Тиоцианат серебра
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Тиоцианат серебра(I), Тиоцианат серебра | |
| Другие имена Тиоциановая кислота, тиоцианат серебра (1+); Изотиоцианат серебра; Сульфоцианид серебра [1] | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.015.395 |
| Номер ЕС |
|
CID PubChem |
|
| УНИИ |
|
| Номер ООН | 3077 |
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| Характеристики | |
| AgSCN | |
| Появление | Бесцветные кристаллы. |
| Запах | Без запаха |
| Температура плавления | 170 °C (338 °F; 443 K) разлагается [4] |
| 0,14 мг/л (19,96 °C) 0,25 мг/л (21 °C) 6,68 мг/л (100 °C) [1] | |
Произведение растворимости ( K sp ) | 1,03·10 −12 [2] |
| Растворимость | Нерастворим в кислотах (реагирует) [3], за исключением концентрированных, ацетатов , водн. нитратов [1] |
| Растворимость в нитрате серебра | 43,2 мг/л (25,2 °C, 3 н AgNO 3 /H 2 O ) [1] |
| Растворимость в диоксиде серы | 14 мг/кг (0 °C) [4] |
| Растворимость в метаноле | 0,0022 мг/кг [4] |
| −6,18·10 −5 см 3 /моль [2] | |
| Структура | |
| Моноклинная , mS32 (293 К) [5] | |
| C2/c, № 15 (293 К) [5] | |
| 2/м (293 К) [5] | |
а = 8,792(5) Å, b = 7,998(5) Å, c = 8,207(5) Å (293 К) [5] α = 90°, β = 93,75(1)°, γ = 90° | |
Формульные единицы ( Z ) | 8 |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( С ) | 63 Дж/моль·К [4] |
Стандартная молярная энтропия ( S ⦵ 298 ) | 131 Дж/моль·К [4] |
Стандартная энтальпия образования (Δ f H ⦵ 298 ) | 88 кДж/моль [4] |
| Опасности | |
| Маркировка СГС : | |
  [3] | |
| Предупреждение | |
| Н302 , Н312 , Н332 , Н410 [3] | |
| П273 , П280 , П501 [3] | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Тиоцианат серебра — это серебряная соль тиоциановой кислоты с формулой AgSCN. Тиоцианат серебра выглядит как белый кристаллический порошок. Он очень часто используется в синтезе наночастиц серебра. Кроме того, исследования показали, что наночастицы серебра присутствуют в слюне, присутствующей в течение всего процесса пищеварения нитрата серебра. Тиоцианат серебра слабо растворим в воде, с растворимостью 1,68 x 10−4 г /л. [6] Он нерастворим в этаноле, ацетоне и кислоте. [7]
Структура
AgSCN является моноклинным с 8 молекулами на элементарную ячейку. Каждая группа SCN − имеет почти линейную молекулярную геометрию с углом связи 179,6(5)°. В структуре присутствуют слабые взаимодействия Ag—Ag длиной от 0,3249(2) нм до 0,3338(2) нм. [5]
Производство
Реакция раствора
Тиоцианат серебра обычно получают путем реакции между нитратом серебра и тиоцианатом калия . [ необходима ссылка ]
- AgNO 3 + KSCN → KNO 3 + AgSCN
Ионообменный путь
Тиоцианат серебра может быть образован посредством реакции ионного обмена. В этой двойной реакции замещения нитрат серебра и тиоцианат аммония растворяются в дистиллированной воде для получения тиоцианата серебра и нитрата аммония . [8]
- AgNO 3 + NH 4 SCN → NH 4 NO 3 + AgSCN
Кроме того, тиоцианат серебра может быть образован посредством двойной реакции замещения между тиоцианатом аммония и хлоридом серебра с образованием осадка тиоцианата серебра.
- AgCl + NH4SCN → NH4Cl + AgSCN
Использует
Наиболее распространенное применение роданида серебра — в виде наночастиц серебра. Наночастицы роданида серебра были обнаружены в слюне на протяжении всего искусственного переваривания нитрата серебра. [9] Наночастицы также могут использоваться в качестве хороших ионных проводников. [10]
Тиоцианат серебра также использовался для поглощения ультрафиолетового и видимого света при значениях менее 500 нм. При более длинных волнах тиоцианат серебра, как было обнаружено, обладает хорошими фотокаталитическими свойствами. [8]
Характеристика
После производства тиоцианат серебра можно охарактеризовать с помощью широкого спектра методов: рентгеновской порошковой дифракции (XRD), рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии (XPS), спектроскопии комбинационного рассеяния света , ультрафиолетовой фотоэлектронной спектроскопии (UPS) и термогравиметрического анализа (TGA). [ необходима ссылка ]
Ссылки
- ^ abcd Коми, Артур Мессинджер; Хан, Дороти А. (февраль 1921 г.). Словарь химической растворимости: неорганическая (2-е изд.). Нью-Йорк: The MacMillan Company. стр. 884.
- ^ ab Haynes, William M., ред. (2014). CRC Handbook of Chemistry and Physics . doi :10.1201/b17118. ISBN 978-0-429-17019-5.[ нужна страница ]
- ^ abcd Sigma-Aldrich Co. , Тиоцианат серебра. Получено 19 июля 2014 г.
- ^ abcdef Анатольевич, Кипер Руслан. "тиоцианат серебра". chemister.ru . Получено 2014-07-19 .
- ^ abcde Zhu, H.-L.; Liu, G.-F.; Meng, F.-J. (декабрь 2003 г.). "Уточнение кристаллической структуры роданида серебра (I), AgSCN". Zeitschrift für Kristallographie - New Crystal Structures . 218 (JG): 285– 286. doi : 10.1524/ncrs.2003.218.jg.285 .
- ^ Кестнер, Клаудия; Лампен, Альфонсо; Тюнеманн, Андреас Ф. (2018). «Что происходит с ионами серебра? – Образование наночастиц тиоцианата серебра при искусственном пищеварении». Nanoscale . 10 (8): 3650– 3653. doi : 10.1039/C7NR08851E . PMID 29431819.
- ^ "ТИОЦИАНАТ СЕРЕБРА | 1701-93-5". ChemicalBook . Получено 20.11.2023 .
- ^ ab Zhang, Shuna; Zhang, Shujuan; Song, Limin; Wu, Xiaoqing; Fang, Sheng (май 2014). «Синтез и фотокаталитические свойства нового полупроводника роданида серебра». Chemical Engineering Journal . 243 : 24–30 . Bibcode : 2014ChEnJ.243...24Z. doi : 10.1016/j.cej.2014.01.015.
- ^ Кестнер, Клаудия; Лампен, Альфонсо; Тюнеманн, Андреас Ф. (2018). «Что происходит с ионами серебра? – Образование наночастиц тиоцианата серебра при искусственном пищеварении». Nanoscale . 10 (8): 3650– 3653. doi : 10.1039/c7nr08851e . PMID 29431819.
- ^ Yang, Ming; Ma, Jing (сентябрь 2009 г.). «Синтез и характеристики наносфер AgSCN с использованием AgCl в качестве прекурсора». Applied Surface Science . 255 (23): 9323– 9326. Bibcode : 2009ApSS..255.9323Y. doi : 10.1016/j.apsusc.2009.07.028.
