Оксибромид селена
 | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.029.247 |
CID PubChem |
|
| УНИИ |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| SeOBr 2 | |
| Молярная масса | 254,77 г/моль |
| Появление | красно-желтое твердое вещество |
| Плотность | 3,38 г/см 3 , твердый |
| Температура плавления | 41,6 °C (106,9 °F; 314,8 К) |
| Точка кипения | разлагается при 220 °C (428 °F; 493 K) |
| реагирует | |
| Растворимость | растворим в сероуглероде , бензоле , четыреххлористом углероде [1] |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Оксибромид селена ( SeOBr2 ) — химическое соединение оксогалогенида селена . [ 2 ]
Подготовка
Оксибромид селена может быть получен посредством реакции диоксида селена и тетрабромида селена . Селен и диоксид селена реагируют с бромом , образуя монобромид селена и тетрабромид селена. Растворение диоксида селена в тетрабромиде даст оксибромид. [3]
- 2Se + Br2 → Se2Br2
- Se 2 Br 2 + 3 Br 2 → 2 SeBr 4
- SeBr4 + SeO2 → 2 SeOBr2
Структура
Данные инфракрасной и поляризованной рамановской спектроскопии показывают, что оксибромид селена имеет пирамидальную молекулярную геометрию с симметрией C s [4] , как и другие оксогалогениды халькогена (IV), такие как тионилбромид ( SOBr 2 ) и оксидихлорид селена ( SeOCl 2 ). [2]
Характеристики
Оксибромид селена — красновато-коричневое твердое вещество с низкой температурой плавления (41,6 °C) и химическими свойствами, аналогичными свойствам оксихлорида селена . Он кипит при 220 °C и разлагается вблизи температуры кипения, что делает дистилляцию неэффективным методом очистки. Его электропроводность в жидком состоянии чуть выше температуры плавления составляет 6×10−5 См / м . SeOBr2 гидролизуется водой с образованием H2SeO3 и HBr .
SeOBr 2 очень реактивен, большинство реакций происходит в жидком состоянии. Селен растворяется в нем, образуя Se 2 Br 2 . Железо, медь, золото, платина и цинк подвергаются атаке SeOBr 2 . [3]
Ссылки
- ^ Лид, Дэвид Р. (1998). Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. стр. 4–81 . ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ ab Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . стр. 777. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ ab Lenher, Victor (1 августа 1922 г.). «Оксибромид селена». Журнал Американского химического общества . 44 (8): 1668– 1673. doi :10.1021/ja01429a008.
- ^ Уилсон, Уильям У. (1972). Колебательные спектроскопические исследования некоторых простых и смешанных оксигалогенидов и псевдогалогенидов селена (iv) (магистр наук). Университет Британской Колумбии. doi : 10.14288/1.0061859.
 | Эта статья о неорганических соединениях является заглушкой . Вы можете помочь Википедии, расширив ее. |
