Нитрат хрома(III)
Химическое соединение
Нитрат хрома(III)
Химическая структура [Cr(H 2 O) 6 ](NO 3 ) 3
Нонагидрат
Имена
Название ИЮПАК
Нитрат хрома(III)
Другие имена
Азотная кислота, соль хрома(3+)
Идентификаторы
  • 13548-38-4 (безводный) проверятьИ
  • 7789-02-8 (нонагидрат) проверятьИ
3D модель ( JSmol )
  • Интерактивное изображение
ChemSpider
  • 15285818 проверятьИ
Информационная карта ECHA100.033.550
CID PubChem
  • 24598
Номер RTECS
  • ГБ6300000
УНИИ
  • C6H0RE016B  (безводный) проверятьИ
  • D2806IOL1L  (нонагидрат) проверятьИ
Номер ООН2720
  • DTXSID8065531
  • InChI=1S/Cr.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+2;3*-1 проверятьИ
    Ключ: BXWGVGRRIQRLLZ-UHFFFAOYSA-N проверятьИ
  • InChI=1/Cr.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+2;3*-1
    Ключ: BXWGVGRRIQRLLZ-UHFFFAOYAO
  • [Cr+3].O=N([O-])=O.[O-]N(=O)=O.[O-]N(=O)=O
Характеристики
Cr(NO 3 ) 3 (безводный)
[Cr(H 2 O) 6 ](NO 3 ) 3 •3H 2 O (нонагидрат)
Молярная масса238,011 г/моль (безводный)
400,21 г/моль (нонагидрат)
ПоявлениеСине-фиолетовые кристаллы (безводные)
Фиолетовые кристаллы (нонагидратные)
Плотность1,85 г/см 3 (нонагидрат)
Температура плавления60,06 °C (140,11 °F; 333,21 K) нонагидрат
Точка кипения> 100 °C (212 °F; 373 K) (разлагается)
81 г/100 мл (20 °C)
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз)
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Health 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g. chlorine gasFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 1: Normally stable, but can become unstable at elevated temperatures and pressures. E.g. calciumSpecial hazard OX: Oxidizer. E.g. potassium perchlorate
3
0
1
ОК
точка возгоранияНегорючий
Смертельная доза или концентрация (ЛД, ЛК):
3250 мг/кг (крыса, перорально, негидрат)
110 мг/кг (мышь, перорально) [1]
Паспорт безопасности (SDS)Оксфордский паспорт безопасности
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
проверятьИ проверить  ( что такое   ?)проверятьИ☒Н
Химическое соединение

Нитрат хрома(III) описывает несколько неорганических соединений , состоящих из хрома, нитрата и различного количества воды. Наиболее распространенным является темно-фиолетовое гигроскопичное твердое вещество. Известна также безводная зеленая форма. Соединения нитрата хрома(III) имеют ограниченное коммерческое значение, находя некоторые применения в красильной промышленности. [2] Он распространен в академических лабораториях для синтеза координационных комплексов хрома .

Структура

Относительно сложная формула - [Cr(H 2 O) 6 ](NO 3 ) 3 • 3H 2 O - выдает простую структуру этого материала. Центры хрома связаны с шестью акволигандами , а остальной объем твердого тела занят тремя нитрат-анионами и тремя молекулами кристаллизационной воды . [3]

Свойства и приготовление

Безводная соль образует зеленые кристаллы и хорошо растворяется в воде (в отличие от безводного хлорида хрома(III) , который растворяется очень медленно, за исключением особых условий). При 100 °C он разлагается. Красно-фиолетовый гидрат хорошо растворяется в воде. Нитрат хрома используется в производстве катализаторов , не содержащих щелочных металлов , и при травлении .

Нитрат хрома можно получить путем растворения оксида хрома в азотной кислоте . [2]

Ссылки

  1. ^ "Соединения хрома (III) [как Cr (III)]". Концентрации, представляющие немедленную опасность для жизни или здоровья (IDLH) . Национальный институт охраны труда (NIOSH).
  2. ^ аб Гнев, Герд; Хальстенберг, Йост; Хохгешвендер, Клаус; Шерхаг, Кристоф; Кораллус, Ульрих; Кнопф, Герберт; Шмидт, Питер; Олингер, Манфред (2000). «Соединения хрома». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a07_067. ISBN 3527306730.
  3. ^ Лазар, Д.; Рибар, Б.; Дивьякович, В.; Месарош, Ч. (1991). «Структура тригидрата нитрата гексааквахрома(III)». Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications . 47 (5): 1060– 1062. doi :10.1107/S0108270190012628.
Взято с "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Нитрат_хрома(III)&oldid=1250019632"