Хлорид диспрозия(III)
_chloride.jpg/1280px-Dysprosium(III)_chloride.jpg) | |
| Имена | |
|---|---|
| Имена ИЮПАК Диспрозий(III) хлорид Диспрозий трихлорид | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.030.024 |
CID PubChem |
|
| УНИИ |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| ДиСl 3 | |
| Молярная масса | 268,86 г/моль (безводный) |
| Появление | белое твердое вещество |
| Плотность | 3,67 г/см 3 , твердый |
| Температура плавления | 647 °C (1197 °F; 920 K) (безводный) |
| Точка кипения | 1530 °C (2790 °F; 1800 K) |
| Растворимый | |
| Структура | |
| Структура AlCl3 | |
| Октаэдрический | |
| Опасности | |
| Маркировка СГС : [1] | |
 | |
| Предупреждение | |
| Н315 , Н319 , Н335 | |
| П302+П352 , П305+П351+П338 | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Фторид диспрозия(III) Бромид диспрозия(III) Иодид диспрозия(III) Оксид диспрозия(III) |
Другие катионы | Тербий(III) хлорид Диспрозий(II) хлорид Гольмий(III) хлорид |
Родственные соединения | Хлорид диспрозия(II) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
_chloride.jpg){kind=link}
Хлорид диспрозия(III) (DyCl 3 ), также известный как трихлорид диспрозия , представляет собой соединение диспрозия и хлора . Это твердое вещество от белого до желтого цвета, которое быстро поглощает воду при воздействии влажного воздуха с образованием гексагидрата DyCl 3 · 6H 2 O. Простое быстрое нагревание гидрата вызывает частичный гидролиз [2] до оксихлорида DyOCl.
Приготовление и реакции
DyCl 3 часто получают «путем хлорида аммония », начиная либо с Dy 2 O 3 , либо с гидратированного хлорида DyCl 3 ·6H 2 O. [3] [4] [5] Эти методы производят (NH 4 ) 2 [DyCl 5 ]:
- 10NH4Cl + Dy2O3 → 2 ( NH4 ) 2 [ DyCl5 ] + 6NH3 + 3H2O
- DyCl3 · 6H2O + 2NH4Cl → ( NH4 ) 2 [ DyCl5 ] + 6H2O
Пентахлорид разлагается термически по следующему уравнению:
- (NH4 ) 2 [ DyCl5 ] → 2NH4Cl + DyCl3
Реакция термолиза протекает через посредничество (NH 4 )[Dy 2 Cl 7 ].
Обработка Dy 2 O 3 водным раствором HCl дает гидратированный хлорид DyCl 3 ·6H 2 O, который не может быть обезвожен нагреванием. Вместо этого получается оксихлорид : [ 4]
- DyCl 3 + H 2 O → DyOCl + 2 HCl
Хлорид диспрозия(III) является умеренно сильной кислотой Льюиса , которая классифицируется как «жесткая» согласно концепции HSAB . Водные растворы хлорида диспрозия могут быть использованы для приготовления других соединений диспрозия(III), например, фторида диспрозия(III):
- DyCl 3 + 3 NaF → DyF 3 + 3 NaCl
Использует
Хлорид диспрозия(III) может быть использован в качестве исходной точки для получения других солей диспрозия . Металлический диспрозий получается при электролизе расплавленной смеси DyCl 3 в эвтектике LiCl - KCl . Восстановление происходит через Dy 2+ на вольфрамовом катоде . [6]
Меры предосторожности
Считается, что соединения диспрозия обладают низкой или средней токсичностью , хотя их токсичность подробно не исследовалась.
Ссылки
- ^ СГС: Sigma-Aldrich 325546
- ^ FT Edelmann, P. Poremba, в: Синтетические методы металлоорганической и неорганической химии , (ред. WA Herrmann), том 6, Georg Thieme Verlag, Штутгарт, 1997.
- ^ Мейер, Г. (1989). "Путь хлорида аммония к безводным хлоридам редкоземельных элементов — пример Ycl 3 ". Путь хлорида аммония к безводным хлоридам редкоземельных элементов — пример YCl 3 . Неорганические синтезы. Т. 25. С. 146–150. doi :10.1002/9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.
- ^ ab Taylor, MD; Carter, CP (1962). «Получение безводных галогенидов лантаноидов, особенно иодидов». Журнал неорганической и ядерной химии . 24 (4): 387–391. doi :10.1016/0022-1902(62)80034-7.
- ^ Edelmann, FT; Poremba, P. (1997). Herrmann, WA (ред.). Синтетические методы металлоорганической и неорганической химии . Т. VI. Штутгарт: Georg Thieme Verlag. ISBN 3-13-103021-6.
- ^ Ю. Кастрильехо, М. Р. Бермеджо, А. И. Баррадо, Р. Пардо, Э. Баррадо, А. М. Мартинес, Electrochimica Acta , 50 , 2047–2057 (2005).
