Хром пентафторид
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Фторид хрома(V) | |
| Другие имена Фторид хрома, фторид хрома(V), пентафторхром, пентафторидохром | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
CID PubChem |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Свойства [1] | |
| КрФ 5 | |
| Молярная масса | 146,988 г/моль |
| Появление | красные кристаллы |
| Плотность | 2,89 г/см 3 |
| Температура плавления | 34 °C (93 °F; 307 К) |
| Точка кипения | 117 °C (243 °F; 390 К) |
| Структура [2] | |
| орторомбический | |
| Пбцм, № 57 | |
а = 782,9 вечера, б = 753,4 вечера, с = 551,8 вечера | |
Формульные единицы ( Z ) | 4 |
| октаэдрический | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Пентафторид хрома — неорганическое соединение с химической формулой CrF5 . [ 3] Это красное летучее твердое вещество, плавящееся при температуре 34 °C. [1] Это самый высокий известный фторид хрома, поскольку гипотетический гексафторид хрома еще не синтезирован. [4]
Пентафторид хрома является одним из продуктов действия фтора на смесь хлоридов калия и хрома. [5]
По своей структуре соединение представляет собой одномерный координационный полимер . Каждый центр Cr(V) имеет октаэдрическую молекулярную геометрию . [2] Он имеет ту же кристаллическую структуру , что и пентафторид ванадия . [6]
Пентафторид хрома является сильным окислителем, способным фторировать благородный газ ксенон и окислять дикислород до диоксигенила . [2] Благодаря этому свойству он легко разлагается в присутствии восстановителей и легко гидролизуется до хрома (III) и хрома (VI) . [7]
Реакции
Пентафторид хрома может реагировать с основаниями Льюиса, такими как фторид цезия и фторид нитрила, образуя соответствующую соль гексафторхромата (V). [8]
- CrF5 + CsF → CsCrF6
Пентафторид хрома также может реагировать с кислотой Льюиса пентафторидом сурьмы , давая аддукт CrF 5 ·2SbF 5. Было обнаружено, что аддукт является сильным окислителем, жидким при комнатной температуре с температурой плавления −23 °C. [8]
Смотрите также
Ссылки
- ^ ab Perry, Dale L. (2011). Справочник по неорганическим соединениям, второе издание. Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. стр. 125. ISBN 978-1-43981462-8. Получено 10.01.2014 .
- ^ abc Шорафа, Х.; Зеппельт, К. (2009). «Структуры CrF 5 и CrF 5 *SbF 5 ». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 635 (1): 112–114 . doi :10.1002/zaac.200800378.
- ^ Жак Гертен; Джеймс А. Джейкобс; Синтия П. Авакян, ред. (2004). Справочник по хрому(VI) . ЦРК Пресс. п. 30. ISBN 9780203487969.
- ^ Ридель, Себастьян; Каупп, Мартин (2009). «Наивысшие степени окисления переходных металлических элементов». Coordination Chemistry Reviews . 253 ( 5– 6): 606– 624. doi :10.1016/j.ccr.2008.07.014.
- ^ AG Sharpe (2012). JH Simons (ред.). Fluorine Chemistry . Том 2. Elsevier. стр. 24. ISBN 9780323145435.
- ^ AG Sharpe (1983). Достижения в неорганической химии . Т. 27. Academic Press. стр. 103. ISBN 9780080578767.
- ^ Амит Аора (2005). Учебник неорганической химии . Издательство Discovery. С. 649.
- ^ ab Brown, SD; Loehr, TM; Gard, GL (1976). «Химия пентафторида хрома II. Реакция с неорганическими системами». Журнал химии фтора . 7 (1): 19– 32. doi :10.1016/S0022-1139(00)83979-2. ISSN 0022-1139.
