Сульфат меди(I)
_sulfate.svg/1280px-Copper(I)_sulfate.svg.png) | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Сульфат меди(I) | |
| Систематическое название ИЮПАК Сульфат меди(I) | |
| Другие имена Медный купорос; Медный купорос; Димедный купорос | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.159.746 |
CID PubChem |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| Cu2SO4 | |
| Молярная масса | 223,15 г моль −1 |
| Появление | Белый |
| Плотность | 4,12 г см −3 [1] |
| Температура плавления | 110 °С |
| разлагается | |
| Структура [1] | |
| орторомбический | |
| Фддд | |
а = 4,748(3) Å , b = 13,96(1) Å, c = 10,86(1) Å | |
Формульные единицы ( Z ) | 8 |
| Опасности | |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
PEL (допустимый) | TWA 1 мг/м 3 (как Cu) [2] |
РЕЛ (рекомендуется) | TWA 1 мг/м 3 (как Cu) [2] |
IDLH (Непосредственная опасность) | TWA 100 мг/м 3 (как Cu) [2] |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
_sulfate.svg){kind=link}
Сульфат меди (I) , также известный как сульфат меди , является неорганическим соединением с химической формулой Cu 2 SO 4 . Это белое твердое вещество, в отличие от сульфата меди (II) , который в водной форме имеет синий цвет. По сравнению с общедоступным реагентом, сульфатом меди (II), сульфат меди (I) нестабилен и не всегда доступен. [1]
Структура
Cu 2 SO 4 кристаллизуется в орторомбической пространственной группе Fddd. Каждый кислород в сульфатном анионе связан с другим сульфатом атомом меди, а расстояния Cu−O составляют 196 пм. [1]
Синтез
Сульфат меди получают путем реакции металлической меди с серной кислотой при температуре 200 °C: [3]
- 2 Cu + 2 H 2 SO 4 → Cu 2 SO 4 + SO 2 + 2 H 2 O
Cu 2 SO 4 также можно синтезировать путем воздействия диметилсульфата на оксид меди : [4]
- Cu 2 O + (CH 3 O) 2 SO 2 → Cu 2 SO 4 + (CH 3 ) 2 O
Материал стабилен в сухом воздухе при комнатной температуре, но быстро разлагается в присутствии влаги или при нагревании. При контакте с водой он разлагается на пентагидрат сульфата меди(II). [4]
- Cu 2 SO 4 + 5 H 2 O → Cu + CuSO 4 · 5 H 2 O
Ссылки
- ^ abcd Berthold, HJ; Born, J.; Wartchow, R. (1988). "Кристаллическая структура сульфата меди (I) Cu 2 SO 4 – Первая структура простой оксо-соли меди". Zeitschrift für Kristallographie – Crystalline Materials . 183 : 309– 318. doi :10.1524/zkri.1988.183.14.309. S2CID 101673081.
- ^ abc NIOSH Карманный справочник по химическим опасностям. "#0150". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ O. Glemser; R. Sauer (1963). "Copper (I) Sulfate". В G. Brauer (ред.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed . Vol. 2pages=1020. NY, NY: Academic Press.
- ^ ab Vo Van, Kim; Habashi, Faith (1972). «Идентификация и термическая стабильность сульфата меди (I)». Can. J. Chem. 50 (23): 3872– 3875. doi :10.1139/v72-610.
