Гидроксид марганца(II)
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Дигидроксид марганца, гидроксид марганца, гидроксид марганца, пирохроит | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ЧЭБИ |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.126.826 |
| Номер ЕС |
|
CID PubChem |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| Н2МnО2 | |
| Молярная масса | 88,952 г·моль −1 |
| Появление | твердое вещество от белого до розового цвета |
| Плотность | 3,258 г/см 3 |
| Температура плавления | 140 °C (284 °F; 413 K) разлагается |
| 0,00034 г/100 мл при 18 °C. [1] | |
| Растворимость | растворим в кислоте |
Показатель преломления ( nD ) | 1.68 |
| Структура | |
| шестиугольный | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Гидроксид марганца(II) — неорганическое соединение с формулой Mn (OH) 2 . Это белое твердое вещество, хотя образцы быстро темнеют при контакте с воздухом из-за окисления. Он плохо растворяется в воде.
Структура, получение и реакции
Mn(OH) 2 принимает структуру брусита , т.е. расположение атомов в кристалле такое же, как расположение атомов в Mg(OH) 2 . Центры Mn(II) связаны с шестью гидроксидными лигандами . Каждый гидроксидный лиганд соединяется с тремя сайтами Mn(II). Связи OH перпендикулярны плоскостям, определяемым атомами кислорода, выступая выше и ниже этих слоев. [2]
Гидроксид марганца(II) выпадает в осадок в виде твердого вещества при добавлении гидроксида щелочного металла к водному раствору соли Mn2 + : [3]
- Mn 2+ + 2 NaOH → Mn(OH) 2 + 2 Na +
Гидроксид марганца(II) легко окисляется на воздухе, о чем свидетельствует потемнение образцов.
Соединение имеет структуру брусита , как и некоторые другие дигидроксиды металлов.
Ссылки
- ^ Lide, David R., ред. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87-е изд.). Boca Raton, FL: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ Лутц, HD; Мёллер, H.; Шмидт, M. (1994). "Спектры колебаний решетки. Часть LXXXII. Гидроксиды типа брусита M(OH)2 (M = Ca, Mn, Co, Fe, Cd) — ИК- и рамановские спектры, нейтронная дифракция Fe(OH)2". Журнал молекулярной структуры . 328 : 121–132. doi :10.1016/0022-2860(94)08355-x.
- ^ H. Lux "Marganese(IV) Hydroxide" в Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Под редакцией G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1456.
