Оксид неодима(III)
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Оксид неодима(III) | |
| Другие имена Оксид неодима, полуторный оксид неодима | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.013.832 |
| Номер ЕС |
|
CID PubChem |
|
| УНИИ |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| Nd2O3 | |
| Молярная масса | 336,48 г/моль |
| Появление | светло-голубовато-серые шестиугольные кристаллы |
| Плотность | 7,24 г/см 3 |
| Температура плавления | 2233 °C (4051 °F; 2506 K) |
| Точка кипения | 3760 °C (6800 °F; 4030 K) [1] |
| .0003 г/100 мл (75 °C) | |
| +10,200.0·10 −6 см 3 /моль | |
| Структура | |
| Шестигранный, hP5 | |
| П-3м1, № 164 | |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( С ) | 111,3 Дж·моль -1 ·К -1 [1] |
Стандартная молярная энтропия ( S ⦵ 298 ) | 158,6 Дж·моль −1 ·К −1 |
Стандартная энтальпия образования (Δ f H ⦵ 298 ) | −1807,9 кДж·моль −1 |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Хлорид неодима(II) Хлорид неодима(III) |
Другие катионы | Оксид урана(VI) Оксид празеодима(III) Оксид прометия(III) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Оксид неодима (III) или полуторный оксид неодима — это химическое соединение , состоящее из неодима и кислорода с формулой Nd 2 O 3 . Он образует очень светлые серовато-голубые гексагональные кристаллы. [1] Редкоземельная смесь дидимий , ранее считавшаяся элементом , частично состоит из оксида неодима (III) . [2]
Использует
Оксид неодима (III) используется для легирования стекла , включая солнцезащитные очки , для изготовления твердотельных лазеров , а также для окрашивания стекол и эмалей . [3] Стекло, легированное неодимом, становится фиолетовым из-за поглощения желтого и зеленого света и используется в сварочных очках . [4] Некоторые стекла, легированные неодимом, являются дихроичными , то есть они меняют цвет в зависимости от освещения. Один вид стекла, названный в честь минерала александрита, выглядит синим на солнечном свете и красным при искусственном освещении. [5] Около 7000 тонн оксида неодима (III) производятся во всем мире каждый год. Оксид неодима (III) также используется в качестве катализатора полимеризации . [4]
Реакции
Оксид неодима (III) образуется при обжиге нитрида неодима (III) или гидроксида неодима (III) на воздухе. [6]
Структура
Оксид неодима (III) имеет низкотемпературную тригональную форму A в пространственной группе P 3 m1. [7] Этот тип структуры предпочтительнее для ранних лантаноидов. [8] [9] При более высоких температурах он принимает две другие формы: гексагональную форму H в пространственной группе P6 3 /mmc и кубическую форму X в Im 3 m. Высокотемпературные формы демонстрируют кристаллографический беспорядок . [10] [11]
| Упаковка | Координация неодима | Координация кислорода O1 | Координация кислорода O2 |
|---|---|---|---|
 |  |  |  |
| Тип структуры АМ 2 О 3 | приблизительно заглавный октаэдрический | октаэдрический | приблизительно тетраэдрический |
Ссылки
- ^ abc Lide, David R. (1998), Справочник по химии и физике (87-е изд.), Бока-Ратон, Флорида: CRC Press, стр. 471, 552, ISBN 0-8493-0594-2
- ^ Брэди, Джордж Стюарт; Клаузер, Генри Р.; Ваккари, Джон А. (2002), Справочник по материалам (15-е изд.), Нью-Йорк: McGraw-Hill Professional, стр. 779, ISBN 978-0-07-136076-0, получено 2009-03-18
- ^ Иглсон, Мэри (1994), Краткая энциклопедия химии, Springer, стр. 680, ISBN 978-3-11-011451-5, получено 2009-03-18
- ^ ab Эмсли, Джон (2003), Строительные блоки природы, Oxford University Press, стр. 268–269, ISBN 978-0-19-850340-8, получено 2009-03-18
- ^ Брей, Чарльз (2001), Словарь стекла (2-е изд.), Издательство Пенсильванского университета, стр. 103, ISBN 978-0-8122-3619-4, получено 2009-03-18
- ↑ Спенсер, Джеймс Фредерик (1919), Металлы редких земель, Лондон: Longmans, Green, and Co, стр. 115 , получено 18.03.2009
- ^ Д. Тейлор (1984). «Данные о тепловом расширении: III полуторные оксиды, U 2 N 3 , с корундом и структурами A-, B- и CM 2 O 3 ». Trans. J. Br. Ceram. Soc. 83 : 92–98.
- ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . стр. 1238-1239. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ AF Wells (1984). Структурная неорганическая химия (5-е изд.). Oxford University Press. С. 544–547.
- ^ Мюллер-Бушбаум, Х. (1966). «Zur Struktur der A-Form der Sesquioxyd der Seltenen Erden. II. Strukturuntersuchung an Nd 2 O 3 ». З. Анорг. Аллг. хим. 343 (1–2): 6–10. дои : 10.1002/zaac.19663430103.
- ^ Альдеберт, П.; Траверс, JP (1979). «Этюд по нейтронной дифракции структур высокой температуры La 2 O 3 и Nd 2 O 3 ». Матер. Рез. Бык. 14 (3): 303–323. дои : 10.1016/0025-5408(79)90095-3.
