Гидросульфат рубидия

Гидросульфат рубидия
	; ион рубидия
	; ион сульфата водорода
Идентификаторы
Номер CAS	15587-72-1;
3D модель ( JSmol )	Интерактивное изображение;
ChemSpider	141556;
Информационная карта ECHA	100.036.029
Номер ЕС	239-649-1;
CID PubChem	23689122;
Панель инструментов CompTox ( EPA )	DTXSID40165980;
	ИнЧи InChI=1S/H2O4S.Rb/c1-5(2,3)4;/h(H2,1,2,3,4);/q;+1/p-1 Ключ: SCWZRXZHBXDDBE-UHFFFAOYSA-M;
	УЛЫБКИ ОС(=О)(=О)[О-].[Рб+];
Характеристики
Химическая формула	RbHSO4
Молярная масса	182,54 г/моль −1
Появление	Кристаллы без цвета
Плотность	2,89 г·см −3
Температура плавления	214 °C (417 °F; 487 К)
Родственные соединения
Другие катионы	оксид рубидия ; гидроксид рубидия
Родственные соединения	сульфат рубидия
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). Ссылки на инфобокс

Химическое соединение

Гидросульфат рубидия , иногда называемый бисульфатом рубидия, является полунейтрализованной солью рубидия серной кислоты . Имеет формулу _RbHSO4 .

Синтез

Его можно синтезировать с водой и стехиометрическим количеством дисульфата рубидия. Реакция происходит там, где нет влажности: ^[3]

{\ce {{Rb2S2O7}+ H2O -> 2RbHSO_4}}

Есть и другой метод создания. Он похож на синтез сульфата натрия и сульфата калия . Для этой реакции требуется хлорид рубидия и немного теплой серной кислоты. В ходе реакции также образуется некоторое количество хлористого водорода .

{\ce {{H2SO4}+ RbCl -> {RbHSO4}+ HCl}}

Характеристики

Это гигроскопичное соединение. Имеет моноклинную кристаллическую структуру, ее структура P2 ₁ /n. Размеры элементарной ячейки: a = 1440 пм, b = 462,2 пм, c = 1436 пм и β = 118,0°. Его кристаллы являются изоморфами с кристаллами гидросульфата аммония . ^[4]

Его стандартная энтальпия составляет −1166 кДж/моль. ^[5] При его растворении в воде выделяется 15,62 кДж/моль энергии. ^[6]

После нагревания разлагается на дисульфат рубидия и воду: ^[7]

{\ce {2RbHSO4 -> Rb2S2O7 + H2O}}

Подобно калию и цезию , рубидий имеет еще одно соединение сульфата водорода: Rb ₃ H(SO ₄ ) ₂ .

Ссылки

^ Жан Д'Анс, Эллен Лакс: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0 , S. 692 ( Taschenbuch für Chemiker und Physiker , стр. 692, в Google Books ).
^ Р. Ферманн, С. Богосян, Х. Хамма-Кюни, Дж. Рогез: «Фазовые диаграммы, структурные и термодинамические свойства расплавленных солевых растворителей для промышленного катализатора окисления SO ₂ » Аннотация
^ SB Rasmussen, H. Hamma, KM Eriksen, G. Hatem, M. Gaune-Escard, R. Fehrmann: "Физико-химические свойства и образование комплексов переходных металлов в расплавах щелочного пиросульфата и гидросульфата". VII Международная конференция по расплавленным шлакам, флюсам и солям, Южноафриканский институт горного дела и металлургии, 2004. Volltext (PDF; 661 кБ)
^ JP Ashmore, HE Petch: «Структура RbHSO ₄ в параэлектрической фазе» в Can. J. Phys 1975 , 53 (24), S. 2694-2702. doi :10.1139/p75-328
^ LA Cowan, RM Morcos, N. Hatada, A. Navrotsky, SM Haile: "Высокотемпературные свойства Rb ₃ H(SO ₄ ) ₂ при давлении окружающей среды: отсутствие полиморфного, суперпротонного перехода" в Solid State Ionics 2008 , 179 , S. 305-313. Volltext (PDF; 837 кБ)
^ М. де Форкран: «Sur les lorures et сульфаты рубидия и цезия» в Compt. Ренд. Hebd. 1906 , 143 , С. 98. Фоллтекст
^ Р. Абегг, Ф. Ауэрбах: «Справочник по неорганической химии». Верлаг С. Хирзель, Bd. 2, 1908. С. 432. Volltext.

[Lax-1] Жан Д'Анс, Эллен Лакс: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0 , S. 692 ( Taschenbuch für Chemiker und Physiker , стр. 692, в Google Books ).

[Fehrmann-2] Р. Ферманн, С. Богосян, Х. Хамма-Кюни, Дж. Рогез: «Фазовые диаграммы, структурные и термодинамические свойства расплавленных солевых растворителей для промышленного катализатора окисления SO ₂ » Аннотация

[Rasmussen-3] SB Rasmussen, H. Hamma, KM Eriksen, G. Hatem, M. Gaune-Escard, R. Fehrmann: "Физико-химические свойства и образование комплексов переходных металлов в расплавах щелочного пиросульфата и гидросульфата". VII Международная конференция по расплавленным шлакам, флюсам и солям, Южноафриканский институт горного дела и металлургии, 2004. Volltext (PDF; 661 кБ)

[Ashmore-4] JP Ashmore, HE Petch: «Структура RbHSO ₄ в параэлектрической фазе» в Can. J. Phys 1975 , 53 (24), S. 2694-2702. doi :10.1139/p75-328

[Cowan-5] LA Cowan, RM Morcos, N. Hatada, A. Navrotsky, SM Haile: "Высокотемпературные свойства Rb ₃ H(SO ₄ ) ₂ при давлении окружающей среды: отсутствие полиморфного, суперпротонного перехода" в Solid State Ionics 2008 , 179 , S. 305-313. Volltext (PDF; 837 кБ)

[Forcrand-6] М. де Форкран: «Sur les lorures et сульфаты рубидия и цезия» в Compt. Ренд. Hebd. 1906 , 143 , С. 98. Фоллтекст

[Abegg-7] Р. Абегг, Ф. Ауэрбах: «Справочник по неорганической химии». Верлаг С. Хирзель, Bd. 2, 1908. С. 432. Volltext.

Идентификаторы
ион рубидия
ион сульфата водорода
Номер CAS	15587-72-1
3D модель ( JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	141556
Информационная карта ECHA	100.036.029
Номер ЕС	239-649-1
CID PubChem	23689122
Панель инструментов CompTox ( EPA )	DTXSID40165980
ИнЧи InChI=1S/H2O4S.Rb/c1-5(2,3)4;/h(H2,1,2,3,4);/q;+1/p-1 Ключ: SCWZRXZHBXDDBE-UHFFFAOYSA-M
УЛЫБКИ ОС(=О)(=О)[О-].[Рб+]
Характеристики
Химическая формула	RbHSO4
Молярная масса	182,54 г/моль ⁻¹
Появление	Кристаллы без цвета ^[1]
Плотность	2,89 г·см ⁻³
Температура плавления	214 °C (417 °F; 487 К) ^[2]
Родственные соединения
Другие катионы	оксид рубидия гидроксид рубидия
Родственные соединения	сульфат рубидия
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). Ссылки на инфобокс