Сниженные свойства

Термодинамика
Классическая тепловая машина Карно
Филиалы Классическая Статистический Химический Квантовая термодинамика Равновесие  / Неравновесие
Законы Ноль Первый Второй Третий
Системы Закрытая система Открытая система Изолированная система Состояние Уравнение состояния Идеальный газ Настоящий газ Состояние вещества Фаза (материя) Равновесие Регулировка громкости Инструменты Процессы Изобарический Изохорный Изотермический Адиабатический Изэнтропический Изентальпийский Квазистатический Политропный Бесплатное расширение Обратимость Необратимость Эндообратимость Циклы Тепловые двигатели Тепловые насосы Тепловая эффективность
Свойства системы Примечание: курсивом выделены сопряженные переменные . Диаграммы свойств Интенсивные и экстенсивные свойства Функции процесса Работа Нагревать Функции государства Температура  / Энтропия  ( введение ) Давление  / Объем Химический потенциал  / Число частиц Качество пара Сниженные свойства
Свойства материала Базы данных недвижимости Удельная теплоемкость  ${\displaystyle c=}$ ${\displaystyle Т}$ ${\displaystyle \частичное S}$ ${\displaystyle N}$ ${\displaystyle \частичный T}$ Сжимаемость  ${\displaystyle \бета =-}$ ${\displaystyle 1}$ ${\displaystyle \partial V}$ ${\displaystyle V}$ ${\displaystyle \частичное p}$ Тепловое расширение  ${\displaystyle \альфа =}$ ${\displaystyle 1}$ ${\displaystyle \partial V}$ ${\displaystyle V}$ ${\displaystyle \частичный T}$
Уравнения Теорема Карно Теорема Клаузиуса Фундаментальное отношение Закон идеального газа отношения Максвелла Взаимные отношения Онзагера Уравнения Бриджмена Таблица термодинамических уравнений
Потенциалы Бесплатная энергия Свободная энтропия Внутренняя энергия ${\displaystyle U(S,V)}$ Энтальпия ${\displaystyle H(S,p)=U+pV}$ Свободная энергия Гельмгольца ${\displaystyle A(T,V)=U-TS}$ Свободная энергия Гиббса ${\displaystyle G(T,p)=H-TS}$
История Culture History General Entropy Gas laws "Perpetual motion" machines Philosophy Entropy and time Entropy and life Brownian ratchet Maxwell's demon Heat death paradox Loschmidt's paradox Synergetics Theories Caloric theory Vis viva ("living force") Mechanical equivalent of heat Motive power Key publications An Inquiry Concerning the Source ... Friction On the Equilibrium of Heterogeneous Substances Reflections on the Motive Power of Fire Timelines Thermodynamics Heat engines Art Education Maxwell's thermodynamic surface Entropy as energy dispersal
Scientists Bernoulli Boltzmann Bridgman Carathéodory Carnot Clapeyron Clausius de Donder Duhem Gibbs von Helmholtz Joule Kelvin Lewis Massieu Maxwell von Mayer Nernst Onsager Planck Rankine Smeaton Stahl Tait Thompson van der Waals Waterston
Other Nucleation Self-assembly Self-organization Order and disorder
Category
v t e

В термодинамике приведенные свойства жидкости представляют собой набор переменных состояния , масштабированных свойствами состояния жидкости в ее критической точке . Эти безразмерные термодинамические координаты, взятые вместе с коэффициентом сжимаемости вещества , обеспечивают основу для простейшей формы теоремы о соответствующих состояниях . ^[1]

Приведенные свойства также используются для определения уравнения состояния Пенга–Робинсона , модели, разработанной для обеспечения разумной точности вблизи критической точки. ^[2] Они также используются для критических показателей , которые описывают поведение физических величин вблизи непрерывных фазовых переходов. ^[3]

Пониженное давление определяется как фактическое давление, деленное на критическое давление : ^[1]${\displaystyle p}$ ${\displaystyle p_{\rm {c}}}$

${\displaystyle p_{\rm {r}}={p \over p_{\rm {c}}}}$

Приведенная температура жидкости — это ее фактическая температура, деленная на ее критическую температуру : ^[1]

${\displaystyle T_{\rm {r}}={T \over T_{\rm {c}}}}$

где фактическая температура и критическая температура выражены в абсолютных температурных шкалах ( Кельвина или Ренкина ). Как приведенная температура, так и приведенное давление часто используются в термодинамических формулах, таких как уравнение состояния Пенга–Робинсона.

Приведенный удельный объем (или «псевдоприведенный удельный объем») жидкости вычисляется по закону идеального газа при критическом давлении и температуре вещества: ^[1]

${\displaystyle v_{\rm {r}}={\frac {vp_{\rm {c}}}{RT_{\rm {c}}}}\,}$

Это свойство полезно, когда известны удельный объем, а также температура или давление; в этом случае недостающее третье свойство можно вычислить напрямую.

• Функция отправления