Тетрафторид селена
 | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ЧЭБИ |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.033.352 |
CID PubChem |
|
| УНИИ |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| СеФ 4 | |
| Молярная масса | 154,954 г/моль |
| Появление | бесцветная жидкость |
| Плотность | 2,77 г/см 3 |
| Температура плавления | −13,2 °C (8,2 °F; 259,9 K) |
| Точка кипения | 101 °C (214 °F; 374 К) |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | диоксид селена , хлорид селена(IV) , бромид селена(IV) |
Другие катионы | тетрафторид серы , фторид теллура(IV) |
Родственные соединения | дифторид селена, гексафторид селена |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Тетрафторид селена ( SeF4 ) — неорганическое соединение . Это бесцветная жидкость, которая легко реагирует с водой. Его можно использовать в качестве фторирующего реагента в органических синтезах (фторирование спиртов, карбоновых кислот или карбонильных соединений), и он имеет преимущества перед тетрафторидом серы в том, что можно использовать более мягкие условия, и он является жидкостью, а не газом.
Синтез
Первый зарегистрированный синтез тетрафторида селена был осуществлен Полем Лебо в 1907 году, который обработал селен фтором : [1]
- Се + 2 Ф 2 → СеФ 4
Синтез с использованием более простых в обращении реагентов включает фторирование диоксида селена тетрафторидом серы : [2]
- SF4 + SeO2 → SeF4 + SO2
Промежуточным продуктом в этой реакции является селенинилфторид (SeOF2 ) .
Другие методы приготовления включают фторирование элементарного селена трифторидом хлора :
- 3 Se + 4 ClF 3 → 3 SeF 4 + 2 Cl 2
Структура и связь
Селен в SeF 4 имеет степень окисления +4. Его форма в газообразной фазе похожа на форму SF 4 , имея форму качелей. Теория VSEPR предсказывает псевдотригональное пирамидальное расположение пяти электронных пар вокруг атома селена. Аксиальные связи Se-F составляют 177 пм с углом связи F-Se-F 169,2°. Два других атома фтора присоединены более короткими связями (168 пм) с углом связи F-Se-F 100,6°. В растворе при низких концентрациях преобладает эта мономерная структура, но при более высоких концентрациях данные свидетельствуют о слабой ассоциации между молекулами SeF 4 , что приводит к искаженной октаэдрической координации вокруг атома селена. В твердом теле селеновый центр также имеет искаженное октаэдрическое окружение.
Реакции
В HF SeF 4 ведет себя как слабое основание, слабее тетрафторида серы SF 4 (K b = 2 X 10 −2 ):
- SeF 4 + HF → SeF 3 + + HF 2 − ; (К б знак равно 4 Икс 10 -4 )
Ионные аддукты, содержащие катион SeF 3 + , образуются с SbF 5 , AsF 5 , NbF 5 , TaF 5 и BF 3 . [3] С фторидом цезия , CsF , образуется анион SeF 5 − , который имеет квадратную пирамидальную структуру, похожую на изоэлектронный пентафторид хлора , ClF 5 и пентафторид брома , BrF 5 . [4] С фторидом 1,1,3,3,5,5-гексаметилпиперидиния или фторидом 1,2-диметилпропилтриметиламмония образуется анион SeF 6 2− . Он имеет искаженную октаэдрическую форму, которая контрастирует с правильной октаэдрической формой аналогичного SeCl 6 2− . [5]
Ссылки
- ^ Поль Лебо (1907). «Действие фтора на тетрафторид селена». Comptes Rendus de l'Académie des Sciences de Paris . 144 :1042.
- ^ Конрад Зеппельт, Дитер Ленц, Герхард Клётер "Тетрафторид селена, оксид дифторида селена (селенинилфторид) и бис[пентафтороксоселенат(VI)] ксенона" Inorg. Synth. , 1987, т. 24, 27-31. doi :10.1002/9780470132555.ch9
- ^ RJ Gillespie; A. Whitla (1970). «Аддукты тетрафторида селена. II. Аддукты с трифторидом бора и некоторыми пентафторидами». Can. J. Chem . 48 (4): 657–663. doi : 10.1139/v70-106 .
- ^ KO Christe; EC Curtis; CJ Schack; D. Pilipovich (1972). «Колебательные спектры и силовые константы квадратно-пирамидальных анионов SF 5 − , SeF 5 − , и TeF 5 − ». Неорганическая химия . 11 (7): 1679–1682. doi :10.1021/ic50113a046.
- ^ Али Реза Махджуб; Сюнчжи Чжан; Конрад Сеппельт (1995). "Реакции голого фторид-иона: синтезы и структуры SeF62− и BrF6−". Химия: Европейский журнал . 1 (4): 261–265. doi : 10.1002/chem.19950010410 .
- Селен: Неорганическая химия Кребс. Б., Бонманн С., Эйденшинк И.; Энциклопедия неорганической химии (1994) John Wiley and Sons ISBN 0-471-93620-0
Смотрите также
Внешние ссылки
- Страница WebBook для SeF4
