Перхлорат магния
 | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.030.086 |
CID PubChem |
|
| Номер RTECS |
|
| УНИИ |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| Mg( ClO4 ) 2 | |
| Молярная масса | 223,206 г/моль |
| Появление | белый порошок, расплывающийся |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 2,21 г/см 3 (безводный) 1,98 г/см 3 (гексагидрат) |
| Температура плавления | 251 °C (484 °F; 524 K) (безводный) 95-100 °C (гексагидрат) |
| Точка кипения | разложение |
| 99,3 г/100 мл | |
| Растворимость в этаноле | 23,96 г/100 мл |
| Опасности [1] | |
| Охрана труда и техника безопасности (OHS/OSH): | |
Основные опасности | Окислитель |
| Маркировка СГС : | |
  | |
| Опасность | |
| Н272 , Н315 , Н319 , Н335 | |
| П220 , П261 , П305+П351+П338 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Паспорт безопасности (SDS) | Внешний ПБС |
| Родственные соединения | |
Другие катионы | Перхлорат кальция Перхлорат бария |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Перхлорат магния является мощным окислителем с формулой Mg(ClO 4 ) 2 . Соль также является превосходным осушителем для газового анализа.
Перхлорат магния разлагается при 250 °C. [2] Теплота образования составляет -568,90 кДж/моль. [3]
Энтальпия раствора довольно высока, поэтому реакции проводят в больших количествах воды для его разбавления.
Он продается под торговой маркой ангидрон. Производство этого продукта в полупромышленных масштабах впервые было осуществлено Г. Фредериком Смитом в его гараже в Урбане, штат Иллинойс, но позже на постоянном предприятии в Колумбусе, штат Огайо, под названием G. Frederick Smith Chemical Co. Он продал перхлорат магния компании AH Thomas Co., ныне Thomas Scientific, под торговой маркой Dehydrite.
Использует
Он используется в качестве осушителя для сушки газовых или воздушных проб [4] [5], но больше не рекомендуется для использования в качестве общего осушителя из-за опасностей, присущих перхлоратам. [6] Его сушат путем нагревания при 220 °C в вакууме.
Перхлорат магния и другие перхлораты были обнаружены на Марсе . [7] Будучи осушителем, перхлорат магния удерживает воду из атмосферы и может выделять ее при благоприятных условиях и температуре выше 273 К. Соленые растворы, содержащие соли, такие как перхлорат магния, имеют более низкую температуру плавления, чем чистая вода. Поэтому обилие магния и других перхлоратных солей на Марсе может подтвердить теорию о том, что жидкие водные растворы могут существовать на поверхности или под ней, где условия температуры и давления обычно заставляют воду замерзать.
Производство
Перхлорат магния получают путем реакции гидроксида магния и хлорной кислоты .
Ссылки
- ^ "Перхлорат магния, безводный". American Elements . Получено 28 августа 2019 г.
- ^ "Физические константы неорганических соединений". CRC Handbook of Chemistry and Physics (97-е изд.). Taylor and Francis Group . 2016. стр. 4–72 . Получено 4 июня 2023 г.
- ^ Ланге, Норберт Адольф; Дин, Джон Ори (1992). «Термодинамические свойства». Справочник Ланге по химии (14-е изд.). McGraw-Hill. стр. 6.85.
- ^ HH Willard, GF Smith (1922). «Получение и свойства перхлората магния и его использование в качестве осушающего агента». Журнал Американского химического общества . 44 (10): 2255–2259. doi :10.1021/ja01431a022.
- ^ L. Wu, H. He (1994). «Подготовка осушителя на основе перлита на основе перхлората магния с цветным индикатором». The Chemical Educator . 41 (5): 633–637. doi :10.1016/0039-9140(94)80041-3. PMID 18965975.
- ^ WLF Armarego и C. Chai (2003). Очистка лабораторных химикатов . Оксфорд: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-7571-3.
- ^ Hand, Eric (2008-08-06). "Перхлорат найден на Марсе". Nature : news.2008.1016. doi :10.1038/news.2008.1016. ISSN 0028-0836.
