Нитратозолотая кислота
4).png/1280px-H(Au(NO3)4).png) | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Тетранитратоаурат водорода(III) [1] | |
Другие имена
| |
| Идентификаторы | |
| |
| ChemSpider |
|
| Номер ЕС |
|
CID PubChem |
|
| Характеристики | |
| HAu( NO3 ) 4 | |
| Молярная масса | 445,99 г/моль (безводный) 500,04 г/моль (тригидрат) |
| Появление | Коричневые кристаллы [1] |
| Плотность | 2,84 г/см 3 [1] |
| Температура плавления | 72,6 °C (162,7 °F; 345,8 К) [2] |
| Гидролизуется [2] | |
| Растворимость в азотной кислоте | Нерастворимый (0 °C) Растворимый (30 °C) |
| Структура [2] | |
| Моноклинный | |
| С2/с | |
а = 12:14,5, b = 854,4, c = 12:25,7. | |
| Опасности | |
| Охрана труда и техника безопасности (OHS/OSH): | |
Основные опасности | Окислительный |
| Маркировка СГС : | |
 | |
| Опасность | |
| Х272 , Х302 , Х312 , Х315 , Х318 , Х332 , Х335 | |
| Р210 , Р220 , Р221 , Р261 , Р280 , Р302+Р352 , Р304+Р340 , Р305+Р351+Р338 , Р332+Р313 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Хлорзолотая кислота |
Другие катионы | Тетранитратоаурат калия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
4).png){kind=link}
Нитратоауриновая кислота , тетранитратоаурат водорода или просто называемый нитратом золота(III) — это кристаллическое соединение золота, которое образует тригидрат HAu(NO 3 ) 4 ·3H 2 O или , правильнее, H 5 O 2 Au(NO 3 ) 4 ·H 2 O. [3] [2] Это соединение является промежуточным продуктом в процессе извлечения золота. [4] В более ранней литературе оно также известно как ауринитровая кислота . [5]
Приготовление и реакции
Нитратозолотую кислоту получают реакцией гидроксида золота(III) и концентрированной азотной кислоты при 100 °C: [2] [5]
- Au(OH) 3 + 4HNO 3 → HAu(NO 3 ) 4 + 3 H 2 O
Это соединение реагирует с нитратом калия с образованием тетранитратоаурата калия при 0 °C: [6]
- HAu(NO 3 ) 4 + KNO 3 → KAu(NO 3 ) 4 + HNO 3
Характеристики
Тригидрат нитратозолотой кислоты разлагается до моногидрата при 72 °C. При постоянном нагревании до 203 °C он разлагается до оксида золота . [2]
Простой нитрат золота(III)
Сообщалось о получении простого нитрата (Au(NO 3 ) 3 ) в результате реакции оксида золота и пентоксида диазота , однако позже было доказано, что это был тетранитратоаурат нитрония ((NO 2 )Au(NO 3 ) 4 ). [7] [8]
Однако известен аммиачный комплекс простого нитрата золота. Au(NH 3 ) 4 (NO 3 ) 3 , также известный как нитрат тетрааминозолота(III), получают путем добавления нитрата аммония к раствору золотохлористоводородной кислоты . Гидролиз этого соединения дает гремучее золото . [9] [10] [11]
Ссылки
- ^ abc "Нитрат золота". ESPI Metals.
- ^ abcdef Оливер Бюхнер; Матиас С. Викледер (2004). «Tetranitratogoldsäure, (H 5 O 2 )[Au(NO 3 ) 4 ]·H 2 O: Synthese, Kristallstruktur und thermisches Verhalten des ersten sauren Nitrates des Goldes». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (на немецком языке). 630 (7): 1079–1083 . doi :10.1002/zaac.200400092.
- ^ А. Джеймисон Уокер (1924). Щелочные металлы и их конгенеры . Калифорнийский университет: К. Гриффин. стр. 349.
- ^ DP Graddon; H. Taube; AG Maddock (2017). Введение в координационную химию (электронная книга) (2-е изд.). Elsevier Science. стр. 148. ISBN 9781483184111.
- ^ ab Гарри Манн Гордин (1913). Элементарная химия (1-е изд.). Университет Висконсина - Мэдисон: Medico-dental Publishing Company. стр. 437.
- ^ Рипан Р., Четяну И. (1972). Неорганическая химия. Химия металлов . Т. 2. М.: Мир.
- ^ BO Field; CJ Hardy (1964). «Летучие и безводные нитратокомплексы металлов: приготовление с использованием пятиокиси азота и измерение инфракрасных спектров». Журнал химического общества : 4428– 4434. doi : 10.1039/JR9640004428.
- ^ Матиас С. Викледер; Оливер Бюхнер; Фрауке Герлах; Мандус Некке; Катарина Аль-Шамери; Томас Вич; Тим Люттерман (2008). «Синтез, характеристика и разложение с помощью электронного пучка (NO 2 )[Au(NO 3 ) 4 ]». Химия материалов . 20 (16): 5181– 5185. doi :10.1021/cm800066r.
- ^ Вейсгаупт, Мартин; Стреле, Иоахим (1976). «Кристаллическая структура и колебательный спектр тетраамминголда(III)-нитрата». Zeitschrift für Naturforschung B (на немецком языке). 31 (5): 554–557 . doi : 10.1515/znb-1976-0505 .
- ^ Skibsted, LH; Bjerrum, Jannik (1974). «Исследования комплексов золота. I. Надежность, стабильность и кислотная диссоциация иона тетрамминзолота(III)». Acta Chemica Scandinavica . 28 : 740–746 . doi :10.3891/acta.chem.scand.28a-0740.
- ^ Мишель Манфе; Ален Дж. П. Аликс; Чарльз Каппенштейн (1981). «Рамановские и инфракрасные исследования квадратного плоского тетраамминнитрата золота (III) и его дейтерата». Неорганика Химика Акта . 50 : 147–152 . doi : 10.1016/S0020-1693(00)83735-4.
