Энтальпия атомизации

Для проверки этой статьи нужны дополнительные цитаты . Помогите улучшить эту статью , добавив ссылки на надежные источники . Неподтвержденные материалы могут быть оспорены и удалены. Найти источники:  «Энтальпия атомизации» – новости  · газеты  · книги  · ученый  · JSTOR ( февраль 2019 г. ) ( Узнайте, как и когда удалять это сообщение )

В химии энтальпия атомизации (также атомизация в британском английском) — это изменение энтальпии , которое сопровождает полное разделение всех атомов в химическом веществе, будь то элемент или соединение . ^[1] Это часто обозначается символом ⁠ ⁠${\displaystyle \Delta _{at}H}$ или ⁠ ⁠${\displaystyle \Delta H_{at}.}$ Все связи в соединении разрываются при атомизации и ни одна не образуется, поэтому энтальпии атомизации всегда положительны. Соответствующая стандартная энтальпия известна как стандартная энтальпия атомизации , Δ _при H ^⊖ /( кДж  моль ⁻¹ ), при 298,15  К (или 25 градусах Цельсия) и 100  кПа .

Энтальпия атомизации — это величина изменения энтальпии, когда связи соединения разрываются и атомы компонентов разделяются на отдельные атомы (или моноатомы).

Энтальпия атомизации обозначается символом ΔH _при . Изменение энтальпии атомизации газообразной H ₂ O равно, например, сумме энтальпий диссоциации связей HO–H и H–OH .

Энтальпия атомизации элементарного твердого тела точно такая же, как энтальпия сублимации любого элементарного твердого тела, которое при испарении становится одноатомным газом .

При преобразовании двухатомного элемента в газообразные атомы потребуется всего лишь половина моля молекул, поскольку стандартное изменение энтальпии основано исключительно на образовании одного моля газообразных атомов.

• Энергия ионизации
• Энтальпия прироста электронов

Эта статья по термодинамике — заглушка . Вы можете помочь Википедии, расширив ее.

• в
• т
• е

Эта статья по физике — заглушка . Вы можете помочь Википедии, расширив ее.

• в
• т
• е