Иодид неодима(II)
Иодид неодима(II)
Имена
Название ИЮПАК
Дийодонеодим
Другие имена
Дииодид неодима
Идентификаторы
  • 61393-36-0
3D модель ( JSmol )
  • Интерактивное изображение
Информационная карта ECHA100.150.931
Номер ЕС
  • 622-142-8
CID PubChem
  • 57351516
  • DTXSID30722364
  • InChI=1S/2HI.Nd/h2*1H;/p-2
    Ключ: XKFMXEILCPYOQT-UHFFFAOYSA-L
  • [И-].[И-].[Нд+2]
Характеристики
НДI 2
Молярная масса398.05
Появлениетемно-фиолетовое твердое вещество [1]
Структура [2]
Тип SrBr 2 ( тетрагональный )
П4/н (№ 85)
а  = 1257,3 пм, с  = 765,8 пм
10
Опасности
Маркировка СГС :
GHS07: Восклицательный знак[3]
Предупреждение [3]
Н315 , Н317 , Н319 , Н335
P261 , P264 , P264+P265 , P271 , P272 , P280 , P302+P352 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P319 , P321 , P332+P317 , P333+P313 , П337+П317 , П362+П364 , П403+П233 , П405 , П501
Родственные соединения
Другие анионы
Фторид неодима(II) , хлорид неодима(II) , бромид неодима(II)
Другие катионы
дийодид лантана , дийодид церия , дийодид празеодима , дийодид европия , йодид самария(II)
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
Химическое соединение

Иодид неодима(II) или дииодид неодима — неорганическая соль йода и неодима с формулой NdI 2. Неодим использует в соединении степень окисления +2.

Иодид неодима(II) — твёрдое вещество фиолетового цвета. [1] Соединение не является стехиометрическим . [4] Плавится при температуре 562°C. [5]

Подготовка

Иодид неодима (II) можно получить путем нагревания расплавленного иодида неодима (III) с металлическим неодимом при 800 и 580 °C в течение 12 часов. [4] Его также можно получить путем восстановления иодида неодима (III) неодимом в вакууме при температуре от 800 до 900 °C: [1]

Nd + 2NdI 3 → 3NdI 2

Реакция неодима с иодидом ртути(II) также возможна, поскольку неодим более реакционноспособен, чем ртуть: [1]

Nd + HgI 2 → NdI 2 + Hg

Возможно также прямое получение из йода и неодима: [6]

Nd + I2 → NdI2

Это соединение было впервые синтезировано Джоном Д. Корбеттом в 1961 году. [7]

Характеристики

Иодид неодима (II) — это фиолетовое твердое вещество. [1] Соединение чрезвычайно гигроскопично , и его можно хранить и обрабатывать только в тщательно высушенном инертном газе или в высоком вакууме. [8] На воздухе он превращается в гидраты , поглощая влагу, но они нестабильны и более или менее быстро превращаются в оксиды иодидов с выделением водорода :

2NdI 2 + 2H 2 O → 2NdOI + H 2 ↑ + 2HI

Иодид неодима (II) не является стехиометрическим и имеет формулу, близкую к NdI 1,95 . [4] Он плавится при температуре 562°C. [5] Он имеет кристаллическую структуру типа бромида стронция (II) . [1] Под давлением он трансформируется в структуру дисилицида молибдена, обычно наблюдаемую в интерметаллическом соединении, которое уже присутствует при нормальных условиях в других дииодидах редкоземельных металлов (например, иодиде празеодима (II) и иодиде лантана (II) ). [9] Он образует комплексы с тетрагидрофураном и другими органическими соединениями . [10] [11] [12]

Иодид неодима(II) является электрическим изолятором . [4]

Реакции

Иодид неодима (II) реагирует с органогалогенидами , извлекая галоген , что приводит к образованию димеров , олигомеров или реакциям с растворителем . [12]

Известны сольваты с тетрагидрофураном и диметоксиэтаном : NdI 2 (THF) 2 и NdI 2 (DME) 2 . [13]

Иодид неодима (II) восстанавливает горячий азот с образованием нитрида иодида : (NdI 2 ) 3 N, который с ТГФ также дает (NdI) 3 N 2 . [14]

Он реагирует с циклопентадиеном в ТГФ с образованием CpNdI 2 (ТГФ) 3 . [15]

Приложения

Иодид неодима(II) может быть использован в качестве восстановителя или катализатора [16] в органической химии. [17]

Смотрите также

Ссылки

  1. ^ abcdef Handbuch der präparativen anorganischen Chemie (на немецком языке). Штутгарт: Энке. 1975. с. 1081. ИСБН 3-432-02328-6. OCLC  310719485.
  2. ^ Бек, HP (1 ноября 1976 г.). «Примечание: NdI2-II, eine metallisch leitende Hochdruckmodifikation ? / NdI2, металлическая модификация для высокого давления?». Zeitschrift für Naturforschung B (на немецком языке). 31 (11). Walter de Gruyter GmbH: 1548–1549 . doi : 10.1515/znb-1976-1128 . ISSN  1865-7117.
  3. ^ ab См. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Neodymium_II_-iodide
  4. ^ abcd Саллах, Роберт А.; Корбетт, Джон Д. (июль 1964 г.). «Магнитная восприимчивость хлорида и иодида неодима (II)». Неорганическая химия . 3 (7): 993– 995. doi :10.1021/ic50017a015.
  5. ^ ab Druding, Leonard F.; Corbett, John D. (июнь 1961 г.). «Низшие степени окисления лантаноидов. Хлорид и иодид неодима (II) 1». Журнал Американского химического общества . 83 (11): 2462– 2467. doi :10.1021/ja01472a010.
  6. ^ Карл А. младший Гшнайднер, Жан-Клод Бунцли, Виталий К. Печарский (2009). Справочник по физике и химии редкоземельных элементов. Elsevier. стр. 247. ISBN 978-008093257-6.{{cite book}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  7. ^ Анжелика Юнгманн, Р. Классен, Р. Циммерманн, Г. э. Менг, П. Штайнер, С. Хюфнер, С. Трацки, К. Стёве, Х. П. Бек: Фотоэмиссия LaI 2 и CeI 2 . В: Zeitschrift für Physik B Condensed Matter. 97, 1995, с. 25–34, doi :10.1007/BF01317584.
  8. ^ Орту, Фабрицио (2022). «Исходные материалы редкоземельных элементов и методологии для синтетической химии». Chem. Rev. 122 (6): 6040– 6116. doi : 10.1021/acs.chemrev.1c00842 . PMC 9007467 . PMID  35099940.  
  9. ^ Ральф Альсфассер, Эрвин Ридель (2007). Современная неорганическая химия. Вальтер де Грюйтер. п. 188. ИСБН 978-311019060-1.
  10. ^ Михаил Н. Бочкарев, Игорь Л. Федушкин, Себастьян Дечерт, Анатолий А. Феджин, Герберт Шуман: [NdI 2 (thf) 5 ], первый кристаллографический характерный комплекс неодима (II). В: Angewandte Chemie. 113, 2001, S. 3268–3270, doi :10.1002/1521-3757(20010903)113:17<3268::AID-ANGE3268>3.0.CO;2-K.
  11. ^ Г. В. Хорошенков, А. А. Фегин, М. Н. Бочкарев, С. Дечерт, Х. Шуман: Реакции дииодидов неодима (II), диспрозия (II) и тулия (II) с циклопентадиеном В: Российский химический вестник. 52, с. 1715–1719, doi :10.1023/A:1026132017155.
  12. ^ аб Фегин, Анатолий А.; Балашова Татьяна Владимировна; Кусяев Дмитрий М.; и др. (март 2006 г.). «Реакции йодида неодима (II) с галогенорганическими соединениями». Многогранник . 25 (5): 1105–1110 . doi :10.1016/j.poly.2005.08.050.
  13. ^ Бочкарев, Михаил Н.; Фегин, Анатолий А. (24 сентября 1999 г.). «Новый путь к йодидам неодима (II) и диспрозия (II)». Химия - Европейский журнал . 5 (10): 2990–2992 . doi :10.1002/(SICI)1521-3765(19991001)5:10<2990::AID-CHEM2990>3.0.CO;2-U.
  14. ^ Фагин, А.А.; Салмова, С.В.; Бочкарев, М.Н. (январь 2009 г.). «Восстановление азота дииодидами неодима(II) и диспрозия(II) и некоторые свойства полученных нитридов». Российский химический вестник . 58 (1): 230– 233. doi :10.1007/s11172-009-0034-2. S2CID  98798042.
  15. ^ Хорошеньков, Г.В.; Фаг, А.А.; Бочкарев, Миннесота; Дечерт, С.; Шуман, Х. (1 августа 2003 г.). «Реакции дииодидов неодима(ii), диспрозия(ii) и тулия(ii) с циклопентадиеном. Молекулярные структуры комплексов CpTmI2(THF)3 и [NdI2(THF)5]+[NdI4(THF)2]–». Российский химический вестник . 52 (8): 1715–1719 . doi :10.1023/A:1026132017155. S2CID  91646257.
  16. ^ Fundamental Chemistry (2006). Катализаторы Циглера на основе неодима. Springer. стр. 13. ISBN 354034809-3.
  17. ↑ Справочник по физике и химии редкоземельных элементов. Elsevier. 2009. стр. 261. ISBN 978-008093257-6.
Взято с "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Иодид_неодима(II)&oldid=1193433551"