Сульфат палладия(II)
| Имена | |
|---|---|
Другие имена
| |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.033.583 |
| Номер ЕС |
|
CID PubChem |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| PdSO4 | |
| Молярная масса | 202,48 г/моль |
| Появление | Красно-коричневое твердое вещество (безводное) |
| Плотность | 4,2 г/см 3 [1] |
| Температура плавления | 525 °C (977 °F; 798 K) [1] (разложение) |
| Гидролиз [2] | |
| Растворимость | Растворим в концентрированной серной кислоте [2] |
| Структура [1] | |
| Моноклинный | |
| С 2/ с | |
а = 7,84 Å, b = 5,18 Å, c = 7,91 Å α = 90°, β = 95,6°, γ = 90° | |
| Термохимия | |
Стандартная молярная энтропия ( S ⦵ 298 ) | 97,5 Дж/(моль·К) |
Стандартная энтальпия образования (Δ f H ⦵ 298 ) | -672,4 кДж/моль |
| Опасности | |
| Маркировка СГС : | |
  | |
| Опасность | |
| Н302 , Н314 | |
| Р260 , Р264 , Р270 , Р280 , Р301+Р317 , Р301+Р330+Р331 , Р302 + Р361+Р354 , Р304+Р340 , Р305+Р354+Р338 , Р316 , Р321 , Р330 , Р363 , Р405 , Р501 | |
| Родственные соединения | |
Другие катионы | Сульфат никеля(II) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Сульфат палладия(II) — неорганическое химическое соединение с формулой PdSO4 . Это гигроскопичное красно-коричневое твердое вещество, образующее дигидрат PdSO4 · 2H2O . [ 1]
Приготовление и свойства
Сульфат палладия(II) получают реакцией металлического палладия со смесью азотной и серной кислот . Его также можно получить реакцией сульфида палладия(II) и кислорода в диметилформамиде . [1] [3] [4] [5]
Когда безводный сульфат палладия(II) поглощает влагу из воздуха, он образует зеленовато-коричневый дигидрат. Безводную форму можно регенерировать нагреванием дигидрата при 202 °C. [1] [4]
Безводный сульфат палладия(II) разлагается до оксида палладия(II) при 525 °C, выделяя триоксид серы : [1]
- PdSO4 → PdO + SO3
Ссылки
- ^ abcdefg Томас Дамен; Пиа Риттнер; Силке Бёгер-Зейдль; Реджинальд Грюн (1994). « Beiträge zum thermischen Verhalten von Sulfaten XIV. Zum thermischen Verhalten von PdSO 4 · 2H 2 O und PdSO 4 · 0,75H 2 O sowie zur Struktur von M-PdSO 4 » [Вклад в термическое поведение сульфатов XIV. О термическом поведении PdSO 4 · 2H 2 O и PdSO 4 · 0,75H 2 O, а также о строении M-PdSO4. Журнал сплавов и соединений (на немецком языке). 216 (1): 11– 19. doi :10.1016/0925-8388(94)91034-0.
- ^ ab Георг Брауэр: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., снаряжение. Ауфляж. Группа III. Энке, Штутгарт 1981, ISBN 3-432-87823-0 , стр. 1731 г.
- ^ Турки Алкатири; Кай Сюй; Бао Юэ Чжан; Мухаммад Вакас Хан; Азмира Джаннат; Ниту Сайед; Ахмед FM Альмутаири; Нам Ха; Манал МЙА Альсаиф; Нареша Пиллай; Чжун Ли; Торбен Даенеке; Цзянь Чжэнь Оу (2022). "2D палладиевый сульфат для оптоэлектронного обратимого газового зондирования с использованием видимого света при комнатной температуре". Small Science . 2 (3). doi : 10.1002/smsc.202100097 .
- ^ ab R. Eskenazi; J. Raskovan; R. Levitus (1966). "Сульфатные комплексы палладия (II)". Журнал неорганической и ядерной химии . 28 (2): 521– 526. doi :10.1016/0022-1902(66)80333-0.
- ^ В. Маншот; А. Вальдмюллер (1926). «Zur Kenntnis der Metall-Nitroso-Verbindungen: Über Stickoxyd-Verbindungen des Palladiums» [Для познания металл-нитрозосоединений: О азотооксидных соединениях палладия]. Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (на немецком языке). 59 (9): 2363–2366 . doi :10.1002/cber.19260590931.
