Растворение MoO 3 в гидроксиде натрия при 50–70 °C с последующей кристаллизацией отфильтрованного продукта. [3] При кристаллизации ниже 10 °C образуется декагидрат. Выше 10 °C кристаллизуется дигидрат. Безводная соль получается при нагревании этого продукта при 100 °C.
- МоО 3 + 2NaOH + H 2 O → Na 2 MoO 4 ·2H 2 O
Использует
Сельскохозяйственная промышленность использует 500 тонн в год в качестве удобрения. В частности, его использование было предложено для лечения хлыстохвоста у брокколи и цветной капусты на почвах с дефицитом молибдена. [4] [5] Однако следует соблюдать осторожность, поскольку при уровне 0,3 ppm молибдат натрия может вызвать дефицит меди у животных, особенно крупного рогатого скота. [3]
Он используется в промышленности для ингибирования коррозии , поскольку является неокисляющим анодным ингибитором. [3] Добавление молибдата натрия значительно снижает потребность в нитрите жидкостей, ингибированных нитрит-амином, и улучшает защиту от коррозии жидкостей на основе карбоксилатных солей. [6] В промышленных применениях по очистке воды, где гальваническая коррозия является потенциальной из-за биметаллической конструкции, применение молибдата натрия предпочтительнее, чем нитрита натрия . Молибдат натрия имеет преимущество в том, что дозирование более низких ppm молибдата позволяет снизить проводимость циркулирующей воды. Молибдат натрия на уровнях 50-100 ppm обеспечивает тот же уровень ингибирования коррозии, что и нитрит натрия на уровнях 800+ ppm. При использовании более низких концентраций молибдата натрия проводимость поддерживается на минимальном уровне, и, таким образом, потенциалы гальванической коррозии снижаются. [7]
Реакции
При обработке борогидридом натрия молибдат восстанавливается до оксида молибдена(IV) : [8]
- Na 2 MoO 4 + NaBH 4 + 2H 2 O → NaBO 2 + MoO 2 + 2NaOH + 3H 2
Молибдат натрия реагирует с кислотами дитиофосфатов: [3]
- Na2MoO4 +(Р = Я, Эт)(РО) 2 ПС 2 Н → [MoO2 ( S2P ( OR) 2 ) 2 ]
который далее реагирует с образованием [MoO 3 (S 2 P(OR) 2 ) 4 ].
Структура
В водном растворе молибдат натрия содержит диссоциированные ионы натрия и тетраэдрический молибдат (MoO 4 2- ), который принимает сульфатоподобную структуру. Твердый дигидратный материал имеет сложную структуру, типичную для солей щелочных металлов оксианионов. Субъединицы MoO 4 2- являются тетраэдрическими с расстояниями Mo-O около 178 пм . [3] [9]
Безопасность
Молибдат натрия поддерживает биосинтез молибдоферментов, которые встречаются во всех высших формах жизни. [10] LC50 для пресноводных рыб колеблется от 60 до 7630 мг /л. Также сообщалось о токсичности растворимого молибдата для морских организмов. [11]
Ссылки
- ^ ab "Молибден (растворимые соединения, как Mo)". Концентрации, непосредственно опасные для жизни или здоровья (IDLH) . Национальный институт охраны труда (NIOSH).
- ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов. Оксфорд: Pergamon Press . ISBN 978-0-08-022057-4.
- ^ abcde Брейтуэйт, Э. Р.; Хабер, Дж. Молибден: очерк его химии и применения. 1994. Elsevier Science BV Амстердам, Нидерланды.
- ^ Плант, В. (1950). «Использование извести и молибдата натрия для контроля 'хлыстохвоста' у брокколи». Nature . 165 (4196): 533. Bibcode :1950Natur.165..533P. doi :10.1038/165533b0. S2CID 4213274.
- ^ Дэвис, ЭБ (1945). «Случай дефицита молибдена в Новой Зеландии». Nature . 156 (3961): 392. Bibcode : 1945Natur.156..392D. doi : 10.1038/156392b0. S2CID 4071159.
- ^ Вукасович, Марк С. Смазочная техника 1980. 36(12). 708-12.
- ^ М. Хаузер, Corrosion Control Services, Inc., Вводный справочник
- ^ Цанг, Чи Фо; Мантирам, Арумугам (1997). «Синтез оксидов молибдена с более низкой валентностью в водных растворах путем восстановления Na2MoO4 с помощью NaBH4 » . Журнал химии материалов . 7 (6): 1003–1006. doi :10.1039/A606389F. ISSN 1364-5501.
- ^ Мацумото, Кадзуко; Кобаяши, Акико; Сасаки, Юкиёси (1975). «Кристаллическая структура дигидрата молибдата натрия, Na 2 MoO 4 ·2H 2 O». Бюллетень Химического общества Японии . 48 (3): 1009–1013. дои : 10.1246/bcsj.48.1009.
- ^ "Страница Института Лайнуса Полинга о молибдене". 23 апреля 2014 г.
- ^ Heijerick, DG; Regoli, L.; Stubblefield, W. (2012). «Хроническая токсичность молибдата для морских организмов. I. Получение надежных данных о воздействии». Science of the Total Environment . 430 : 260–269. Bibcode : 2012ScTEn.430..260H. doi : 10.1016/j.scitotenv.2012.03.045. PMID 22663766.
