Фторид рутения(IV)
-fluorid.png/1280px-Struktur_von_Vanadium(IV)-fluorid.png) | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Тетрафторид рутения | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
| Номер ЕС |
|
CID PubChem |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| Ф 4 Ру | |
| Молярная масса | 177,06 г·моль −1 |
| Появление | розовые кристаллы |
| реагирует с водой | |
| Структура | |
| моноклинный | |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | Тетрафторид родия , тетрафторид платины |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
-fluorid.png){kind=link}
Фторид рутения(IV) — бинарное неорганическое соединение рутения и фтора с формулой RuF4 . [1] [ 2]
Синтез
Это соединение было впервые получено в 1963 году Холлоуэем и Пикоком, которые получили желтое твердое вещество путем восстановления пентафторида рутения йодом , используя пентафторид йода в качестве растворителя. [3]
- 10RuF5 + I2 → 10RuF4 + 2IF5
Последующие исследования показали, что RuF
4Полученный таким образом, является нечистым. Чистое розовое соединение было впервые выделено в 1992 году путем реакции KRuF
6с АсФ
5при 20 °C в безводной плавиковой кислоте , при строгом исключении воды и кислорода. Этот синтез использует очень сильные возможности акцептирования фторид-ионов кислоты Льюиса AsF
5. [4] [5]
- К2РуФ6 + 2АсФ5 → РуФ4 + 2КАсФ6
Физические свойства
РуФ
4в твердом состоянии является полимерным, с трехмерной структурой гофрированных слоев, содержащих октаэдры RuF 6, соединенные общими атомами фтора. Кристаллическая структура подобна структуре тетрафторида ванадия и является моноклинной , пространственная группа P 2 1 / n , с постоянными решетки a = 560,7 пм, b = 494,6 пм и c = 514,3 пм, β = 121,27°. [6]
Тетрафторид рутения является чрезвычайно реактивным соединением, которое немедленно темнеет при контакте с влагой и бурно реагирует с водой, осаждая диоксид рутения . Соединение можно хранить в стеклянных контейнерах, которые, однако, разрушаются, если образец нагревается выше 280 °C.
Ссылки
- ^ Кастил, Уильям Дж.; Уилкинсон, Ангус П.; Боррманн, Хорст; Серфасс, Роберт Э.; Бартлетт, Нил (июль 1992 г.). «Подготовка и структура тетрафторида рутения и структурное сравнение с трифторидом рутения и пентафторидом рутения». Неорганическая химия . 31 (14): 3124– 3131. doi :10.1021/ic00040a024. ISSN 0020-1669 . Получено 10 апреля 2023 г.
- ^ Бартлетт, Нил (2001). Окисление кислорода и родственная химия: избранные труды Нила Бартлетта. World Scientific . стр. 306. ISBN 978-981-281-198-1. Получено 10 апреля 2023 г. .
- ^ Обработка реакторного топлива. Аргоннская национальная лаборатория США. 1963. стр. 28. Получено 10 апреля 2023 г.
- ^ Кастил, Уильям Дж.; Уилкинсон, Ангус П.; Боррманн, Хорст; Серфасс, Роберт Э.; Бартлетт, Нил (июль 1992 г.). «Подготовка и структура тетрафторида рутения и структурное сравнение с трифторидом рутения и пентафторидом рутения». Неорганическая химия . 31 (14): 3124– 3131. doi :10.1021/ic00040a024. ISSN 0020-1669 . Получено 10 апреля 2023 г.
- ^ Эстебан, GL; Керр, JA; Тротман-Дикенсон, AF; Гроновиц, S.; Катрицки, AR; Ривилл, RE; Риджуэлл, BJ; Грин, M.; Хадсон, RF; Бримакомб, JS; Хау, MJ; Ачесон, RM; Миллер, GR; Планкетт, AO; Кавелл, RG; Кларк, HC; Холлоуэй, JH; Пикок, RD; Эбсворт, E. a. V.; Мейс, MJ; Хэндфорд, BO; Уолли, WB; Грундон, MF; Рейнольдс, BE; Сайиг, A. a. R.; Ульрих, Henri; Рубинфельд, J.; Палмер, PJ; Холлингсворт, BL; Так, DG; Ботт, RW; Иборн, C.; Хашимото, T.; Craig, J. Cymerman; Moyle, M.; Tidd, BK; Arthur, HR; Ollis, WD; Greenwood, NN; Wallbridge, MGH; Bentley, KW; Dyke, SF; Marshall, AR; Smith, EE; Whelan, WJ; Finan, PA; Ahmed, MT; Swallow, AJ (1 января 1963 г.). «Заметки». Журнал химического общества (возобновлено) : 3879– 3919. doi : 10.1039/JR9630003879. ISSN 0368-1769 . Получено 10 апреля 2023 г. .
- ^ "WebElements Periodic Table » Ruthenium » рутений тетрафторид". webelements.com . Получено 10 апреля 2023 г. .
