Сульфат кадмия
.jpg/1280px-CdSO4(H2O).jpg) | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Сульфат кадмия(II) | |
| Другие имена Серная кислота, соль кадмия (1:1), | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ЧЭБИ |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.030.288 |
| Номер ЕС |
|
| 8295 | |
CID PubChem |
|
| Номер RTECS |
|
| УНИИ |
|
| Номер ООН | 2570 |
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| CdSO 4 CdSO 4 ·H 2 O (моногидрат) 3CdSO 4 ·8H 2 O (октагидрат) | |
| Молярная масса | 208,47 г/моль (безводный) 226,490 г/моль (моногидрат) 769,546 г/моль (октагидрат) |
| Появление | Белое гигроскопичное твердое вещество |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 4,691 г/см 3 (безводный) 3,79 г/см 3 (моногидрат) 3,08 г/см 3 (октагидрат) [1] |
| Температура плавления | 1000 °C (1830 °F; 1270 K) (безводный) 105 °C (моногидрат) 40 °C (октагидрат) |
| Точка кипения | (разлагается до основного сульфата, а затем оксида) |
| безводный: 75 г/100 мл (0 °C) 76,4 г/100 мл (25 °C) 58,4 г/100 мл (99 °C) моногидрат: 76,7 г/100 мл (25 °C) октагидрат: очень растворим | |
| Растворимость | слабо растворим в метаноле , этилацетате, нерастворим в этаноле |
| -59,2·10 −6 см 3 /моль | |
Показатель преломления ( nD ) | 1.565 |
| Структура | |
| орторомбическая (безводная) моноклинная (гепта и октагидрат) | |
| Термохимия | |
Стандартная молярная энтропия ( S ⦵ 298 ) | 123 Дж·моль −1 ·К −1 [2] |
Стандартная энтальпия образования (Δ f H ⦵ 298 ) | −935 кДж·моль −1 [2] |
| Опасности | |
| Маркировка СГС : | |
   | |
| Опасность | |
| Н301 , Н330 , Н340 , Н350 , Н360 , Н372 , Н410 | |
| Р201 , Р202 , Р260 , Р264 , Р270 , Р271 , Р273 , Р281 , Р284 , Р301+Р310 , Р304+Р340 , Р308+Р313 , Р310 , Р314 , Р320 , Р321 , Р330 , Р391 , Р403+Р233 , Р405 , Р501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Смертельная доза или концентрация (ЛД, ЛК): | |
LD 50 ( средняя доза ) | 280 мг/кг (перорально, крыса) |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
PEL (допустимый) | [1910.1027] TWA 0,005 мг/м 3 (как Cd) [3] |
РЕЛ (рекомендуется) | Ка [3] |
IDLH (Непосредственная опасность) | Ca [9 мг/м 3 (как Cd)] [3] |
| Паспорт безопасности (SDS) | [1] |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Ацетат кадмия , Хлорид кадмия , Нитрат кадмия |
Другие катионы | Сульфат цинка , сульфат кальция , сульфат магния |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
.jpg){kind=link}
Сульфат кадмия — название ряда родственных неорганических соединений с формулой CdSO 4 · x H 2 O. Наиболее распространенной формой является моногидрат CdSO 4 · H 2 O, но известны две другие формы CdSO 4 · 8 ⁄ 3 H 2 O и безводная соль (CdSO 4 ). Все соли бесцветны и хорошо растворимы в воде.
Структура, подготовка и возникновение
Рентгеновская кристаллография показывает, что CdSO 4 ·H 2 O является типичным координационным полимером. Каждый центр Cd 2+ имеет октаэдрическую координационную геометрию , будучи окруженным четырьмя кислородными центрами, обеспеченными четырьмя сульфатными лигандами и двумя кислородными центрами из мостиковых водных лигандов . [5]
Гидрат сульфата кадмия можно получить реакцией металлического кадмия или его оксида или гидроксида с разбавленной серной кислотой:
- CdO + H2SO4 → CdSO4 + H2O
- Cd + H2SO4 → CdSO4 + H2
Безводный материал можно приготовить с использованием персульфата натрия : [ требуется ссылка ]
- Cd + Na 2 S 2 O 8 → CdSO 4 + Na 2 SO 4
Сульфаты кадмия встречаются в виде следующих редких минералов: дробецита (CdSO4 · 4H2O ) , вудурисита (моногидрата) и лазаридизита (8/3-гидрата).
Приложения
Сульфат кадмия широко используется для гальванопокрытия кадмием в электронных схемах. Он также является предшественником пигмента на основе кадмия, такого как сульфид кадмия . Он также используется в качестве электролита в стандартной ячейке Вестона , а также в качестве пигмента во флуоресцентных экранах.
Ссылки
- ^ Lide, David R., ред. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87-е изд.). Boca Raton, FL: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ ab Zumdahl, Steven S. (2009). Химические принципы 6-е изд . Houghton Mifflin Company. стр. A21. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ abc NIOSH Карманный справочник по химическим опасностям. "#0087". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Ауривиллиус, Карин; Столхандске, Клаас (1980). «Повторное исследование кристаллических структур HgSO 4 и CdSO 4 ». Zeitschrift für Kristallographie - Кристаллические материалы . 153 (1–2): 121–129. Бибкод : 1980ZK....153..121A. дои : 10.1524/zkri.1980.0011.
- ^ Theppitak, C.; Chainok, K. (2015). «Кристаллическая структура CdSO4(H2O): повторное определение». Acta Crystallographica Section E. 71 ( 10): i8–pi9. doi :10.1107/S2056989015016904. PMC 4647421. PMID 26594423 .
