Закон Дальтона

Закон Дальтона (также называемый законом парциальных давлений Дальтона ) гласит, что в смеси нереагирующих газов общее оказываемое давление равно сумме парциальных давлений отдельных газов. ^[1] Этот эмпирический закон был обнаружен Джоном Дальтоном в 1801 году и опубликован в 1802 году. ^[2] Закон Дальтона связан с законами идеального газа .

Математически давление смеси нереактивных газов можно определить как сумму: где p ₁ , p ₂ , ..., p _n представляют собой парциальные давления каждого компонента. ^[1]$${\displaystyle p_{\text{total}}=\sum _{i=1}^{n}p_{i}=p_{1}+p_{2}+p_{3}+\cdots +p_{n}}$$

$${\displaystyle p_{i}=p_{\text{всего}}x_{i}}$$где x _i — мольная доля i- го компонента в общей смеси из n компонентов.

Приведенное ниже соотношение позволяет определить объемную концентрацию любого отдельного газообразного компонента, где c _i — концентрация компонента i .$${\displaystyle p_{i}=p_{\text{всего}}c_{i}}$$

Закон Дальтона не строго соблюдается реальными газами, причем отклонение увеличивается с давлением. В таких условиях объем, занимаемый молекулами, становится значительным по сравнению со свободным пространством между ними. В частности, короткие средние расстояния между молекулами увеличивают межмолекулярные силы между молекулами газа достаточно, чтобы существенно изменить оказываемое ими давление, эффект, не включенный в модель идеального газа.