Хлорид пентаамминнитритокобальта(III)
_Chloride.jpg/1280px-Nitropentaamminecobalt(III)_Chloride.jpg) | |
_chloride.svg/1280px-Nitropentaamminecobalt(III)_chloride.svg.png) | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
CID PubChem |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| H15N6O2Cl2Co | |
| Молярная масса | 261,00 г/моль |
| Плотность | 1,83 г/мл [1] |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
_Chloride.jpg){kind=link}
_chloride.svg){kind=link}
Хлорид пентаамминнитритокобальта(III) — неорганическое соединение с молекулярной формулой [Co(NH 3 ) 5 (NO 2 )]Cl 2 . Это оранжевое твердое вещество, растворимое в воде. Хотя оно не имеет применения, это соединение представляет академический интерес как источник комплекса нитрита переходного металла [Co(NH 3 ) 5 (NO 2 )] 2+ .
Изомеры связи
Координационные комплексы [Co(NH 3 ) 5 (NO 2 )] 2+ и [Co(NH 3 ) 5 (ONO)] 2+ стали ранним примером изомерии связей . Этот изомер нитритопентаамминкобальта(III) превращается в более стабильную нитроформу при комнатной температуре. [2] Два изомера можно различить с помощью УФ-видимой спектроскопии. Максимумы поглощения для нитроизомера наблюдаются при 457,5, 325 и 239 нм. Нитрито имеет максимумы при 486, 330 и 220 нм. [3] Их ИК-спектры также различаются. Нитритоизомер поглощает при 1460 и 1065 см −1 . Нитроизомер поглощает при 1430 и 825 см −1 . [4] Изомер O-связи быстро перемещается между двумя участками кислорода, т.е. Co-O*NO/Co-ONO*. [5]
Приготовление и реакции
Хлорид нитритопентаамминкобальта(III) получают обработкой хлорида хлоропентаамминкобальта нитритом натрия:
- [Co(NH 3 ) 5 Cl] 2+ + NO 2 − → [Co(NH 3 ) 5 (ONO)] 2+ + Cl −
Нагревание раствора нитритокомплекса дает нитроизомер.
Хлорид нитропентаамминкобальта(III) изучался на предмет его способности подавлять деление клеток. [6] Это свойство было протестировано для подавления роста опухолей и бактерий, таких как E. coli . Однако было обнаружено, что несколько других соединений являются превосходными ингибиторами.
Ссылки
- ^ Grenthe, I; Nordin, E. (1979). "Изомеризация связи нитрито-нитро в твердом состоянии. 2. Сравнительное исследование структур дихлорида нитрито- и нитропентаамминкобальта(111)". Неорганическая химия . 18 (7): 1869–74 . doi :10.1021/ic50197a031.
- ^ Hohman, WH (1974). «Комбинированное инфракрасное и кинетическое исследование изомеров связи. Неорганический эксперимент». Журнал химического образования . 51 (8): 553. Bibcode : 1974JChEd..51..553H. doi : 10.1021/ed051p553.
- ^ Brasted, R.; Hirayama, C. (1959). «Исследование спектров поглощения некоторых комплексов кобальта (III)-амина. Влияние лиганда и растворителей на поглощение». J. Phys. Chem. 63 (6): 780– 6. doi :10.1021/j150576a003.
- ^ Пенланд, Р.; Лейн, Т.; Куальяно, Дж. (1956). «Инфракрасные спектры поглощения неорганических координационных комплексов. VII. Структурная изомерия хлоридов нитро- и нитритопентаамминкобальта(III)». Журнал Американского химического общества . 78 (5): 887– 9. doi :10.1021/ja01586a001.
- ^ Джексон, WG (1988). «Кислородная каша в пентаамминнитритокобальте(III) снова». Inorganica Chimica Acta . 149 : 101– 104. doi :10.1016/S0020-1693(00)90574-7.
- ^ Кроуфорд, Б.; Талберт, Д.; Джонсон, Д. (1974). «Влияние комплексов кобальта(III) на рост и метаболизм Escherichia coli». Биоорганическая химия . 3 (2): 121– 33. doi :10.1016/S0006-3061(00)80035-6. PMID 4613388.
