хромат цезия
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК хромат цезия | |
| Другие имена Хромат дицезия | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.033.296 |
| Номер ЕС |
|
CID PubChem |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Свойства [1] | |
| Cs2CrO4 | |
| Появление | Желтое кристаллическое вещество |
| Плотность | 4,237 г/см 3 |
| Температура плавления | 954–961 °C (1749–1762 °F; 1227–1234 K) |
| 45,50 г/100 г (25 °C) | |
| Структура | |
| орторомбический | |
| ПНМА (№ 62) | |
а = 8,368 Å, b = 6,226 Å, c = 11,135 Å | |
Формульные единицы ( Z ) | 4 |
| Опасности | |
| Охрана труда и техника безопасности (OHS/OSH): | |
Основные опасности | высокотоксичный, канцерогенный, окислитель, опасный для окружающей среды |
| Маркировка СГС : | |
    | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Сульфат цезия |
Другие катионы | Хромат натрия Хромат калия Хромат аммония |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Хромат цезия или хромат цезия — неорганическое соединение с формулой Cs2CrO4 . Это желтое кристаллическое вещество, представляющее собой цезиевую соль хромовой кислоты , кристаллизующееся в орторомбической системе.
В прошлом его основным применением было производство паров цезия при производстве электронных ламп . [2] В настоящее время он используется только в качестве прекурсора для других соединений, представляющих академический интерес. [3] [4]
Подготовка
Хромат цезия в основном получают в результате реакции оксида хрома (VI) с карбонатом цезия , при которой выделяется углекислый газ: [3]
- CrO3 (водн.) + Cs2CO3 ( водн . ) → Cs2CrO4 ( водн . ) + CO2 ( г )
Альтернативно можно провести солевой метатезис между хроматом калия и хлоридом цезия : [4]
- K2CrO4 (водн. ) + 2CsCl(водн.) → Cs2CrO4 ( водн . ) + 2KCl (водн. )
Наконец, дихромат цезия (который сам по себе получен путем солевого обмена из дихромата аммония ) дает хромат после подщелачивания гидроксидом цезия : [2]
- Cs2Cr2O7 (водн . ) + 2CsOH(водн.) → 2Cs2CrO4 ( водн . ) + H2O (л )
Приложения
Хромат цезия ранее использовался на последних стадиях создания вакуумных трубок. В них пары цезия получали путем реакции хромата цезия с кремнием , бором или титаном в качестве восстановителей. Затем пары добавляли в трубку для реакции и удаления оставшихся газов, включая азот и кислород . [5]
Ссылки
- ^ Weast, Robert C., ред. (1981). CRC Handbook of Chemistry and Physics (62-е изд.). Boca Raton, FL: CRC Press. стр. B-91. ISBN 0-8493-0462-8..
- ^ ab Liebhafsky, HA; Winslow, AF (1947), "Цезийхроматные фототрубчатые гранулы", Журнал прикладной физики , 18 (12), Журнал прикладной физики, т. 18, № 12: 1128, Bibcode : 1947JAP....18.1128L, doi : 10.1063/1.1697594
- ^ ab Pejov, Ljupčo; Petruševski, Vladimir M (2003-08-01). "Скрытая симметрия в сравнении с эффектами случайного вырождения в колебательных спектрах легирующих хромат-анионов в твердых растворах M2CrxS1−xO4 (M∈{K, Rb, Cs})". Журнал физики и химии твердого тела . 64 (8): 1353–1363. doi :10.1016/S0022-3697(03)00160-4. ISSN 0022-3697.
- ^ аб Бендер, Йоханнес; Вольфарт, Андреас; Хох, Константин (01 декабря 2010 г.). «Кристаллические структуры новых оксометаллатов, богатых щелочными металлами: тетрагидроксид алюмината рубидия, Rb9(AlO4)(OH)4, ортогаллат рубидия, Rb5GaO4, оксид цезиябисхромата (IV), Cs10(CrO4)2O и дииндат цезия, Cs8In2O7». Zeitschrift für Naturforschung B . 65 (12): 1416–1426. дои : 10.1515/znb-2010-1202 . ISSN 1865-7117. S2CID 12985977.
- ^ Эмсли, Джон (2001), Строительные блоки природы: путеводитель по элементам от А до Я, Oxford University Press, стр. 81, ISBN 0-19-850340-7.
