Оксалат магния
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК оксалат магния | |
| Систематическое название ИЮПАК оксалат магния | |
Другие имена
| |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.008.121 |
| Номер ЕС |
|
CID PubChem |
|
| УНИИ |
|
| Номер ООН | 2811 [4] |
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| |
| Молярная масса |
|
| Появление | белое твердое вещество [2] |
| Плотность | 2,45 г/см 3 [5] |
| Температура плавления | между 420 и 620 °C (788 и 1148 °F; 693 и 893 K) 150 °C (302 °F; 423 K) (дигидрат) оба разлагаются [8] |
| 0,038 г/100 г H 2 O (безводная и дигидратная) [2] | |
Произведение растворимости ( K sp ) | 8,5 × 10 −5 для MgC 2О 4[7] |
| Растворимость | нерастворимый в органике |
| Давление пара | 2,51 × 10−6 мм рт. ст. [ 3] |
| Термохимия | |
Стандартная энтальпия образования (Δ f H ⦵ 298 ) | -1269,0 кДж моль −1 [2] |
| Опасности | |
| Охрана труда и техника безопасности (OHS/OSH): | |
Основные опасности | Раздражающее |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Непригодный |
| Непригодный | |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | Оксид магния |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Оксалат магния — это органическое соединение , включающее катион магния с зарядом 2+, связанный с анионом оксалата . Он имеет химическую формулу MgC 2 O 4 . Оксалат магния — это белое твердое вещество, которое существует в двух формах: безводной форме и форме дигидрата , в которой две молекулы воды связаны со структурой. Обе формы практически нерастворимы в воде и нерастворимы в органических растворах.
Естественное явление
Оксалат магния был найден в природе около Милл-оф-Джонстон, который находится недалеко от Инша на северо-востоке Шотландии. Этот встречающийся в природе оксалат магния называется глушинскит и встречается на границе лишайник/горная порода на серпентините в виде кремово-белого слоя, смешанного с гифами гриба-лишайника. Сканирующая электронная микрофотография взятых образцов показала, что кристаллы имели пирамидальную структуру с изогнутыми и бороздчатыми гранями. Размер этих кристаллов варьировался от 2 до 5 мкм. [9]
Синтез и реакции
Оксалат магния можно синтезировать путем соединения соли или иона магния с оксалатом.
- Mg2 + + C2O4 2− → MgC2O4
Конкретным примером синтеза может служить смешивание Mg(NO 3 ) 2 и KOH, а затем добавление этого раствора к диметилоксалату (COOCH 3 ) 2 . [10]
При нагревании оксалат магния разлагается. Сначала дигидрат разлагается при 150 °C в безводную форму.
- MgC 2 O 4 •2H 2 O → MgC 2 O 4 + 2 H 2 O
При дополнительном нагревании безводная форма будет далее разлагаться на оксид магния и оксиды углерода между 420 °C и 620 °C. Сначала образуются оксид углерода и карбонат магния . Затем оксид углерода окисляется до диоксида углерода , а карбонат магния далее разлагается на оксид магния и диоксид углерода. [8]
- MgC2O4 → MgCO3 + CO
- CO + 1/2 O2 → CO2
- MgCO3 → MgO + CO2
Дигидрат оксалата магния также использовался в синтезе наноразмерных частиц оксида магния, которые имеют большее отношение поверхности к объему, чем традиционно синтезированные частицы, и являются оптимальными для различных применений, таких как катализ . Используя золь-гель синтез , который включает объединение соли магния, в данном случае оксалата магния, с гелеобразующим агентом, можно получить наноразмерные частицы оксида магния. [11]
Здоровье и безопасность
Оксалат магния является раздражителем кожи и глаз. При вдыхании он раздражает легкие и слизистые оболочки . Оксалат магния не имеет известных хронических эффектов или каких-либо канцерогенных эффектов. Оксалат магния не воспламеняется и стабилен, но в условиях пожара он выделяет токсичные пары. Согласно OSHA, оксалат магния считается опасным. [4] [12]
Смотрите также
Ссылки
- ^ abc "Oxalates-Compound Summary" . Получено 16 ноября 2012 г. .
- ^ abcdefg CRC Справочник по химии и физике (93-е изд.). 2012–2013.
- ^ ab "Химическая формула оксалата магния, химический код CAS 547-66-0" . Получено 16 ноября 2012 г.
- ^ ab "Оксалат магния". Архивировано из оригинала 20 февраля 2014 года . Получено 16 ноября 2012 года .
- ^ ab "Оксалат магния" . Получено 16 ноября 2012 г.
- ^ "Оксалат магния" . Получено 16 ноября 2012 г.
- ^ Эйлер. "Таблица Ksp: Константы произведений растворимости вблизи 25 °C". chm.uri.edu . Получено 10 июня 2021 г. .
- ^ ab Gadala, Ahmed (1984). «Кинетика разложения гидратированных оксалатов кальция и магния на воздухе». Thermochimica Acta . 74 (1–3): 255–272. doi :10.1016/0040-6031(84)80027-1.
- ^ Уилсон, М.; Д. Джонс; DJ Рассел (1980). «Глушинскит, встречающийся в природе оксалат магния». Mineralogic Magazine . 43 (331): 837–840. Bibcode : 1980MinM...43..837W. doi : 10.1180/minmag.1980.043.331.02. S2CID 128418178.
- ^ Масуда, Ёсио (1987). «Кинетика термической дегидратации дигидрата оксалата магния в текущей атмосфере сухого азота». J. Phys. Chem . 91 (26): 6543–6547. doi :10.1021/j100310a024.
- ^ Мастули, Мохд; Рошида Русди; Энни Махат; Норазира Саат; Норлида Камарулзаман (2012). «Золь-гель синтез высокостабильного наноразмерного MgO из дигидрата оксалата магния». Передовые исследования материалов . 545 : 137–142. doi : 10.4028/www.scientific.net/amr.545.137. S2CID 97071145.
- ^ "Паспорт безопасности материала Оксалат магния" . Получено 16 ноября 2012 г.
